Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Неорганическая химия сборник упражнений. Для студентов-иностранцев. Учебное пособие
.pdf
161
Однако следует иметь в виду, что часто получение веществ
осуществляется не прямым, а косвенным путем. Например,
гидроксид меди (II) нельзя получить взаимодействием оксида
меди (II) с водой. В этом случае взаимодействие отсутствует.
Тогда применяют косвенный способ: на оксид меди (II) действуют
кислотой и получают соль:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O,
а из сульфата меди (II) действием щелочи получают гидроксид
меди (II):
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4.
Взаимная связь между соединениями и их превращениями
свидетельствует о единстве элементного состава веществ.
Контрольные задания
1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых мож-
но осуществить следующие превращения:
а) K → KOH → KHCO3 → K2CO3 → K2SO4→ KCl → K;
б) Fe → Fe2O3 → Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 → Fe(OH)2NO3 →
Fe(NO3)3;
в) Bi → BiCl3 → Bi(OH)3 → KBiO2 → BiCl3 → BiOHCl2 →
Bi(OH)2Cl → Bi(O H)3 → Bi2O3;
г) Mg → MgO → MgSO4 → Mg(OH)2 → (MgOH)2SO4 →
MgSO4 → Mg(HSO4)2 → MgSO4;
д) Be ® BeO ® BeSO4® Be(OH)2® K2BeO2;
е) MnO ® Mn(NO2)2® Mn(OH)2® MnSO3® MnCI2;
ж) HgO ® Hg(NO3)2® Al(NO3)3® Al(OH)3® CuCI3;
з) Al ® Al2O3® NaAIO2® AICI3® AI(OH)3.
2. Какие из следующих веществ взаимодействуют между собой: оксид меди (II), сернистая кислота, гидроксид стронция,
оксид серы (IV), гидроксид натрия, сульфат железа (III)? Напишите уравнения реакций.
3. Напишите уравнения реакций получения: сульфата калия,
оксида углерода (IV), гидроксида натрия, серной кислоты различными способами.
162
Оценочные материалы рубежного контроля
(тестовые задания)
1. Какую степень окисления имеет кислород в оксидах?
1) 0; 2) +2; 3) -2; 4) -1.
2. Укажите оксид:
1) BaO2; 2 ) Ca O; 3) CaH2; 4) H2O2.
3. Выберите щелочь:
1) RbOH; 2) Zn(OH)2; 3) Al(OH)3; 4) Mn(OH)2.
4. Укажите трехосновную кислоту:
1) HNO3; 2) CH3COOH; 3) H4P2O7; 4) H3PO4;
5. Укажите нерастворимое в воде основание:
1) NaOH; 2) Ca(OH)2; 3) Sr(OH)2; 4) Mg(OH)2.
6. Определите реакцию, в результате которой водород
не выделяется:
1) Mg + HCl →; 2) Zn + H2SO4 →;
3) Fe + HCl →; 4) Ag + H2SO4 →.
7. Какой гидроксид является амфотерным?
1) NaOH; 2) Al(OH)3; 3) Ca (OH)2; 4) Ba(OH)2;
8. Какая соль является средней?
1) Na2SO4; 2) NaHSO4;
3) (MgOH)2SO4; 4) K3[Fe(CN)6].
9. Какая формула соответствует гидрофосфату кальция?
1) Ca3(PO4)2; 2) CaHPO4; 3) KH2PO4; 4) K2HPO4.
10. Какой оксид взаимодействует с водой?
1) Na2O; 2) Cu2O; 3) MnO; 4) La2O3.
11. В какой реакции образуется кислота?
1) SO2 + H2O →; 2) FeSO4 + KOH →;
3) CO2 + MgO →; 4) Na2O + H2O →.
12. Все основания взаимодействуют с:
1) металлами и неметаллами;
2) кислотными оксидами и кислотами;
3) основными оксидами и кислотами;
4) неметаллами и солями.
13. К сложным веществам относятся:
1) металлы и оксиды; 2) кислоты и основания;
3) металлы и неметаллы; 4) соли и неметаллы.
.
163
14. Соль нельзя получить при взаимодействии:
Как называется соединение, состоящее из металла и
1) металла и неметалла;
2) основного и кислотного оксидов;
3) кислоты и основания;
4) основного оксида и основания.
15. Среди перечисленных веществ кислой солью является:
1) гидрид магния; 2) гидрокарбонат натрия;
3) гидроксид кальция; 4) гидроксокарбонат меди.
16. Какого класса неорганических веществ не существует?
1) бескислородные кислоты; 2) комплексные соли;
3) солеобразующие оксиды; 4) амфотерные кислоты.
17.
кислотного остатка?
1) оксид; 2) соль; 3) кислота; 4) основание.
18. Какое вещество относится к классу солей?
1) H2SO4; 2) Na2SO4; 3) NaOH; 4) HNO3.
19. Где в периодической таблице расположены неметаллы?
1) в верхнем правом углу; 2) в нижнем правом углу;
3) в верхнем левом углу; 4) в нижнем левом углу.
20. Укажите формулу оксида соответствующего хлорной
кислоте.
1) Cl2O7; 2) Cl2O5; 3) Cl2O3; 4) Cl2O.
21. Какой из элементов может образовать кислотный оксид?
1) стронций; 2) марганец; 3) кальций; 4) магний.
22. Укажите степень окисления серы в сернистой кислоте.
1) –2; 2) +2; 3) +4; 4) +6.
23. Укажите степень окисления азота в азотистой кислоте.
1) –3; 2) +2; 3) +3; 4) +5.
24. Какой металл не вытесняет водород из кислот?
1) Hg; 2) Al; 3) Mg; 4) Zn.
25. Какой металл вытесняет водород из кислот?
1) Ag; 2) Cu; 3) Pt; 4) Pb.
26. Какая соль является средней?
1) Na2SO4; 2) NaHSO4;
3) (MgOH)2SO4; 4) K[Fe(CN)6].
164
27. Выберите дигидрофосфат-ион.
.
Какая формула соответствует гидрофосфату кальция?
ступает в реакцию с основаниями?
1) H2PO
-
; 2) HPO
4
-2
; 3) PO
4
-3
; 4) H2P2O
4
-2
.
7
28. Какой гидроксид является амфотерным?
1) NaOH; 2) Al(OH)3; 3) Ca (OH)2; 4) Ba(OH)2.
29. Какая соль является кислой?
1) K2SO4; 2) KHSO4; 3) МgOHCl; 4)Na [Al(OH)4.
30. Какая соль является основной?
1) ZnCl2; 2) ZnHPO4; 3) ZnOHCl; 4) Na2[Zn(OH)4]
31. Какая соль является комплексной?
1) KCN; 2) Fe(CN)3; 3) KHSO4; 4) K3[Fe(CN)6].
32. Какая соль является двойной?
1) K2SO4; 2) Al(SO4)2; 3) Al(SO4)3; 4) KHSO4.
33.
1) Ca3(PO4)2; 2) CaHPO4; 3) KH2PO4; 4) K2HPO4.
34. Какое из следующих веществ будет реагировать с
оксидом серы (VI)?
1) P2O5; 2) H2O; 3) SO2; 4) N2O3.
35. Какой оксид не взаимодействует с водой?
1) CaO; 2) MgO; 3) SrO; 4) BaO.
36. Какое основание при нагревании не разлагается на
оксид металла и воду?
1) Fe(OH)3; 2) Ca(OH)2; 3) AgOH; 4) NaOH.
37. Какой оксид взаимодействует с водой?
1) La2O3; 2) Cu2O; 3) SO3; 4) MnO.
38. Какой оксид не вступает в реакцию с кислотами?
1) CO; 2) CuO; 3) CaO; 4) BaO.
39. Какой оксид не в
1) SO3; 2) P2O5; 3) N2O3; 4) BaO.
40. Укажите кислоту, которая не образует кислых солей.
1) H2SO4; 2) HCl; 3) H3PO4; 4) H2SO3.
41. Ангидридом какой кислоты можно считать Cl2O7?
1) хлорноватистой; 2) хлористой;
3) хлорноватой; 4) хлорной.
42. Какая из формул солей соответствует хлорату бария?
1) BaCl2; 2) Ba(OCl)2;
3) Ba(ClO3)2; 4) Ba(ClO2)2.
165
БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК
Блинов, Л. Н. Химия: учебник / Л. Н. Блинов, И. Л. Перфилова,
Т. В. Соколова, Л. В. Юмашева. – Санкт-Петербург : Изд-во «Лань»,
2016. – 272 с. – Текст : непосредственный.
Егоров, А. С. Основы химии : учебник / А. С. Егоров,
В. А. Попков, Н. М. Иванченко.– Москва: Высш. шк., 2005.– 551 с.
– Текст непосредственный.
Пресс, И. А. Основы общей химии : учебное пособие /
И. А. Пресс. – 2-е изд., перераб. – Санкт-Петербург : Лань, 2021.
– 496 с. – Текст : электронный // Лань : электронно-библиотечная
система. – URL: https://e.lanbook.com/b ook/168436 (дата обращения:
30.06.2022). – Режим доступа: для авториз. пользователей.
Фадеев, Г. Н. Задачи и тесты для самоподготовки по химии:
учеб. пособие / Г. Н. Фадеев. – Москва : Бином. Лаб. Знаний,
2008. – 310 с. – Текст непосредственный.
166
ОГЛАВЛЕНИЕ
ГЛАВА 1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ….. 3
1.1. Химия как наука. ………………........... ............... ........ 3
1.2. Атомно-молекулярное учение в химии. …................ 5
1.3. Простые и сложные вещества……………………….. 7
1.4. Закон постоянства состава. Валентность …………... 9
1.5. Количество вещества. Моль. Молярная масса
вещества………………………………………………………….. 12
1.6. Закон сохранения массы вещества …………………. 15
1.7. Типы химических реакций………………………....... 17
1.8. Закон Авогадро. Молярный объем газов…………… 19
1.9. Расчеты по химическим формулам и уравнениям … 21
1.10. Практическое применение химических расчетов … 24
ГЛАВА 2. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА.
СТРОЕНИЕ АТОМА …………………………………………… 31
2.1. Химические элементы. Строение периодической
системы………………………………………………… 31
2.2. Строение атома. Изотопы……………………………... 34
2.3. Строение электронной оболочки атома…………........ 37
2.4. Электронные формулы атомов……………………….. 41
2.5. Графические электронные формулы. Основное
и возбужденное состояние атомов…………………................... 45
2.6. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева
и электронная теория строения атома ….……………………… 48
2.7. Периодичность свойств элементов. Энергия иониза-
ции. Сродство к электрону …………………………………….. 51
ГЛАВА 3. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА 59
3.1. Химическая связь. Ковалентная связь ……………..... 59
3.2. Характеристики ковалентной связи ………………..... 63
3.3. Теория гибридизации атомных орбиталей ………….. 66
3.4. Полярность молекул. Электроотрицательность …...... 72
3.5. Ионная связь …………………………………………... 76
3.6. Валентность и степень окисления ………………........ 79
167
ГЛАВА 4. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ И ЗАКОНОМЕРНОСТИ
ИХ ПРОТЕКАНИЯ ……………………………………………... 85
4.1. Классификация химических реакций ………………... 85
4.2. Окислительно-восстановительные реакции ………… 87
4.3. Составление уравнений окислительно-восстанови-
тельных реакций методом электронного баланса ……………. 92
4.4. Тепловой эффект химических реакций ……………… 94
4.5. Скорость химических реакций ………………………. 97
4.6. Необратимые и обратимые реакции. Химическое
равновесие ………………………………………………………. 103
ГЛАВА 5. РАСТВОРЫ. ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ
ДИССОЦИАЦИИ ………………………………………………. 111
5.1. Понятие о растворах. Растворимость ………………... 111
5.2. Способы выражения состава раствора вещества …… 116
5.3. Электролиты, неэлектролиты. Теория электролити-
ческой диссоциации …………………………………………….. 122
5.4. Диссоциация кислот, оснований и солей в водных
растворах ………………………………………………………… 124
5.5. Степень и константа диссоциации. Ионные уравне-
ния реакций ……………………………………………………… 126
5.6. Диссоциация воды. Водородный показатель ……….. 122
5.7. Гидролиз солей ………………………………………... 135
ГЛАВА 6. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ
ВЕЩЕСТВ …………………………………………..................... 141
6.1. Оксиды ……………………………………………….. 141
6.2. Основания …………………………………………… 144
6.3. Кислоты ……………………………………………… 148
6.4. Соли ………………………………………………….. 154
6.5. Генетическая связь между классами неорганиче-
ских соединений………………………... 159
БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК …………………………. 165
168
Учебное издание
ДАНИЛОВ Владимир Николаевич
НИФТАЛИЕВ Сабухи Ильич
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
СБОРНИК УПРАЖНЕНИЙ
(ДЛЯ СТУДЕНТОВ-ИНОСТРАНЦЕВ)
Подписано в печать 14. 05. 2025. Формат 60х84 1/16.
Усл. печ. л. 9,8. Тираж 150 экз. Заказ С – 09.
ФГБОУ ВО «Воронежский государственный университет инженерных технологий»
(ФГБОУ ВО «ВГУИТ»)
Отдел полиграфии ФГБОУ ВО «ВГУИТ»
Адрес университета и отдела полиграфии:
394036, Воронеж, пр. Революции, 19
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]