Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Общая химия. Учебно-методическое пособие
.pdf
Таблица П.1.5
Плотность и концентрация растворов
Массовая
доля,%
Плотность растворов, г/см
3
H2SO4 HNO3 HCl NaOH NH3
1 2 3 4 5 6
2 1,012 1,009 1,008 1,021 0,990
4 1,025 1,020 1,018 1,043 0,981
6 1,038 1,031 1,023 1,065 0,973
8 1,052 1,043 1,038 1,087 0,965
10 1,066 1,054 1,047 1,109 0,958
12 1,080 1,066 1,057 1,131 0,950
14 1,095 1,078 1,069 1,153 0,943
16 1,109 1,090 1,078 1,175 0,936
18 1,124 1,103 1,088 1,197 0,930
20 1,139 1,115 1,098 1,219 0,923
22 1,155 1,128 1,108 1,241 0,916
24 1,170 1,140 1,119 1,263 0,910
26 1,186 1,153 1,129 1,285 0,904
28 1,202 1,167 1,139 1,306 0,898
30 1,219 1,180 1,149 1,328 0,892
32 1,235 1,193 1,159 1,349 0,886
34 1,252 1,207 1,169 1,370
36 1,268 1,221 1,179 1,390
38 1,286 1,234 1,189 1,410
40 1,303 1,246 1,198 1,430
42 1,321 1,259 1,449
44 1,337 1,272 1,469
46 1,357 1,285 1,487
48 1,376 1,298 1,507
50 1,395 1,310 1,525
52 1,415 1,322 1,543
54 1,435 1,334
58 1,477 1,356
60 1,498 1,367
64 1,542 1,387
68 1,587 1,405
70 1,611 1,413
74 1,657 1,430
78 1,704 1,445
81
Окончание табл. П.1.5
1 2 3 4 5 6
80 1,727 1,452
84 1,769 1,466
88 1,802 1,477
90 1,814 1,483
94 1,831 1,491
98 1,836 1,501
100 1,841 1,513
Таблица П.1.6
Плотность и концентрация растворов
Массовая
доля, %
Плотность растворов, г/см
3
H3PO4 CH3COOH KOH KCl
1 2 3 4 5
1 1,0038 0,9996 1,0074 1,005
2 1,0092 1,0012 1,0165 1,011
3 1,0146 1,0025 1,0257 1,017
4 1,0200 1,0040 1,0348 1,024
5 1,0255 1,0055 1,0440 1,030
6 1,0309 1,0069 1,0531 1,037
7 1,0365 1,0083 1,0624 1,043
8 1,0420 1,0097 1,0717 1,050
9 1,0476 1,0111 1,0811 1,056
10 1,0532 1,0125 1,0904 1,063
11 1,0590 1,0139 1,0998 1,070
12 1,0647 1,0154 1,1092 1,077
13 1,0705 1,0168 1,1187 1,083
14 1,0764 1,0182 1,1283 1,090
15 1,0824 1,0195 1,1379 –
16 1,0884 1,0209 1,1475 1,104
17 1,0946 1,0223 1,1572 –
18 1,1008 1,0236 1,1669 1,113
19 1,1071 1,0250 1,1766 1,126
20 1,1134 1,0263 1,1864 1,133
21 1,1199 1,0276 1,140
22 1,1263 1,0288
23 1,1329 1,0301
24 1,1395 1,0313
25 1,1462 1,0326
82
Окончание табл. П.1.6
1 2 3 4 5
26 1,1529 1,0338
27 1,1597 1,0349
28 1,1665 1,0361
29 1,1735 1,0372
30 1,1805 1,0384
35 1,2160 1,0438
40 1,2540 1,0488
45 1,2930 1,0534
50 1,3350 1,0575
55 1,3790 1,0611
60 1,4260 1,0642
65 1,4760 1,0666
70 1,5260 1,0685
75 1,5790
80 1,6330
85 1,6890
90 1,7460
96 1,8190
100 1,8700
Таблица П.1.7
Плотность и концентрация растворов
Массовая
доля, %
Плотность растворов, г/см
3
NaCl NH4Cl (NH4)2SO4Al2(SO4)3Na2SO4
Na
2SO4
10H
2
O
1 2 3 4 5 6 7
1 1,007 1,001 1,004 1,009 1,007 1,004
2 1,014 1,004 1,010 1,019 1,016 1,008
3 1,022 1,008 1,016 1,029 1,026 1,012
4 1,029 1,011 1,022 1,040 1,035 1,016
5 1,036 1,014 1,028 1,050 1,044 1,020
6 1,044 1,017 1,034 1,061 1,053 1,024
7 1,051 1,020 1,040 1,072 1,063 1,028
8 1,058 1,023 1,046 1,083 1,072 1,032
9 1,065 1,026 1,051 1,094 1,082 1,036
10 1,073 1,029 1,057 1,105 1,091 1,040
11 1,081 1,031 1,063 1,117 1,101 1,044
83
Окончание табл. П.1.7
1 2 3 4 5 6 7
12 1,089 1,034 1,069 1,129 1,111 1,048
13 1,096 1,037 1,075 1,140 1,121 1,052
14 1,104 1,040 1,081 1,152 1,131 1,056
16 1,119 1,046 1,092 1,176 1,141 1,064
18 1,135 1,051 1,104 1,201 1,072
19 1,143 1,054 1,109 1,213 1,077
20 1,151 1,057 1,115 1,226 1,081
21 1,159 1,059 1,121 1,239 1,085
22 1,062 1,127 1,252
24 1,067 1,257
26 1,073 1,306
28 1,333
Таблица П.1.8
Плотность и концентрация растворов
Массовая
доля, %
Плотность растворов, г/см
3
CaCl2 Na2CO3 Ni(NO3)2 NiSO4 ZnSO4
2 1,015 1,019 1,016 1,020 1,019
4 1,032 1,038 1,033 1,041 1,040
6 1,049 1,061 1,051 1,063 1,062
8 1,066 1,082 1,069 1,085 1,084
10 1,083 1,102 1,088 1,109 1,107
12 1,101 1,122 1,108 1,133 1,131
14 1,119 1,146 1,123 1,158 1,155
16 1,139 1,170 1,148 1,183 1,181
18 1,157 1,192 1,169 1,209 1,206
20 1,177 1,191 1,232
25 1,223 1,249 1,304
84
Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы
некоторых металлов и некоторых систем
Ox/Red φ
0
,В Ox/Red φ
0
,В Ox/Red φ
0
,В Ox/ Red φ
0
,В Ox/ Red φ
0
,В
Li
+
/Li –3,04 Mn
2+
/Mn –1,17 2H
+
/Н
2
0,00 Br
2
/2Br
–
+1,09 MnO
4
–
/ MnO
4
2–
+0,56
Cs
+
/Cs –2,92 V
3+
/V –0,87 Sn
4+
/Sn +0,02 ВrO
3
–
/Вr
–
+0,61 MnO
4
–
/Mn
2+
+1,52
К
+
/К –2,92 Zn
2+
/Zn –0,76 Sb
3+
/Sb +0,20 Cl
2
/2Cl
–
+1,36 NO
3
–
/NO
2
–
+0,84
Rb
+
/Rb –2,92 Cr
3+
/Cr –0,74 Bi
3+
/Bi +0,32 ClO
3
–
/Сl
–
+1,19 NO
3
–
/NH
4
+
+0,87
Ba
2+
/Ba –2,91 Fe
2+
/Fe –0,44 Cu
2+
/Cu +0,34 ClO
4
–
/ClO
3
–
+1,21 SO
4
2–
/SO
3
2–
+0,20
Sr
2+
/Sr –2,89 Cd
2+
/Cd –0,40 Cu
+
/Cu +0,52 ClO
4
–
/Cl
–
+1,28 SeO
4
2–
/SeO
3
2–
+0,05
Ca
2+
/Ca –2,84 In
3+
/In –0,34 Rh
3+
/Rh +0,76 Cr
3+
/Cr
2+
–0,41 Sn
4+
/Sn
2+
+0,15
Na
+
/Na –2,71 Ti
3+
/Ti –0,33 Ag
+
/Ag +0,80 Сr
2
О
7
2–
/2Сг
3+
+ 1,33 Ti
3+
/Ti
2+
-0,37
Mg
2+
/Mg –2,36 Co
2+
/Co –0,28 Нg
2+
/Нg +0,85 F
2
/2F
–
+2,77 TiO
2+
/Ti
3+
+0,12
Be
2+
/Be –1,97 Ni
2+
/Ni –0,26 Pd
2+
/Pd +0,91 Fe
3+
/Fe
2+
+0,77 TiO
2+
/Ti –0,89
Al
3+
/Al –1,66 Sn
2+
/Sn –0,14 Pt
2+
/Pt +1,19 FeO
4
2–
/ Fe
3+
>+l,9 V
3+
/V
2+
–0,25
Ti
2+
/Ti –1,63 Pb
2+
/Pb –0,13 Au
3+
/Au +1,52 I
2
/2I
–
+0,54 VO
2+
/V
3+
+0,34
V
2+
/V –1,18 Fe
3+
/Fe –0,04 Au
+
/Au +1,83 IO
3
–
/ I
–
+1,08 VO
3
–
/VO
2+
+ 1,20
Таблица П.1.4
85
Таблица П.1.9
Окислительно-восстановительные потенциалы водорода, кислорода
и некоторых металлов в разных средах
Кислота φ ,В Вода (pH=7) φ ,В Щелочь φ ,В
2H
+
/H
2
0,00 2H
2
O/H
2
–0,41 2Н
2
О/H
2
–0,83
O
2
/2H
2
O +1,22 O
2
/4OH
–
+0,81 О
2
/4OH
–
+0,40
Al
3+
/Al –1,66 Al(OH)
3
/Al –1,88 AlO
2
–
/Al –2,36
Bi
3+
/Bi +0,32 ВiO
+
/Bi –0,04 Bi
2
O
3
/Bi –0,45
Cd
2+
/Cd –0,40 Cd(OH)
2
/Cd –0,41 Cd(OH)
2
/Cd –0,82
Co
2+
/Co –0,28 Со(ОН)
2
/Сo –0,32 Co(OH)
2
/Co –0,73
Cr
3+
/Cr –0,74 Cr(OH)
3
/Cr –0,93 CrO
2
–
/Cr –1,32
Cu
2+
/Cu +0,34 Cu(OH)
2
/Cu +0,19 Cu(OH)
2
/Cu –0,22
Fe
2+
/Fe –0,44 Fe(OH)
2
/Fe –0,46 Fe(OH)
2
/Fe –0,87
Mg
2+
/Mg –2,36 Mg(OH)
2
/Mg –2,38 Mg(OH)
2
/Mg –2,69
Ni
2+
/Ni –0,25 Ni(OH)
2
/Ni –0,30 Ni(OH)
2
/Ni –0,72
Pb
2+
/Pb –0,13 Pb(OH)
2
/Pb –0,14 РbO
2
2–
/Pb –0,54
Sn
2+
/Sn –0,14 Sn(OH)
2
/Sn –0,50 SnO
2
2–
/Sn –0,91
Zn
2+
/Zn –0,76 Zn(OH)
2
/Zn –0,81 ZnO
2
2–
/Zn –1,22
86
ПРИЛОЖЕНИЕ 2
ОБРАЗЕЦ БИЛЕТА КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ №1
БИЛЕТ № 1
Классы неорганических веществ.
Растворы электролитов. Гидролиз солей
1. Определить, к какому классу неорганических веществ относятся
указанные соединения. Записать уравнения их диссоциации и охарактеризовать силу электролита NH
4
HSO4; H2SO3; Ba(OH)2.
2.
Дописать уравнения, не изменяя коэффициенты в левой части
уравнения. Уравнения записать в молекулярном и ионном виде.
Na
2
S + HCl =
2Co(OH)
2
+ H2SO4 =
3.
Рассмотреть гидролиз солей. Напишите ионные и молекулярные
уравнения. Укажите рН среды.
CH
3
COOK; SnCl2; BeCl2 + K2SiO3 + H2O =
4.
Доказать амфотерность Ti(OH)
4
. Уравнения записать в молеку-
лярном и ионном виде.
ОБРАЗЕЦ БИЛЕТА КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ №2
БИЛЕТ № 1
Окислительно-восстановительные реакции.
Взаимодействие металлов с кислотами, водой и растворами
щелочей. Электрохимическая коррозия металлов
1. Рассчитайте степень окисления подчеркнутых элементов.
Объясните, какую роль они могут выполнять в ОВР: быть а) только
окислителем; б) только восстановителем; в) и окислителем, и восстановителем.
HF; Be; MnO
4
2–
2. Составьте электронно-ионные схему и молекулярное уравнения ОВР. Укажите окислитель и восстановитель.
Fe
2
(SO4)3 + Na2S + H2SO4 Fe2+; S
3. Используя потенциалы (см. табл.
П.1.8), допишите уравнения
реакций и составьте к ним электронно-ионные схемы. Для реакций
металлов с H
2SO4
концентрированной и HNO3 значение потенциала
окислителя примите равным более 1 В. Оцените практическую
устойчивость металлов в данной среде.
Cu + O
2
+H2O + NaOH
87
4. Рассмотрите коррозию двух металлов в указанной среде: запишите электродные процессы, молекулярное уравнение; укажите
металл, который разрушается под действием окислителя; укажите
окислитель.
Zn|Sn в кислой среде (Н
+
)
ОБРАЗЕЦ ЭКЗАМЕНАЦИОННОГО БИЛЕТА
БИЛЕТ №1
1. Для атома Sn:
составьте полную электронную формулу, отметьте валентные
электроны;
укажите высшую и низшую степени окисления;
приведите формулу высшего оксида, укажите его кислотно-
основной характер.
1.
Напишите уравнения возможных реакций (в молекулярной и
ионной формах) предложенных соединений с раствором гидроксида
натрия:
H
2SO3
, Ca(OH)2, NaHCO3, SnO, FeCl3.
2.
Для реакции
NH
4Cl(т)
NH
3(г)
+ HCl
(г)
:
рассчитайте величину ΔH
0
298
, укажите тип реакции – экзо- или
эндотермическая;
составьте математическое выражение константы химического
равновесия;
укажите направление смещения равновесия:
– при уменьшении концентрации NH
3
;
– при понижении давления в системе;
– при понижении температуры в системе.
4. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах
для следующих превращений:
Na
3PO4
→ H3PO4 → Ca(H2PO4)2 → H3PO
4
5. Рассмотрите возможность протекания гидролиза солей, укажите
область значений pH растворов (>,
, < 7), ответ подтвердите уравне-
ниями реакций:
KNO
3
, AlBr3, Ca(NO2)2
6. Рассчитайте концентрацию ионов H
+
, OH– (моль/л) и pH в рас-
творе NaOH с концентрацией 0,1 моль/л.
88
7. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения
реакций. Укажите окислитель и восстановитель.
KMnO
4
+ NaNO2 + H2O → MnO2, NO
3
–
8.
Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы,
укажите анод и катод, напишите уравнения анодного и катодного
процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите
направление перемещения электронов в системе:
Sn/Cu KOH + H
2
O + O
2
КРИТЕРИИ ОЦЕНКИ ПИСЬМЕННОГО ЭКЗАМЕНА
ПО ДИСЦИПЛИНЕ «ХИМИЯ»
Номер вопроса Балл
1 2
2 5
3 4
4 3
5 3
6 2
7 3
8 3
Сумма 25
<
12 баллов → «неудовлетворительно»;
12 – 17 баллов → «удовлетворительно»;
18 – 23 баллов → «хорошо»;
24 – 25 баллов → «отлично».
89
Для заметок
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]