- •Кафедра фармацевтической химии
- •Методические указания
- •Титрованные растворы
- •I. Учебные цели
- •II. Методические указания студентам по подготовке к занятию
- •Вопросы для подготовки к занятию
- •1. Для веществ, вступающих в реакции нейтрализации
- •2. Для веществ, вступающих в реакции двойного обмена
- •3. Для веществ, вступающих в реакции окисления-восстановления
- •4. Для веществ, вступающих в реакцию комплексообразования с натрия эдетатом (трилоном б) (н2Nа2ТрБ)
- •5. Для веществ, вступающих в реакцию электрофильного замещения
- •Литература
- •III. Работа на занятиях
- •IV. Учебно-материальное обеспечение
- •Приложения
- •Титрованные растворы (офс 42-0071-07) Титрованными растворами называются растворы точно известной концентрации, предназначенные для целей титриметрического анализа.
- •Сульфаниловую кислоту перекристаллизовывают из кипящей воды, фильтруют и сушат до постоянной массы при температуре от 100ºС до 105ºС.
- •Титрованные растворы
- •1 М раствор азотной кислоты
- •0,1 М раствор аммония церия нитрата
- •0,01 М раствор аммония церия нитрата
- •0,1 М раствор аммония церия сульфата
- •0,01 М раствор аммония церия сульфата
- •0,05 М раствор бария перхлората
- •0,025 М раствор бария перхлората
- •0,1 М раствор бария хлорида
- •0,004 М раствор бензэтония хлорида
- •0,1 М раствор железа (III) аммония сульфата
- •0,1 М раствор железа (II) сульфата
- •0,033 М раствор калия бромата
- •0,02 М раствор калия бромата
- •0,0083 М раствор калия бромата
- •1 М раствор калия гидроксида
- •0,1 М раствор калия гидроксида
- •0,5 М раствор калия гидроксида в спирте 60 % (об/об)
- •0,01 М раствор калия гидроксида спиртовый
- •0,1 М раствор калия гидрофталата
- •0,05 М раствор калия йодата
- •0,001 М раствор калия йодида
- •0,05 М раствор магния сульфата
- •0,1 М раствор натрия гидроксида этанольный.
- •0,1 М раствор натрия гидроксида в смеси метанола и бензола
- •0,1 М раствор натрия нитрита
- •0,1 М раствор натрия перйодата
- •0,1 М раствор натрия тиосульфата
- •0,005 М раствор натрия тиосульфата
- •0,02 М раствор натрия эдетата
- •0,01 М раствор серебра нитрата
- •0,001 М раствор серебра нитрата
- •0,1 М раствор свинца нитрата
- •0,05 М раствор свинца нитрата
- •0,1 М раствор тетрабутиламмония гидроксида
- •0,1 М раствор тетрабутиламмония гидроксида в 2-пропаноле
- •0,01 М раствор тетрабутиламмония йодида
- •0,1 М раствор тетраэтиламмония гидроксида
- •1 М раствор хлористоводородной кислоты
- •0,5 М раствор хлористоводородной кислоты
- •0,05 М раствор хлорной кислоты
- •0,1 М раствор хлорной кислоты в метаноле
- •0,1 М раствор хлорной кислоты в нитрометане
- •0,1 М раствор уксусной кислоты
- •0,1 М раствор церия (IV) сульфата
- •0,05 М раствор цинка хлорида
- •0,1 М раствор цинка сульфата
- •Фармакопейные статьи Натрия хлорид
Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего
профессионального образования
«Сибирский государственный медицинский университет
Федерального агентства по здравоохранению и социальному развитию»
(ГБОУ ВПО СибГМУ Росздрава)
Кафедра фармацевтической химии
-
УТВЕРЖДЕНО
на заседании кафедры
протокол № 9 от «18» мая 2010 г
Заведующий кафедрой _____________
Для студентов 3 курса очного отделения и 4 курса заочного отделения
фармацевтического факультета
Методические указания
на семинар и лабораторное занятие по
фармацевтической химии
Титрованные растворы
Составили: Ст.преподаватель, кандидат фармацевтических наук Е.Ю. Авдеева
Доцент, кандидат фармацевтических наук В.В.Дудко |
Томск – 2012 г
УДК 615.451.13.074:543.24/.5(075.8)
ББК Р282.522.я7+Г442.2я.7
А 187
Авдеева Е.Ю., Дудко В.В.
Титрованные растворы: методические указания на семинар и лабораторное занятие. – Томск. – Лаборатория оперативной полиграфии СибГМУ, 2012. – 47 с.
Методические указания содержат вопросы, на основании которых студенты должны изучить теоретические основы и научиться готовить титрованные растворы, определять их концентрацию, вычислять поправочные коэффициенты, укреплять или разбавлять приготовленные растворы.
Методические указания предназначены для студентов 3 курса очного отделения и 4 курса заочного отделения фармацевтического факультета.
Утверждено и рекомендовано к изданию учебно-методической комиссией фармацевтического факультета (протокол № 8 от 28 июня 2010г.)
© Авдеева Е.Ю., Дудко В.В., 2012
© Сибирский государственный
медицинский университет, 2012
I. Учебные цели
В результате самостоятельной подготовки, проведения семинара и лабораторного занятия студенты должны изучить теоретические вопросы и научиться готовить титрованные растворы, определять их концентрацию, вычислять поправочные коэффициенты, укреплять или разбавлять приготовленные растворы.
Необходимость изучения данной темы обоснована тем, что титрованные растворы используются в количественных определениях титриметрическими методами на всех этапах контроля качества лекарственных средств и от точности их приготовления зависят результаты анализа.
В результате изучения темы студенты должны
«знать»:
способы приготовления титрованных растворов, их назначение, используемые расчеты.
«уметь»:
пользоваться нормативной документацией, касающейся титрованных растворов;
готовить титрованные растворы по приблизительной навеске;
определять концентрацию приготовленных растворов;
вычислять поправочный коэффициент;
укреплять или разбавлять приготовленный раствор;
проверять концентрацию исправленного раствора.
II. Методические указания студентам по подготовке к занятию
При подготовке к занятию необходимо изучить ОФС «Титрованные растворы» в ГФ XI (вып. 2, С. 61-81) и ГФ XII (см. приложение 1); ответить на ряд вопросов для подготовки к занятию, используя примеры ответов, предложенные в настоящих методических указаниях.
Основные понятия
Титрованными растворами называются растворы точно известной концентрации, предназначенные для целей титриметрического анализа.
Способы приготовления, установки титра и расчета концентрации титрованных растворов изложены в ОФС «Титрованные растворы».
В ГФ XII впервые вводится понятие «Исходные стандартные вещества для титрованных растворов», где указано, что обозначаются они буквами РО (реактив основной) и приведены условия их пробоподготовки. Эти реактивы используются для установления титра по точной массе (навеске) вещества, точность отвешивания – третий знак после запятой.
В случае приготовления титрованных растворов по точной массе (навеске) точность взвешивания – четвертый знак после запятой, по приблизительной навеске – первый знак после запятой.
Точная навеска означает взвешивание на аналитических весах с погрешностью ± 0,0002 г.