Файловый архив студентов. Файловый архив студентов.
1327 вузов, 5493 предметов.
/ Регистрация
FAQ Обратная связь Вопросы и предложения
Добавил:
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Башкирский Государственный Аграрный Университет
Предмет:
[НЕСОРТИРОВАННОЕ]
Файл:

Общая химия. Практикум

.pdf
Скачиваний:
0
Добавлен:
07.09.2026
Размер:
1 Мб
Скачать
☆
5. Произведения растворимости труднорастворимых веществ в воде при 25 °C
5. Произведения растворимости труднорастворимых веществ в воде при 25 °C
Электролит ПР Электролит ПР
–13
AgBr 4,8 · 10
AgCl 1,8 · 10
Ag2CrO
4
4,7 · 10
AgI 8,1 · 10
Ag2S 4,2 · 10
Ag2SO
4
BaCO
3
BaCrO
4
BaSO
4
CaCO
3
CaF
2
CaSO
4
Ca3 (PO4)
2
1,2 · 10
5,0 · 10
1,6 · 10
1,0 · 10
3,7 · 10
4,0 · 10
1,7 · 10
1,0 · 10
CdS 7,9 · 10
–10
CuS 6,0 · 10
–12
FeS 5,0 · 10
–17
HgS 1,6 · 10
–50
MnS 2,5 · 10
–5
PbBr
2
–9
PbCl
2
–10
PbCrO
4
–10
PbI
2
–9
PbS 6,2 · 10
–11
PbSO
4
–5
SrSO
4
–29
ZnS 1,9 · 10
4,5 · 10
1,6 · 10
1,8 · 10
8,2 · 10
1,3 · 10
3,2 · 10
–2
–36
–18
–52
–10
–6
–5
–14
–9
–28
–8
–7
–22
81
Приложения. Справочные сведения
6. Стандартные окислительно­восстановительные потенциалы металлов
Электродная реакция Е 0, В Электродная реакция Е 0, В
+
+ ē = Li –3,045 Ti
Li
+
+ ē = Rb –2,925 Co
Rb
+
+ ē = K –2,925 Ni
K
+
+ ē = Cs –2,923 Sn
Cs
2+
+ 2ē = Ba –2,906 Pb
Ba
2+
+ 2ē = Sr –2,890 Fe
Sr
2+
+ 2ē = Ca –2,866 2H+ + 2ē = H
Ca
+
+ ē = Na –2,714 Sn
Na
2+
+ 2ē = Mg –2,363 Sb
Mg
2+
+ 2ē = Be –1,847 Cu
Be
3+
+ 3ē = Al –1,662 Cu+ + ē = Cu +0,520
Al
2+
+ 2ē = Ti –1,628 Rh
Ti
2+
+ 2ē = Mn –1,180 Ag+ + ē = Ag +0,799
Mn
2+
+ 2ē = Zn –0,763 Hg
Zn
3+
+ 3ē = Cr –0,744 Pd
Cr
2+
+ 2ē = Fe –0,440 Pt
Fe
2+
+ 2ē = Cd –0,403 Au
Cd
3+
+ 3ē = Ti –0,330
2+
+ 2ē = Co –0,280
2+
+ 2ē = Ni –0,250
2+
+ 2ē = Sn –0,136
2+
+ 2ē = Pb –0,126
3+
+ 3ē = Fe –0,036
2
4+
+ 4ē = Sn +0,020
3+
+ 3ē = Sb +0, 200
2+
+ 2ē = Cu +0,337
3+
+ 3ē = Rh +0,760
2+
+ 2ē = Hg +0,854
2+
+ 2ē = Pd +0,987
2+
+ 2ē = Pt +1,19
3+
+ 3ē = Au +1,498
+0,000
82
7. Окислительно-восстановительные потенциалы водорода, кислорода и металлов в разных средах
7. Окислительно-восстановительные потенциалы водорода, кислорода и металлов в разных средах
Кислая среда
(рН = 0)
Oх/Red Е
+
/H
2H
2
/2H2O +1,22 O2 /4OH
O
2
2+
/Mg -2,36 Mg(OH)2/Mg -2,38 Mg(OH)2/Mg -2,69
Mg
3+
/Al -1,66 Al(OH)3/Al -1,88 AlO
Al
2+
/Zn -0,76 Zn(OH)2/Zn -0,81 ZnO
Zn
3+
/Cr -0,74 Cr(OH)3/Cr -0,93 CrO
Cr
2+
/Fe -0,44 Fe(OH)2/Fe -0,46 Fe(OH)2/Fe -0,87
Fe
2+
/Cd -0,40 Cd(OH)2/Cd -0,41 Cd(OH)2/Cd -0,82
Cd
2+
/Co -0,28 Co(OH)2/Co -0,32 Co(OH)2/Co -0,73
Co
2+
/Ni -0,25 Ni(OH)2/Ni -0,30 Ni(OH)2/Ni -0,72
Ni
2+/
Sn -0 ,14 Sn(OH)2 /Sn -0,50 SnO
Sn
2+/
Pb -0,13 Pb(OH)2 /Pb -0 ,14 PbO
Pb
3+
/Bi +0,21 BiO+/Bi -0,04 Bi2O3/2Bi -0,45
Bi
2+
/Cu +0,34 Cu(OH)2 /Cu +0,19 Cu(OH)2/Cu -0,22
Cu
0
, В Oх/Red Е 0, В Oх/Red Е 0, В
0,00 2H2O/H
Нейтральная среда
(рН = 7)
2
–
-0,41 2H2O/H
+0,81 O2 /4OH
Щелочная среда
(рН = 14)
2
–
–
/Al -2,36
2
2–
/Zn -1,22
2
–
/Cr -1,32
2
2–
/Sn -0,91
2
2–
/Pb -0,54
2
-0,83
+0,40
83
Приложения. Справочные сведения
8. Стандартные окислительно­восстановительные потенциалы в водных растворах (298 К)
Окисленная
форма
3–
AlF
6
+
Ag
Восста-
новленная
E 0 (В)
форма
Al –2,07 Cu
Ag +0,80 Cu(OH)
AgI Ag –0,15 [Cu(NH
AgBr Ag +0,07 F
AgCl Ag +0,22 Fe
+
[Ag(NH
H
AsO
AsO
AsO
AsO
3
3)2
4
3–
4
3–
4
-
2
As AsH
3+
Au
+
Au
–
AuCl
4
–
AuCl
2
H
3BO3
2–
B
4O7
2+
Ba
2+
Be
]
Ag +0,37 Fe
HAsO
As2O
+0,56 Fe
2
+1,27 FeO
3
As +0,65 [Fe(CN)6]
As –0,68 H
–0,60 Hg
3
Au +1,50 Hg
Au +1,68 I
Au +1,00 IO
Au +1,15 IO
B –0,88 IO
B –0,79 HIO
Ba –2,90 HIO I
Be –1,85 K
Окисленная
форма
2+
2
]
3)4
2
3+
2+
3+
2–
4
3–
2
2+
2
2+
2 (жид)
–
–
4
–
3
3
+
Восстанов-
ленная
форма
2+
[Fe (CN)6]
E 0 (В)
+
Cu
+0,16
Cu –0,21
Cu –0,05
-
F
+2,87
Fe –0,04
Fe –0,44
2+
Fe
Fe
3+
–
H
+0,77
+1,70
4-
+0,36
–2,25
Hg +0,79
2+
Hg
IO
2
–
I
–
I
–
3
I
2
–
I
2
+0,92
+0,54
+0,49
+1,65
+1,19
+1,08
+1,45
K –2,92
84
8. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы в водных растворах (298 К)
Окисленная
форма
3+
Bi
+
BiO
NaBiO
3
(ж) Br
Br
2
HBrO
3
–
BrO
3
HBrO Br
–
BrO
BrO Br
CO
2
2+
Ca
2 (жид)
ClO
ClO
]
3)4
–
4
–
3
[Cd(NH
Cl
HClO Cl
3+
Co
Cr
2O7
2O7
]
3)6
3
3+
2–
2–
[Co(NH
Co (OH)
Cr
Cr
Восста-
новленная
E 0 (В)
форма
Bi +0,21 Li
Bi +0,32 Mn
+
BiO
Br
Br
Br
+1,80 MnO
–
+1,09 MnO
–
+1,44 MnO
–
+0,61 MnO
+1,59 Mn(OH)
2
–
+0,45 Mo
+0,76 MoO
2
CO –0,12 MoO
Ca –2,87 NO
2+
Cd –0,61 NO
–
3+
[Co(NH3)6]
Cl
Cl
Cl
Co
+1,36 NO
+1,39 NO
2
+1,47 NO
2
+1,63 NO
2
2+
+1,80 NO
2+
+0,10 Na
Co (OH)2+0,17 O
2+
Cr
Cr
3+
–0,47 O3(H+) O
+1,33 O
Cr +0,29 H2O
Окисленная
форма
+
2+
–
4
–
4
–
4
2–
4
2
3+
2–
4
2–
4
–
3
–
3
–
3
2
–
2
–
2
–
2
+
2
2
2
Восстанов-
ленная
форма
Li –3,03
Mn –1,18
2–
MnO
4
MnO
2
2+
Mn
MnO
2
Mn –1,55
Mo –0,20
MoO
2
3+
Mo
NO
2
–
NO
2
NO +0,96
HNO
2
NO +1,05
NO +1,20
HN
3
Na –2,71
H2O +1,23
2
H2O
2
H2O +1,77
E 0 (В)
+0,56
+1,69
+1,51
+1,29
+0,61
+0,51
+0,77
+0,84
+1,09
+0,80
+2,08
+0,69
85
Приложения. Справочные сведения
Окисленная
форма
2–
CrO
4
2–
CrO
4
+
Cu
H
3PO4
H
3PO4
H
3PO2
2+
Pb
4+
Pb
PbO
2
PbO
2
2+
Pt
2–
SO
4
2–
SO
4
2–
SO
4
2–
SO
4
2–
S
2O8
SO
2
S S
S H
+
SbO
–
SbO
3
2–
SiO
3
Восста-
новленная
форма
E 0 (В)
Окисленная
форма
Восстанов-
ленная
Cr(OH)3–0,13 P (красный) PH
–
CrO
Cu +0,52 PO
PH
H3PO
P –0,51 Sn
Pb –0,13 SnO
2+
Pb
2+
Pb
PbSO
Pt +1,20 Sn
H2SO
S +0,36 Tl
2–
S
H2S +0,30 VO
SO
4
S +0,45 V
2–
2
Sb +0,21 WO
SbO
Si –0,45 ZnO
–0,16 H3PO
2
–0,28 H2SiO
3
–0,50 Sn
2
+1,69 Ti
+1,45 Ti
+1,68 TiO
4
+0,17 Tl
3
+0,15 VO
2–
+2,01 VO
–0,47 V
S +0,17 WO
+
+0,70 [Zn (NH3)4]
4
3–
4
4+
4+
4+
4+
4+
3+
+
4
2
2+
3+
2+
4
P (красный) –0,13
3
2–
3
2
3–
+
2–
2
2+
2–
2
форма
E 0 (В)
3
H3PO
–0,10
–0,28
3
Si –0,78
Sn +0,01
2+
Sn
Sn
2+
+0,15
+0,84
Ti –0,88
2+
Ti
Ti
2+
–0,09
–0,50
Sn –1,63
Tl +1,26
Tl +0,34
+
VO
VO
V
V
2+
2+
2+
+1,26
+1,00
+0,34
–0,25
V –0,18
W +0,05
W –0,12
Zn –1,04
Zn –1,22
86
8. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы в водных растворах (298 К)
Список рекомендуемой литературы
Ахметов, Н. С. Общая и неорганическая химия : учебник /
Н. С. Ахметов. — 12-е изд., стер. — Санкт-Петербург : Лань,
2018. — 744 с. — ISBN 978-5-8114-6983-3.
Ахметов, Н. С. Лабораторные и семинарские занятия по об­щей и неорганической химии : учебное пособие / Н. С. Ахме­тов, М. К. Азизова, Л. И. Бадыгина. — 6-е изд., стер. — Санкт­Петербург : Лань, 2021. — 368 с. — ISBN 978-5-8114-1716-2.
Глинка, Н. Л. Общая химия : учебное пособие / Н. Л. Глин­ка. — Москва : КноРус, 2017. — 748 с. — ISBN 978-5-406-05620-2.
Суворов, А. В. Общая химия: учебник / А. В. Суворов, А. Б. Никольский. — 6-е изд. — Санкт-Петербург : Химиздат,
2020. — 624 с. : ил. — ISBN 978-5-93808-358-5.
Пресс, И. А. Основы общей химии : учебное пособие / И. А. Пресс. — 4-е изд. — Санкт-Петербург : Химиздат, 2020. — 352 с. : ил. — ISBN 078-5-93808-344-9.
Семенов, И. Н. Химия : учебник / И. Н. Семенов, И. Л. Пер­филова. — 3-е изд. — Санкт-Петербург : Химиздат, 2020. — 656 с. : ил. — ISBN 978-5-93808-355-4.
87
Список рекомендуемой литературы
Учебное издание
Иванов Михаил Григорьевич
Вайтнер Виталий Владимирович
Антропова Ольга Алексеевна
ОБЩАЯ ХИМИЯ
Редактор О. В. Климова
Верстка Е. В. Ровнушкиной
Подписано в печать 19.11.2021. Формат 60×84 1/16.
Бумага офсетная. Цифровая печать. Усл. печ. л. 5,12.
Уч.-изд. л. 4,0. Тираж 30 экз. Заказ 263.
Издательство Уральского университета
Редакционно-издательский отдел ИПЦ УрФУ
620049, Екатеринбург, ул. С. Ковалевской, 5
Тел.: 8 (343) 375-48-25, 375-46-85, 374-19-41
E-mail: rio@urfu.ru
Отпечатано в Издательско-полиграфическом центре УрФУ
620083, Екатеринбург, ул. Тургенева, 4
Тел.: 8 (343) 358-93-06, 350-58-20, 350-90-13
Факс: 8 (343) 358-93-06
http://print.urfu.ru
88
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]
Помощь Обратная связь Вопросы и предложения Пользовательское соглашение Политика конфиденциальности