- •КІЛЬКІСНИЙ АНАЛІЗ
- •Основні етапи гравіметричного аналізу
- •Методика
- •Титриметричні методи аналізу
- •Вимірювальний посуд
- •Способи визначення концентрації розчинів
- •Еквівалент
- •Розрахунки в титриметричному аналізі
- •Концентрація водневих іонів. Поняття про рН
- •Концентрація водневих іонів розчинів кислот і основ.
- •Сильні та слабкі кислоти і основи
- •Слабкі кислоти і основи
- •Солі сильних основ і сильних кислот
- •Солі слабких кислот і сильних основ
- •Солі сильних кислот і слабких основ
- •Солі багатоосновних кислот. Кислі солі багатоосновних кислот
- •Буферні розчини
- •Робочі розчини методів кислотно-основного титрування
- •Визначення точки еквівалентності
- •НInd = H+ + Ind-
- •Na2B4O7 + 2HCl + 5H2O = 4H3BO4 + 2NaCl
- •Методика
- •Приготування робочого розчину їдкого натру
- •Завдання. Приготувати 500 мл 0,1 н розчину NаОН
- •Розрахунок наважки
- •Приготування вихідного розчину щавлевої кислоти
- •Завдання. Приготувати 250 мл 0,1 н розчину щавлевої кислоти
- •Встановлення нормальності розчину їдкого лугу
- •Лабораторна робота № 2
- •Визначення вмісту вуглекислого натрію (соди)
- •Методика
- •Лабораторна робота № 3
- •Визначення вмісту оцтової кислоти
- •Методика роботи
- •Контрольні запитання
- •Тема 3. Методи окиснення-відновлення
- •Властивості окисно-відновного потенціалу
- •Індикатори методів окиснення-відновлення
- •Робочі розчини методів окиснення-відновлення
- •Перманганатометрія
- •Приготування робочого розчину перманганату калію
- •Розрахунок наважки КMnO4
- •Приготування вихідного розчину щавлевої кислоти
- •Методика
- •Лабораторна робота № 4
- •Перманганатометричне визначення пероксиду водню
- •2KMnO4 +5H2O2+3H2SO4 = 2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O
- •Методика
- •Йодометрія
- •Слабких відновників
- •Сильні кислоти
- •Умови проведення йодометричних визначень
- •Приготування робочого розчину тіосульфату натрію
- •Методика
- •Методика
- •Умови проведення визначення
- •Методика
- •Побудова градуювального графіка
Для солі NaH2PO4 |
pH = |
pK1 + pK2 |
|
|
|
|
|||
|
2 |
|
||
а для солі Na2HPO4 |
pH = |
pK2 + pK3 |
||
|
||||
|
2 |
|
||
Таким чином, рН розчинів кислих солей не залежить від концентрації солі, а характеризується лише показником констант багатоосновної кислоти.
Буферні розчини
Буферні розчини містять суміш слабкої кислоти і солі цієї кислоти або суміш слабкої основи і солі цієї основи і мають важливу властивість: концентрація водневих іонів буферної суміші під впливом незначних кількостей сильної основи або сильної кислоти практично не змінюється. При розведенні такої суміші до певної межі рН розчину також залишається сталим. Приклади буферних сумішей:
СН3СООН + СН3СООNа, NН4Сl + NН4ОН |
|
|
|
|
||||||||
рН буферної суміші розраховують за формулами: |
|
|
|
|
||||||||
pH = pKk + lg |
Cc |
|
|
- |
|
для |
сумішей слабкої кислоти |
та |
її |
солі |
або |
|
Ck |
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
Cc |
|
- |
для сумішей слабкої основи |
та |
її |
солі; |
Сс – |
||
|
+ lg |
|
|
|||||||||
|
|
|||||||||||
pH =14 − pK0 |
|
C0 |
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
концентрація солі, Ск , Со – концентрація кислоти або основи відповідно.
З наведених формул для розрахунку рН буферних сумішей видно, що при зміні співвідношення концентрацій солі і кислоти (або солі і основи) в 10 разів рН суміші зміниться на одиницю.
Робочі розчини методів кислотно-основного титрування
Найпростіше було б приготувати робочий титрований розчин зважуванням точної наважки чистого препарату на аналітичних терезах і розчиненням наважки у певному точно відміряному об’ємі розчинника.
Речовини, розчини яких точно відомої концентрації можна приготуваи за наважкою, називаються вихідними речовинами.
Вихідні речовини повинні відповідати певним вимогам:
1)Склад речовини повинен точно відповідати певній хімічній формумі.
2)Речовина має бути стійкою як у сухому стані, так і в розчині.
3)Бажано, аби вихідна речовина мала велику молекулярну масу.
92