Экспресс-курс по химии для подготовки к централизованному тестированию и экзамену

115. В водном растворе возможна химическая реакция между

116. В водный раствор сульфата железа (II) для очистки его от примеси сульфата меди (II) следует опустить

117.При растворении кальция в воде образуется

1)оксид кальция

2)гидрид кальция

3)пероксид кальция

4)гидроксид кальция

5)гидроксохлорид кальция.

118.При взаимодействии оксида бериллия с водным раствором гидроксида натрия образуется

119. Для растворения медно-серебряного сплава пригодна ки-

120.При взаимодействии железа с водой (500 °С) образуется

1)оксид железа (VI)

2)оксид железа (VIII)

3)оксид железа (II, III)

4)гидроксид железа (II)

5)гидроксид железа (III).

121.И оксид цинка, и оксид серы (VI) взоимодействуют с

122. К раствору, содержащему AlCl3 химическим количеством

0,2 моль, по каплям прибавляют раствор, содержащий NaOH химическим количеством 0,8 моль. При этом последовательно образуются

1)Al(OH)3, NaAlO2, Al(OH)2Cl, Al(OH)Cl2

2)Al(OH)2Cl, Al(OH)Cl2, Al(OH)3, NaAlO2

3)NaAlO2, Na[Al(OH)4(H2O)2], Al(OH)2Cl, Al(OH)3

4)Al(OH)Cl2, Al(OH)2Cl, Al(OH)3, Na[Al(OH)4(H2O)2]

5)Na[Al(OH)4(H2O)2], Al(OH)Cl2, Al(OH)2Cl, Al(OH)3.

121

123.Соединение железа (II) образуется в результате реакции

1)Fe + Cl2 →

2)FeCl2 + NaOH →

3)FeCl3 + Ca(OH)2 →

4)Fe + HNO3 (íàãð.) →

5)Fe + H2SO4(êîíö.) → .

124.Соединение железа (III) образуется в реакции

1)Fe + J2 →

2)Fe + HCl →

3)FeCl2 + NaOH →

4)Fe + HNO3(ðàçá.) →

5)Fe + H2SO4(ðàçá.) → .

125.При взаимодействии оксида хрома (III) с избытком раствора гидроксида натрия образуется

126. При обработке медно-цинкового сплава массой 20 г соляной кислотой выделилось 2,8 дм3 водорода (н.у.). Массовая доля меди в сплаве (%) равна

127. При действии 200 г раствора с массовой долей сульфата меди (II) 20 % на 15 г магния может быть получена соль массой

128.При электролизе водного раствора, содержащего хлориды меди, магния и цинка, порядок восстановления ионов будет следующим:

1)медь, магний, цинк

2)магний, цинк, медь

3)цинк, медь, магний

4)медь, цинк, магний

5)цинк, магний, медь.

129.При электролизе расплава хлорида калия на катоде получено 7,8 г металла. На аноде при этом выделится хлор объемом

122

130. Аллотропные модификации неизвестны для

131. В обычных условиях (без нагревания) углерод реагирует с

133. Особо чистый кремний получают в промышленности по реакции

1) SiO2 + 2C = Si + 2CO ↑

2)SiCl4 + 2Zn = Si + 2ZnCl2

3)3SiO2 + Al = 3Si + 2Al2O3

4)SiH4 + 2Mg = 2MgH2 + Si

5)Mg2Si + 4HCl = Si + 2MgCl2 + 2H2.

134.Смесь кремния и алюминия можно полностью раство-

ðèòü â

135.Силан SiH4 образуется при взаимодействии

1)оксида кремния с водородом

2)силицидов металлов с водородом

3)кремния с водородом при нагревании

4)силицидов металлов с соляной кислотой

5)силикатов щелочных металлов с метаном.

136.Оксид кремния (IV) горит в

137.Кремниевая кислота образуется в реакции взаимодействия

1)оксида кремния (IV) с водой

2)кремния с плавиковой кислотой

3)оксида кремния с азотной кислотой

4)силиката натрия с угольной кислотой

5)кремния с водным раствором щелочи при нагревании.

138.Азот образуется при нагревании/прокаливании соли

123

139. Восстановительные свойства аммиака проявляются при

4)оксидом меди (II) 5) метиловым спиртом.

140. ðÿäó O2, O3, NaOH, SO2, HNO3(êîíö.), H2S число веществ, в реакциях с которыми аммиак может проявлять восстановительные свойства, равно

141.Степень окисления металла повышается в реакции

1)FeO + HNO3(êîíö.) →

2)ZnO + HNO3(êîíö.) →

3)CuO + HNO3(êîíö.) →

4)Ca(OH)2 + HNO3(êîíö.) →

5)Al(OH)3 + HNO3(êîíö.) →

142.При растворении в концентрированной азотной кислоте медно-цинкового сплава образуются

1)Cu(NO3)2, Zn(NO3)2, NO

2)Cu (NO3)2, Zn(NO3)2, NO2

3)Cu(NO3)2, Zn(NO3)2, N2O, NO2

4)Cu(NO3)2, Zn(NO3)2, N2O, NO

5)Cu(NO3)2, Zn(NO3)2, N2O, NH4NO3.

143.При прокаливании нитрата серебра до постоянной массы масса образца уменьшится в

144. Оксид металла образуется при термическом разложении

145. В основе промышленного способа получения фосфора лежит реакция

1)P2O5 + C → P + CO

2)Ca3(PO4)2 + SiO2 → CaSiO3 + P

3)Ca3(PO4)2 + C → P + CO + CaC2

4)Ca3(PO4)2 + SiO2 + C → CaSiO3 + P + CO

5)Ca3(PO4)2 + SiO2 + Mg → CaSiO3 + P + MgSiO3.

124

146. При растворении фосфора в концентрированной азотной кислоте образуются

147.Фосфин получают

1)термическим разложением фосфорной кислоты

2)действием на нагретый фосфор водяными парами

3)нагревание белого фосфора с концентрированным раствором щелочи

4)прямым синтезом из фосфора и водорода при повышенной температуре

5)действием на нагретый фосфор аммиаком при нагревании и под давлением.

148.И азотная, и фосфорная кислота реагируют с

150.При образовании озона из кислорода в закрытом сосуде

1)масса газа уменьшается в 1,5 раза

2)объем газа уменьшается в 1,5 раза

3)масса газа увеличивается в 1,5 газа

4)давление газа уменьшается в 1,5 раза

5)давление газа увеличивается в 1,5 раза.

151.Серная кислота проявляет окислительные свойства за счет атомов

152. Взаимодействие серы с раствором щелочи описывается схемой

1)S + KOH → K2S + SO2 + H2O

2)S + KOH → K2S + SO3 + H2O

3)S + KOH → H2S + SO2 + K2O

4)S + KOH → K2SO4 + Ê2S + H2O

5)S + KOH → K2SO3 + Ê2S + H2O.

125

153.При взаимодействии серы с концентрированной азотной кислотой образуются

1)SO2, NO2, H2O

2)H2SO3, N2, H2O

3)(NH4)2SO4, H2O

4)H2SO3, N2O, H2O

5)H2SO4, NO2, H2O.

154.Число веществ в ряду Si, SiO2, BaO, NaOH, AgCl, NH3, с которыми реагирует плавиковая кислота, равно

155.Отбеливающее действии хлорной воды обусловлено протеканием реакции

1)Cl2 = 2 Cl

2)Cl2 + H2O = H2 + Cl2O

3)Cl2 + H2O = HCl + HClO

4)Cl2 + 2H2O = H2 + Î2 + 2ÍCl

5)Cl2 + 2 H2O + CO2 = 2 HCl + H2CO3 + O.

156.Окислительные свойства соединений хлора постепенно усиливаются в ряду

1)HCl, Cl2, HClO

2)HClO, HCl, Cl2

3)Cl2, HCl, HClO4

4)HClO4, HCl, Cl2

5)HClO4, HClO, HCl.

157.Углеводород с молекулярной формулой С4H8 может относиться к классу

159. Все атомы углерода находятся в состоянии sp3 -гибриди- зации у соединения:

à) CH3–CH2–C = CH–CH3 á) CH3–CH2–OH â) CH3–C–CH2–CH3

126

160.Гомологами являются

1)бензол и толуол

2)бутанол и пропандиол

3)нитроэтан и нитробензол

4)глицерин и этиленгликоль

5)диметилацетилен и бутен-1.

161.Данное соединение по номенклатуре IUPAC называется: CH3–C = CH–CH3

CH3

1) 3-метилбутен-2 2) 2-метилбутен-2 3) 2-метилбутен-1

4)триметилэтилен 5) 1,1-диметилпропен-1.

162.Данное соединение по номенклатуре IUPAC называется:

OH

CH3–CH2–C–CH3

CH3

1)3-метилбутанол-3

2)2-метилбутанол-2

3)2-этилпропанол-2

4)диметилэтилкарбинол

5)1,1-диметилпропанол-1.

163.Аминокислота аланин по номенклатуре IUPAC называется

1)аминоуксусная кислота

2)1-аминоэтановая кислота

3)2-аминопропановая кислота

4)3-аминопропановая кислота

5)2,6-диаминогексановая кислота.

164.Среди приведенных пар соединений: а) пентен-1, пен- тен-2; б) бутанол-1, пентанол-1; в) уксусный альдегид, этаналь, изомерами являются

165.В промышленности алканы получают

1)реакцией Вюрца

2)пиролизом метана

3)гидрированием алкенов

4)переработкой нефти и газа

5)пиролизом натриевых солей.

127

166. При взаимодействии иодэтана с металлическим натрием

167.При действии натрия на смесь иодметана и иодпропана можно получить

1)только этан

2)только бутан

3)только гексан

4)смесь этана и гексана

5)смесь этана, бутана и гексана.

168.Получить 2,2-диметилбутан методом Вюрца можно из

1)иодэтана и 1-иодбутана

2)бромметана и 1-бромбутана

3)бромметана и 1-бромпентана

4)1-бромпропана и 2-бромпропана

5)1-бромэтана и 2-бром-2-метилпропана.

169.К одному гомологическому ряду относятся

170.Пентен-1 и пентен-2 различаются

1)числом атомов углерода

2)числом атомов водорода

3)местом расположения двойной связи

4)относительной молекулярной массой

5)местом разветвления углеродной цепи.

171.При взаимодействии бутена-1 с бромистым водородом преимущественно образуется

1)1-бромбутан

2)2-бромбутан

3)1-бромбутен-1

4)2-бромбутен-1

5)1,2-дибромбутан.

172.Правило Марковникова необходимо применить при написании уравнения реакции присоединения галогеноводорода к

128

173. Присоединять при соответствующих условиях водород способны все вещества ряда

1)бензол, гексен, ацетилен, метан

2)пропин, бутен, гексан, хлорметан

3)полиэтилен, метилбензол, пентан, бутадиен

4)метилбензол, этилен, изопрен, винилхлорид

5)диметилбензол, хлоропрен, этан, циклогексан.

174.Среди приведенных соединений

à) CH2=C(CH3)–CH=CH2 á) CH2=CH–CH=CH2

â) CH2=CH–CH2–CH=CH2 ã) CH3–CH2–CH2–CH2–CH3 ä) ÑH2=Ñ(ÑH3)–CH2–CH3

175.Качественной реакцией на непредельные углеводороды является

1)обесцвечивание бромной воды

2)реакция «серебряного зеркала»

3)растворение осадка гидроксида меди (II)

4)фиолетовое окрашивание при действии хлорида железа (III)

5)образование синего осадка при действии гидроксида меди (II).

176.Природный каучук является продуктом полимеризации

4)бутадиена-1,3 5) дивинилбензола.

177.Из перечня веществ: а) металлический натрий, б) водород в присутствии платины, в) аммиачный раствор оксида серебра, г) раствор перманганата калия, пропин взаимодействиует с

178. При пропускании ацетилена через трубку с раскаленным углем образуется

1)ýòàí

2)бензол

3)толуол

4)циклобутан

5)циклогексан.

129

179. Наибольшее отклонение от нормального валентного угла

180.При взаимодействии циклопентана с бромом образуется

1)1-бромпентан

2)2-бромпентан

3)1,2-дибромпентан

4)1,3-дибромпентан

5)бромциклопентан.

181.Число веществ, способных присоединять водород, в ряду

бензол, пропан, ацетилен, метилбензол, гексан, циклогептен, равно

N

183.Разрыв π -связи в бензольном кольце происходит в реакции

1)алкилирования

2)хлорирования бензола при освещении

3)взаимодействия бензола с бромной водой

4)хлорирования бензола в присутствии AlCl3

5)бромирования бензола в присутствии FeBr3.

184.Отличить бензол от гексена можно

1)по цвету

2)по продуктам горения

3)реакцией гидрирования

4)по растворимости в воде

5)по обесцвечиванию бромной воды.

130