Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Неорганическая и аналитическая химия. Практикум
.pdf
ПРИЛОЖЕНИЯ
Таблица 1
Номенклатура кислот и средних солей
Название кислоты Формула Анионы Название соли
русская
номенклатура
1 2 3 4 5
Азотистая НNО
Азотная НNО
Борная (орто) Н3ВО
2
3
3
NO
NO
BO
-
Азотистокислые Нитриты
2
-
Азотно-кислые Нитраты
3
2-
Борно-кислые Бораты
3
Бромисто-водородная НВг Br-Бромистые Бромиды
SiO
HSO
SO
HS0
S0
S
2–
Двухромовокислые Дихроматы
7
-
Йодистые Иодиды
2-
Кремнекислые Силикаты
3
-
Марганцово-кислые Перманганаты
4
2-
Марганцовисто-
4
кислый
-
Кислые сернокислый
4
–2
Сернокислые
4
-
Кислые сернистокислые
3
2-
Сернистокислые
3
-
Кислые сернистые
2-
Сернистые
Двухромовая Н2Сг2O7Cr2O
Иодисто-водородная HI J
Кремневая H2Si0
3
Марганцовая HMnO4MnO
Марганцовистая Н2MnO4MnO
Серная H2SO
Сернистая H2S0
4
3
Сероводородная H2S HS
Хлороводородная
HC1 Cl–Хлористые Хлориды
(соляная)
Угольная H2C0
Фосфорная (орто) H3PO
3
4
HCО
CО
H2PO
HPO
PO
-
Кислые углекислые
3
2–
Углекислые
3
-
Однозамещенные кис-
4
лые фосфорнокислые
2-
Двузамещенные кис-
4
лые фосфорнокислые
3-
Фосфорнокислые
4
(орто)
Фосфорная (мета) НРОз РOз–Фосфорнокислые
(мета)
Фтороводородная
НF F
-
Фтористые Фториды
(плавиковая)
Хлорноватистая НСlО СlО-Хлорноватисто-
кислые
Хлористая НСlО
Хлорноватая НСlО
2
3
СlО
СlО
-
Хлористокислые Хлориты
2
-
Хлорноватокислые Хлораты
3
международная
номенклатура
Манганаты
Гидросульфаты
Сульфаты
Гидросульфиты
Сульфиты
Гидросульфиды
Сульфиды
Гидрокарбонаты
Карбонаты
Дигидрофосфаты
Гидрофосфаты
Фосфаты (орто)
Фосфаты (мета)
Гипохлориты
101
Окончание табл. 1
1 2 3 4 5
Хлорная НСlО
Хромовая Н2СrO4НСrO
Двухромовая Н2Сr2O7НСr2O
Цианисто-водородная
(синильная)
Винная Н2С4Н4О6C4H4O
Лимонная Н5С5Н5О7С5Н5О
Уксусная СН3СООН СН3СОО-Уксусно-кислые Ацетаты
Щавелевая Н2С2О4C2O
4
НСN СN-Цианистые Цианиды
Органические кислоты
СlО
СrO
Сr2O
-
Хлорнокислые Перхлораты
4
-
Кислые хромовокислые
4
2–
Хромовокислые
4
-
Кислые двухромово-
7
кислые
2–
Двухромовокислый
7
2-
Виннокислые Тартраты
6
2-
Лимонно-кислые Цитраты
7
2–
Щавелево-кислые Оксалаты
4
Гидрохроматы
Хроматы
Гидродихроматы
Дихроматы
Номенклатура солей неорганических кислот
Средние соли
Название солей составляется из названий анионов соответствующих кислот и металла. Если металл имеет переменную степень окисления, она указывается в названии.
Примеры: Са3 (РО4) 2 – фосфат кальция;
Fe (NO3) 2 – нитрат железа (II);
Fe2 (SO4) – сульфат железа (III).
Кислые соли
Название кислой соли образуется добавлением к названию средней соли приставки «гидро», означающей наличие
одного незамещенного атома водорода в кислотном остатке.
Если в кислотном остатке содержится два незамещенных
атома водорода, то используется приставка «дигидро».
Примеры: CuHPO4 – дигидрофосфат меди (II)
Ca (HCO3) 2 – гидрокарбонат кальция
KH2PO4 – дигидрофосфат калия
Fe (H2PO4) 2 – дигидрофосфат железа (II)
102
Основные соли
Названия основных солей образуются добавлением
к названию средней соли приставки «гидроксо», означающей наличие незамещенной гидроксогруппы, связанной
с ионом металла. Если в состав соли входят две гидроксогруппы, то используется приставка «дигидроксо».
Примеры:
CuOHNO3 – гидроксонитрат меди (II);
Al (OH) 2Cl – дигидроксохлорид алюминия.
103
−2
3
−2
3
−2
3
−
3
-
COO
3
Таблица 2
CН
NO
SiO
СO
−3
4
PO
−2
4
SO
SO
2-
S
-
I
-
Вг
Растворимость солей, кислот и гидроксидов (оснований) в воде
-
р р р р р р р р н р р
Cl
-
ОН
Катионы Анионы
р р р р р р р р р р р р
р р р р р р р р р - р р
р р р р н н н н н н р р
н р р р м н р н н - р р
н р р р - - р н - - р м
н р р р н н р н н - р р
н р р р н н р н н - р р
н р р р - - р н - - р р
н р р р н н р и н - р р
н р р р н - р н - - р р
н р р р н н р н н - р р
н р р р н н р н н - р р
м р р р м н м н н н р р
+
+
4
2+
2+
Na
NH
2+
Ва
+
Н
3+
2+
Са
Mg
А1
2+
2+
2+
3+
Fe
Fe
Сг
Zn
Мn
н р р н н - р н - - р р
2+
2+
2+
Ni
Sn
Со
- н н н н н м н н - р р
- н н н н - м н н - р м
+
Ag
+
Hg
2+
- р н н н - р н - - р р
Hg
Обозначения: р – растворимое вещество; н – нерастворимое; м – малорастворимое; “-” не существует
н м м н н н н н н - р р
н р р - н н р н - - р р
2+
2+
Рb
Cu
в растворе вследствие гидролиза или не получено.
104
Таблица 3
Относительная злектроотрицательность элементов (по Полингу)
Группа
1 2 3 4 5 6 7 8
Н 2, l
Li 1,0 Be 1,5 В 2,0 С 2,5 N 3,0 О 3,5 F 4,0
Na 0,9 Mg l,2 Al l, 5 Si 1,8 P 2,1 S 2,6 C1 3,0
Fe l,9
К 0,9 Ca 1,0 Sc l,3 Ti l, 5 V 1,6 Cr l,6 Mn l,7
Сu 1,9 Zn l,6 Ga l,6 Ge l,8 As 2,0 Se 2,4 Br 2,8
Rb 0,8 Sr l,0 Y 1,2 Zr l,6 Nb l,6 Mo 1,8 Tc l,9
Ag l,9 Cd l,7 In 1,7 Sn l,8 Sb l,9 Те 2,1 J 2,5 Xe 2,6
Cs 0,7 Ba 0,9
Аu 2,4 Hg l,9 T1 1,9 Pb l,9 Bi l,9 Po 2,0 At 2,2
Fr 0,7 Ra 0,9
La-Li
1,0–1,2
Ac-Md
1,1–1,2
Hf l,3 Та 1,5 W 1,7 Re 1,9
Co 1,9
Ni 1,9
Ru 2,2
Rh 2,2
Pd 2,2
Os 2,2
Ir 2,2
Pt 2,2
105
Плотность водных растворов хлорида натрия при 20 °C
Плотность
Р, г/мл
1,005 1 0,1720 10,05
1,012 2 0,3464 20,24
1,027 4 0,7026 41,06
1,041 6 1,060 62,48
1,056 8 1,445 84,47
1,071 10 1,831 107,0
1,086 12 2,228 130,2
1,100 14 2,636 154,1
1,116 16 3,055 178,5
1,132 18 3,485 203,7
1,148 20 3,927 229,5
1,164 22 4,380 256,0
1,180 24 4,846 283,2
1,197 26 5,325 311,2
% (масс.) моль/л г/л
Концентрация
Таблица 4
106
Таблица 5
Степень диссоциации кислот, оснований и солей
Степень
В водных растворах
при 18 °C. Электролит
Формула
диссоциации
в 1 н.
растворах
в 0,1 н.
растворах
Кислоты
Азотная НNO
3
82 92
Соляная HCl 78 91
Бромисто-водородная HBr - 90
Иодисто-водородная HI - 90
Серная H2SO
Щавелевая Н2С2О
Фосфорная (орто) Н3РО
4
4
4
51 58
- 31
- 26
Фтороводородная HF - 15
Уксусная СН3СООН 0.4 1.3
Угольная Н2СО
3
- 0.17
Сероводородная H2S - 0.07
Борная Н3ВО
Синильная
3
HCN - 0.007
- 0.01
Основания
Гидроксид калия КОН 77 89
Гидроксид натрия NaOH 73 84
Гидроксид аммония NH4OH 0.4 1,3
Соли
Типа Мe+ An
Типа Мe2 An
Типа Мe2+ A
Типа Мe3 An
Типа Мe3+ An
Типа Мe2+ An
-
2-
3-
3-
2+
KCI, KNO
3
К2СО3, Na2S 74
BaCI
2
К3PO
4
Сг (NO3)3,
А1Сl
CuSO4, ZnSO
3
4
Примечание. Для сильных электролитов приведены значения кажу-
щейся степени диссоциации.
107
86
73
65
60
40
Константы диссоциации некоторых слабых электролитов
Электролит Формула
Константа
диссоциации, k
Кислоты
Азотистая HNO
Борная, I cтyпень
Н3ВО
2
3
4.10
5,7. 10
II ступень 4,0.10
III ступень 4,0. 10
Вода Н2О 1,8. 10
Йодноватая НIO
Мышьяковая, I ступень H3AsO
Мышьяковистая,
H3AsO
I ступень
Ортофосфорная,
Н3Р0
I ступень
3
4
3
4
1,67. 10
3,62. 10
5,8. 10
7,51. 10
II ступень 6,23. 10
III ступень 2,2. 10
Плавиковая HF 7,4. 10
Сернистая, I ступень H2SO
3
1,3. 10
II ступень 5. 10
Синильная HCN 7,2.10
Угольная, I ступень Н2С0
3
4,3. 10
II ступень 5,6.10
Хромовая, I ступень Н2СrO
4
1,8. 10
II ступень 3,2. 10
Муравьиная НСООН 1,77. 10
Уксусная CH3COOH 1,86. 10
Щавелевая, I ступень Н2С20
4
5,9. 10
II ступень 6,4. 10
Основания
Гидроксид аммония NH4OH 1,79. 10
Гидроксид бария,
II ступень
Гидроксид кальция,
II ступень
Гидроксид свинца,
I ступень
Ва (ОН)
Са (ОН)
Pb (OH)
2
2
2
2,3. 10
3,0. 10
9,6. 10
II ступень 3. 10
Таблица 6
–4
–10
–13
–14
–16
–1
–3
–10
–3
–8
–13
–3
–2
–6
–10
–7
–11
–1
–7
–4
–5
–2
–5
–5
–1
–2
–2
–8
108
Концентрации катионов водорода, гидроксид-ионов,
рН и рОН для разбавленных водных растворов кислот,
оснований, солей
10
10
10
10
10
10
10
10
10
10
10
10
10
10
–10
–11
–12
–13
–14
+]
0
–1
–2
–3
–4
–5
–6
–7
–8
–9
pH [ОН-] pOH
0 10
1 10
2 10
3 10
4 10
5 10
6 10
7 10
8 10
9 10
10 10
11 10
12 10
13 10
14 10
–14
–13
–12
–11
–10
–9
–8
–7
–6
–5
–4
–3
–2
–1
0
Среда [H
Сильнокислая
Кислая
Слабокислая
Нейтральная 10
Слабощелочная
Щелочная
Сильнощелочная
Константы нестойкости некоторых комплексных ионов
Комплексный
ион
[Ag (NH3) 2]
[Cd (NH3) 4]
[Со (NH3) 6]
[Сu (NН3) 4]
[Ni (NH3) 4]
[Zn (NH3) 4]
[Ag (CN) 2]
[Cd (CN) 4]
[Со (СN) 4]
[Cu (CN) 4]
[Ni (CN) 4]
+
2+
3+
2+
2+
2+
-
2-
2-
2-
2-
Значение
константы
нестойкости
–8
9. 10
–8
8. 10
–6
8. 10
–36
6. 10
–14
5. 10
–9
2. 10
–9
4. 10
21
1. 10–
–20
8. 10
–28
5. 10
–16
3. 10
Комплексный
ион
[Zn (CN) 4]
[Fe (CN) 6]
[Fe (CN) 6]
[Hg (CN) 4]
2-
4-
3-
2-
[Fe (CNS) 6]
[Hg (CNS) 4]
[CdCl4]
[CdJ4]
[NgC14]
[HgBr 4]
[HgJ4]
2-
2-
2-
2-
2-
Значение константы
нестойкости, K н
3-
2-
2. 10
1. 10
1. 10
4. 10
5. 10
1. 10
9. 10
5. 10
6. 10
2. 10
5. 10
Таблица 7
14
13
12
11
10
9
8
7
6
5
4
3
2
1
0
Таблица 8
–17
–37
–44
–41
–3
–22
–3
–7
–17
–22
–31
109
РЕКОМЕНДУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА
1. Глинка И. Л. Общая химия. – М.: Интеграл Пресс,
2010. – 727 с.
2. Химия: учеб. пособие / под. ред. В. В. Денисова.– М.:
ИКЦ МарТ, 2003. – 464 с.
3. Цитович И. К. Курс аналитической химии. – М.:
Высш. шк., 2009. – 495 с.
4. Князев Д. А. Неорганическая химия / Д. А. Князев,
С. Н. Смарыгин. – М.: Высш. шк., 2006 . – 429 с.
5. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биоген-
ных элементов. – М.: Высш. шк., 2000. – 559 с.
6. Коровин И. В. Общая химия. – М.: Высш. шк., 1998. –
557 с.
7. Основы аналитической химии: в 2 кн. – М.: Высш.
шк., 1999. – 351 с.
8. Сборник задач и упражнений по общей и неорганической химии: пособие для вузов / Н. Н. Павлов, В. И. Фролов
и др. – М.: Дрофа, 2005. – 239 с.
110
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]