Экспресс-курс по химии для подготовки к централизованному тестированию и экзамену
.pdf36. К раствору массой 50 г, массовая доля галогенида щелоч- ного металла в составе которого равна 35,6%, прибавили нитрат серебра массой 10 г. Выпал осадок, при этом массовая доля галогенида металла в растворе уменьшилось в 1,2 раза. Определите формулу галогенида.
Ответ: LiCl.
37. К раствору, содержащему 2,7 г хлорида двухвалентного металла, прилили раствор, содержащий 1,02 г соли сероводородной кислоты. В результате полного взаимодействия солей образовалось 1,92 г осадка. Определите формулы солей.
Ответ: CuCl2, NH4HS
38. Газ объемом 5,6 дм3 (н.у.), молекулярная масса которого на 3,4% меньше молекулярной массы воздуха, сожгли в избытке кислорода. Продукты горения газа (не содержат воду) пропустили через раствор гидроксида натрия, массовая доля NaOH в составе которого равна 10% (плотность раствора 1,1 г/см3). При этом образовался раствор кислой соли. Определите объем использованного раствора гидроксида натрия.
Ответ: 90,9 см3
39. При сжигании соединения Х массой 8,6 г образовалась вода массой 12,6 г и углекислый газ объемом 13,44 дм3 (н.у.). Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 43. Определите молекулярную формулу вещества.
Ответ: C6H14. 40. На горение органического вещества (Х) объемом 4,48 дм3 (н.у.) было затрачено 22,4 дм3 кислорода (н.у.). В результате образовались 26,4 г СО2 è 14,4 ã Í2О. Определите формулу
неизвестного соединения.
Ответ: C3H8.
41. К смеси, состоящей из равных объемов кислорода и азота, добавили алкан объемом, равным объему исходной смеси. В результате молярная масса газовой смеси оказалась на 7 единиц
меньше. Определите формулу алкана.
Ответ: СН4.
42. При сгорании смеси массой 15,6 г, состоящей из алканов, отличающихся друг от друга на один атом углерода, образовался углекислый газ химическим количеством 1 моль. Определите массовую долю в смеси алкана с меньшим числом атомов углерода.
Ответ: ω (CH4) = 61,5%.
101
43. Два элемента А и В образуют соединения состава А2Â6 è À2Â4. Плотность паров первого соединения по водороду равна 15, плотность второго по кислороду – 0,875. Опреелите формулы этих соединений.
Ответ: C2H6, C2H4.
44.Гексен-1 массой 8,4 г смешали с раствором брома в тетрахлориде углерода массой 120 г, массовая доля брома в котором равна 10%. Определите массы веществ после реакции.
Ответ: 18,3 г 1,2-дибромгексана, 2,1 г гексена – 1.
45.Смесь, состоящую из этилена и водорода, объемом 4,48 дм3 (н.у.), пропустили над нагретым платиновым катализатором. После реакции объем составил 3,36 дм3 (н.у.). Определите объемные доли компонентов исходной смесей, если известно, что водород прореагировал полностью.
Ответ: ϕ (H2) = 0,25, ϕ (C2H4) = 0,75.
46.Смесь этана и этена обесцвечивает 533 г бромной воды
ñмассовой долей брома 3%. При сгорании такого же количе-
ства смеси выделяется 8,96 дм3 ÑÎ2 (н.у.). Определите массовую долю этана в смеси.
Ответ: 0,517.
47. Технический образец карбида кальция массой 6,74 г, содержащий 5% нерастворимых в воде примесей, растворили в воде. Выделившийся газ (выход продукта реакции равен 0,80) пропустили через раствор бромной воды массой 1,20 кг с массовой долей брома 3%. Определите массу образовавшегося продукта реакции.
Ответ: 27,7 г.
48. Из карбида кальция массой 20 г (массовая доля примесей 5%) получен ацетилен, который затем превратили в бензол. Определите массу полученного бензола, если его выход составил 80%.
Ответ: 6,175 г.
49. Рассчитайте массу бромной воды (массовая доля Вr2 равна 3,2%), которая обесцвечивается ацетиленом, полученным из карбида кальция массой 40 г. Карбид кальция содержит 4% примесей. Выход ацетилена в реакции составляет 95%.
Ответ: 5,7 кг.
102
50. На гидрирование алкина было затрачено 4 дм3 (н.у.) водорода. При сгорании такого же химического количества алкина было получено 4 дм3 (н.у.) углекислого газа. Определите формулу алкина.
Ответ: С2Í2.
51. Бромированием предельного углеводорода А получено соединение Б, содержащее один атом брома. Это соединение прореагировало с водным раствором щелочи и в результате было получено вещество В. Оно представляет собой жидкость с резким запахом, хорошо растворимую в воде. Вещество В также может быть получено в результате брожения глюкозы. Укажите название вещества В по cистематической номенклатуре.
Ответ: этанол.
52. Предельный одноатомный спирт прореагировал с метанолом. Массовая доля кислорода в образовавшемся эфире равна 21,62%. Определите формулу спирта.
Ответ: С3H7OH.
53. Смесь массой 10,6 г, состоящая из этилового и пропилового спиртов, прореагировала с избытком металлического натрия. В результате реакции выделилось 2,24 дм3 (н.у.) водорода. Определите массовую долю этилового спирта в смеси.
Ответ: 0,434
54. Бромированием алкана, содержащего три атома углерода, получен монобромид А, который действием водного раствора гидроксида натрия превращен в кислородсодержащее вещество Б. Пары вещества Б пропущены над раскаленной медной сеткой, в результате чего получено вещество В, образующее металлический осадок при реакции с аммиачным раствором оксида серебра. Назовите вещество В по систематической номенклатуре.
Ответ: пропаналь.
55. Имеются два соединения состава А2Â6Î è À2Â4О. Массовая доля кислорода в первом соединении равна 34,78%, а плотность паров второго соединения по водороду равна 22. Определите формулы неизвестных соединений.
Ответ: С2Í6Î è Ñ2Í4Î.
103
56. На гидрирование альдегида был затрачен водород хими- ческим количеством 0,1 моль. В результате реакции получили предельный одноатомный спирт массой 3,2 г. Определите формулу альдегида.
Ответ: CH2O.
57. При полном окислении смеси, состоящей из равных химических количеств одноатомного насыщенного спирта и монокарбоновой насыщенной кислоты, образуется углекислого газа в 4 раза больше, чем при взаимодействии данной смеси с гидрокарбонатом калия. Определите формулы спирта и кислоты, если известно, что их молекулы содержат одинаковое число атомов углерода.
Ответ: СН3ÑÍ2ÎÍ, ÑÍ3ÑÎÎÍ.
58. При взаимодействии смеси этаналя и муравьиной кислоты массой 9 г с избытком оксида серебра образовалось 43,2 г осадка. Определите массовую долю этаналя в смеси.
Ответ: 50 %.
59. Порцию олеиновой кислоты разделили на две части в соотношении 1 : 3. В результате взаимодействия меньшей части кислоты с раствором гидроксида натрия получили 91,2 г соли. Какую массу стеариновой кислоты можно получить из большей части олеиновой кислоты, если ее выход в реакции составляет 75 %?
Ответ: 191,7 г
60. Массовая доля крахмала в картофеле составляет 15 %. Какую массу раствора с массовой долей этилового спирта 40 % можно получить из 1 т картофеля, если производственные потери составляют 20 %?
Ответ: 170 кг.
61. Массовая доля азота в составе первичного амина равна
31,11 %. Определите формулу амина. Какая масса раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 10% потребуется для нейтрализации 4,5 г данного амина?
Ответ: C2H5 – NH2, 36,5 ã.
104
62. В результате горения 0,4 моль неизвестного соединения Х образовалось 0,4 моль СО2, 18 ã Í2Î è 4,48 äì3 N2 (н. у.). Нагорение было затрачено 0,9 моль кислорода. Определите формулу неизвестного вещества.
Ответ: CH3NH2.
63. В результате горения органического вещества массой 9,0 г образовалось 2,24 дм3 азота (н.у.), 0,4 моль оксида углерода (IV) и 12,6 г воды. Молярная масса вещества равна 45 г/моль. Какова его формула?
Ответ: С2H5 – NH2.
105
ЗАДАНИЯ В ТЕСТОВОЙ ФОРМЕ
1.Простым веществом является
1)любое газообразное вещество
2)любое неорганическое вещество
3)вещество с ионной кристаллической решеткой
4)вещество, содержащее атомы только одного элемента
5)любое вещество с атомной кристаллической решеткой.
2.Число сложных веществ в ряду: HCl, P4, CuSO4, He, FeS, равно
1) 1 |
2) |
2 |
3) 3 |
4) 4 |
5) |
5. |
|
3. Число веществ с молекулярным строением в ряду: вода, железо, сахароза, хлорид натрия, углекислый газ, равно
1) 1 |
2) |
2 |
3) 3 |
4) 4 |
5) |
5. |
|
4. Число веществ, которые в чистом виде и в растворе состоят только из молекул, в ряду: хлорид цезия, угарный газ, уксусная кислота, фтороводород, глюкоза, равно
1) 1 |
2) |
2 |
3) 3 |
4) 4 |
5) |
5. |
|
5. В оксиде азота (V) химическим количеством 5 моль число молекул равно
1) |
3,01 |
· 1023 |
2) 6,02 · |
1024 |
3) 9,03 · 1023 |
4) |
3,01 |
· 1024 |
5) 1,204 |
· 1024. |
|
6. В трех молекулах оксида серы (VI) число атомов кислорода равно
1) 2 |
2) 3 |
3) 6 |
4) 9 |
5) 12. |
|
7. Порция аммиака химическим количеством 2 моль содержит атомов:
1) |
6,02 · 1023 |
2) 1,204 · 1024 |
3) 3,01 · 1024 |
4) |
2,408 · 1024 |
5) 4,816 · 1024. |
|
106
8. Масса атома кремния больше 1/ |
массы нуклида углерода-12 в |
||
|
|
12 |
|
1) |
14 |
2) 28 |
3) 56 |
4) |
2,33 |
5) 4,67 ðàçà. |
|
9. Плотность серебра 10,49 г/см3. Образец серебра, содержащий 3,01 * 1023 атомов, займет объем
1) 5,15 ñì3 |
2) |
5,15 äì3 |
3) 51,5 ñì3 |
4) 10,3 ñì3 |
5) |
0,515 äì3. |
|
10. Образцы, содержащие одинаковые химические количества
оксида углерода (II) и оксида азота (II), одинаковы по 1) массе 2) плотности 3) числу молекул
4)числу электронов 5) относительной плотности по гелию.
11.Масса (г) кальция в образце хлорида кальция химическим количеством 0,25 моль, равна
1) |
0,25 |
2) 0,5 |
3)10 |
4) |
20 |
5) 40. |
|
12. Массовая доля элемента натрия минимальна в составе его
1) |
хлорида |
2) нитрита |
3) сульфита |
4) |
сульфида |
5) гидроксида. |
|
13. Массовая доля хрома в оксиде составляет 0,52. Мольная
доля хрома в этом оксиде равна |
|
|||
1) |
0,25 |
2) |
0,33 |
3) 0,40 |
4) |
0,52 |
5) |
0,125. |
|
14. Относительная плотность молекулярного хлора по водороду составляет
1) |
71 |
2) 7,1 |
3) 3,55 |
4) |
35,5 |
5) 142. |
|
15. Газовая смесь содержит водород, кислород, азот, гелий и неон в равных объемных долях. Массовая доля максимальна для
1) |
азота |
2) гелия |
3) неона |
4) |
водорода |
5) кислорода. |
|
16. Краткая электронная формула 3s23p3 характеризует строение атома
1) |
áîðà |
2) калия |
3) натрия |
4) |
фосфора |
5) алюминия. |
|
17. Максимально возможное число электронов на втором энергетическом уровне атома составляет
1) |
2 |
2) 6 |
3) 8 |
4) |
10 |
5) 18. |
|
107
18. Число нейтронов в составе нуклида 18О равно
1) |
0 |
2) 8 |
3) 9 |
4) |
10 |
5) 18. |
|
19. На втором энергетическом уровне три электрона имеет атом химического элемента
1) |
N |
2) B |
3) Al |
4) |
Cl |
5) Na. |
|
20. Порядковый номер элемента, имеющего электронную кон-
фигурацию …3d104s2, |
|
|
|
1) 12 |
2) |
18 |
3) 30 |
4) 38 |
5) |
40. |
|
21. Электронная конфигурация основного состояния атома, в ядре которого 21 протон и 25 нейтронов –
1) …3d14s2 |
2) …3d54s2 |
3) …4s24p1 |
4) …4s24p3 |
5) …3d104s1. |
|
22. В атоме элемента, имеющего 16 электронов, количество полностью заполненных энергетических уровней равно
1) 1 |
2) |
2 |
3) 3 |
4) 4 |
5) |
8. |
|
23. В ядре атома с электронной конфигурацией …3s1 количество протонов равно
1) |
1 |
2) 3 |
3) 11 |
4) |
21 |
5) 23. |
|
24. Основному состоянию атома соответствует электронная конфигурация
1) …2s3 |
2) …2s12p1 |
3) …2s12p3 |
4) …3s23p2 |
5) …3s23p63d44s1. |
|
25. Фторид-ион не может иметь электронную конфигурацию
1) 1s22s22p5 |
2) 1s22s22p6 |
3) 1s22s22p43s2 |
4) 1s22s22p53s1 |
5) 1s22s22p43d15f1. |
|
26. Число полностью заполненных электронами энергетиче- ских уровней в атоме иода равно
1) |
1 |
2) |
2 |
3) 3 |
4) |
4 |
5) |
5. |
|
27. Суммарное число элементарных частиц в составе 12 г нуклида 24Mg равно
1) |
0,5 ìîëü |
2) 1,08 · 1025 |
3) 3,01 · 1023 |
4) |
7,22 · 1024 |
5) 9,06 · 1023. |
|
108
28. Число протонов в составе трех молекул тяжелой воды
D2O составляет |
|
|
1) 8 |
2) 10 |
3) 16 |
4) 20 |
5) 30. |
|
29. Отношение числа протонов к числу нейтронов в составе
нуклида хлор-37 составляет |
|
|
||||
1) |
0,46 |
|
2) |
0,85 |
3) 0,94 |
|
4) |
1,06 |
|
5) |
1,18 |
|
|
30. Число электронов в составе иона Se2– составляет |
|
|||||
1) 32 |
2) 33 |
|
3) 34 |
4) 35 |
5)36. |
|
31. Суммарное число элементарных частиц в составе молеку-
лы угарного газа равно |
|
|
|
1) 14 |
2) |
22 |
3) 28 |
4) 42 |
5) |
44. |
|
32. Каждая из частиц содержит один неспаренный электрон в
ðÿäó |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1) H |
O, H |
, N |
|
2) NH |
+, N |
|
, H+ 3) NH |
, NO |
, O |
2 |
|
2 |
|
2 |
|
|
4 |
2 |
3 |
2 |
|
||
4) NO, H |
O+, H |
+ |
5) H O+, N |
O , CO. |
|
|
|
||||
|
2 |
|
2 |
|
3 |
2 |
|
3 |
|
|
|
33. Простое газообразное вещество объемом 5,6 дм3 (н.у.) содержит 2,107 · 1024 электронов. Укажите его формулу:
1) F2 |
2) H2 |
3) O2 |
4) N2 |
5) He2. |
|
34. В образце сульфида меди (II) химическим количеством 0,6 моль содержится столько же электронов, как и в 1 моль
1) |
áîðà |
2) лития |
3) аргона |
4) |
кобальта |
5) алюминия. |
|
35. Период полураспада нуклида 131J равен 8 суток. Доля радионуклида, сохраняющаяся спустя 16 суток, составляет
1) |
0% |
2) 10% |
3) 25% |
4) |
50% |
5) 75%. |
|
36.В одном периоде находятся элементы, имеющие
1)одинаковую валентность
2)одинаковый радиус атомов
3)одинаковое число протонов в ядре
4)одинаковое число валентных электронов
5)одинаковое число энергетических уровней.
109
37. Элементы с электронной конфигурацией …ns2np4 находят-
ся в группе |
|
|
1) IVA |
2) IVB |
3) VIA |
4) VIB |
5) VIIIB. |
|
38. Частицы расположены в порядке увеличения радиуса в ряду
1) |
N, As, P |
2) Br–, Cl–, F– |
3) Li, Ne, Na |
4) Na, Mg, Al |
5) Li+, Na+, K+. |
|
|
39. Энергия ионизации атомов возрастает в ряду |
|||
1) N, O, F |
2) B, Al, Si |
3) Li, F, Nà |
|
4) |
Li, Na, K |
5) He, Ne, Ar. |
|
40. Наиболее слабо металлические свойства выражены у элемента, электронная формула которого
1) 1s22s2 2) 1s22s22p63s1 3) 1s22s22p63s2
4)1s22s22p63s23p64s1 5) 1s22s22p63s23p64s2.
41.Кислотные свойства последовательно возрастают в ряду
1)HCl, HBr, HJ
2)CO2, SiO2, N2O5
3)N2O5, P2O5, As2O5
4)HClO4, HBrO4, HJO4
5)B(OH)3, Al(OH)3, Ga(OH)3.
42.Основные свойства последовательно возрастают в ряду
1)BeO, B2O3, CO2
2)GeO2, SnO2, PbO2
3)RbOH, KOH, LiOH
4)Mg(OH)2, Al(OH)3, In(OH)3
5)Zn(OH)2, Ca(OH)2, Mg(OH)2.
43.Ковалентная связь возникает в результате
1)перехода нуклонов от одних атомов к другим
2)перехода электронов от одних атомов к другим
3)электростатического притяжения между ионами
4)перекрывания электронных облаков неспаренных электронов с параллельными спинами
5)перекрывания электронных облаков неспаренных электронов с противоположными спинами.
44.Максимальное число ковалентных связей, которые может образовать атом с электронной конфигурацией 1s22s12p3, равно
1) 1 |
2) 2 |
3) 3 |
4) 4 |
5) 5. |
|
110