Экспресс-курс по химии для подготовки к централизованному тестированию и экзамену
.pdf45.π -Связь может образоваться в результате перекрывания
1)äâóõ s–орбиталей
2)òðåõ s–орбиталей
3)äâóõ p–орбиталей
4)s–орбитали и p–орбитали
5)s–орбитали и d–орбитали.
46.Все ковалентные связи являются связями s–типа в молекулах
1) |
O2 |
2) N2 |
3) CO2 |
4) |
H2O |
5) C2H4. |
|
47.Ковалентная связь по донорно-акцепторному механизму образована в
1)èîíå NH4+
2)èîíå CO23−
3)молекуле N2
4)молекуле O2
5)молекуле CO2.
48.Максимальное число ковалентных связей, образованных по обменному механизму, для атома с электронной конфигурацией 1s22s22p3 равно
1) 1 |
2) 2 |
3) 3 |
4) 4 |
5) 5. |
|
49. В ряду азот, хлороводород, хлор, гидроксид бария, нитрат натрия число соединений с неполярной ковалентной связью
равно |
|
|
1) 1 |
2) 2 |
3) 3 |
4) 4 |
5) 5. |
|
50.Направленность характерна для химических связей
1)ионной и ковалентной
2)ионной и металлической
3)ковалентной и водородной
4)металлической и водородной
5)водородной и ионной.
51.Геометрия молекулы определяется в основном
1)числом атомов в ее составе
2)направленностью σ -связей
3)направленностью π -связей
4)формой гибридных орбиталей
5)относительной электроотрицательностью атомов.
111
52. Число π -связей в молекуле высшего оксида элемента с электронной конфигурацией …3s23p4 равно
1) 1 |
2) |
2 |
3) 3 |
4) 4 |
5) |
6. |
|
53. В ряду: фтороводород, хлорид лития, хлорэтан, фторид бария, фосфин число соединений с ионной связью равно
1) 1 |
2) |
2 |
3) 3 |
4) 4 |
5) |
5. |
|
54. Примером соединения, в котором есть и ионная, и ковалентная связи, является
1) |
H2S |
2) CaF2 |
3) HNO3 |
4) |
Mg3N2 |
5) NH4Cl. |
|
55.Аномально высокие температуры плавления и кипения воды обусловлены
1)числом атомов в молекуле
2)высокой энергией связи О – Н
3)тетраэдрической структурой воды
4)типом гибридизации центрального атома
5)наличием межмолекулярных водородных связей.
56.Вещества с атомной кристаллической решеткой характеризуются
1)высокой летучестью
2)высокой твердостью
3)высокой теплопроводностью
4)низкой температурой плавления
5)хорошей растворимостью в воде.
57.Для веществ с ионной кристаллической решеткой характерны
1)резкий запах
2)низкая летучесть
3)низкая растворимость в воде
4)низкая температура плавления
5)непрозрачность и металлический блеск.
58.Структурными элементами металлической кристаллической решетки являются
1)атомы и ионы
2)ионы и электроны
3)атомы и электроны
4)молекулы и электроны
5)атомы, ионы и электроны.
112
59.Валентность химического элемента
1)всегда постоянна
2)всегда равна номеру группы
3)всегда численно равна степени окисления
4)определяется числом ковалентных химических сязей
5)определяется числом отданных или принятых электронов.
60.Валентность кислорода равна трем в соединенях
1) O3 è CO |
2) CO è H3O+ |
3) O2 è H2SO3 |
4) N2O3 è SO3 |
5) CO2 è H2O2. |
|
61.Валентность атома фосфора равна пяти во всех веществах ряда
1)P4O6, H3PO4, P4
2)P2O5, Na3PO4, PH3
3)H4P2O7, P2H4, P2O5
4)HPO3, PH4OH, PH3
5)H3PO4, HPO3, H4P2O7.
62.Степень окисления атомов в составе простого вещества равна
1)0
2)числу энергетических уровней в атоме
3)номеру группы, в которой находится элемент
4)числу электронов на внешнем энергетическом уровне
5)разности номера группы, в которой находится элемент, и числа 8.
63.Степень окисления кислорода в соединениях H2O, H2O2 è OF2 соответственно равна
1)–2, –2, +2 2) –2, –1, +2 3) –2, –1, –2
4) –2, +2, +2 5) –1, –2, +2.
64. Атом азота находится в низшей отрицательной степени окисления в соединении
1) |
NO2 |
2) NH3 |
3) |
N2H2 |
|
4) |
HNO3 |
5) NH2OH. |
|
|
|
65. Степень окисления атома азота в ионе NO3− равна |
|||||
1) |
–6 |
2) |
–3 |
3) |
+4 |
4) |
+5 |
5) |
+6. |
|
|
66. Валентность и степень окисления кислорода в составе СО
соответственно равны |
|
|
1) 1 è –2 |
2) 1 è +1 |
3) 2 è –2 |
4) 3 è –2 |
5) –2 è +2. |
|
113
67. Хлор проявляет только окислительные свойства в составе соединения, формула которого
1) Cl2 |
2) HCl |
3) HClO |
4) HClO3 |
5) HClO4. |
|
68. И окислительные, и восстановительные свойства характерны для азота в соединении
1) |
NH3 |
2) HNO3 |
3) Mg3N2 |
4) |
NH2OH |
5) Cu(NO3)2. |
|
69. Несолеобразующим оксидом является |
|||
1) |
MnO |
2) SiO2 |
3) N2O |
4) |
CrO3 |
5) Cl2O7. |
|
70. Наиболее слабой кислотой из приведенных является |
|||
1) |
HNO2 |
2) HClO4 |
3) H2SO3 |
4) |
H2CO3 |
5) H2SiO3. |
|
71. В реакции Zn + H2SO4 → ZnSO4 |
+ H2 восстановителем |
||
является |
|
|
|
1) |
öèíê |
2) ñåðà |
3) âîäà |
4) |
водород |
5) кислород. |
|
72. В химической реакции, протекающей по схеме |
|||
|
V + HF + HNO3 → H2VF7 + NO + H2O, |
||
окислителем является элемент |
|
||
1) |
V |
2) F |
3) N |
4) |
H |
5) O. |
|
73.Реакция обжига пирита является
1)гетерогенной и обратимой
2)гомогенной и каталитической
3)некаталитической и необратимой
4)гомогенной окислительно-восстановительной
5)окислительно-восстановительной и обратимой.
74.Скорость химической реакции 2А + В = С при увеличении концентрации вещества А в 3 раза
1)не изменится
2)увеличится в 6 раз
3)увеличится в 9 раз
4)увеличится в 3 раза
5)уменьшится в 3 раза.
114
75.Скорость реакции взаимодействия газообразных веществ А + 2В = С при увеличении давления в два раза
1)не изменится
2)увеличится в 8 раз
3)увеличится в 2 раза
4)увеличится в 4 раза
5)уменьшится в 4 раза.
76.Скорость протекающей при постоянном объеме реакции 2А + В = С равна 0,01моль/(дм3·с). Начальная концентрация вещества В составляла 2,8 моль/дм3. Спустя 20 с после начала реакции концентрация вещества В (моль/дм3) равна
1) |
0,2 |
|
2) 0,8 |
|
3) 2,6 |
|
|
|
4) |
0,26 |
5) 2,54. |
|
|
|
|||
77. Спустя некоторое время после начала реакции N |
+ 3H |
P2NH |
||||||
|
|
|
|
|
|
2 |
2 |
3 |
концентрации веществ составили: N2 – 1ìîëü/ë, H2 – 2 ìîëü/ë, |
||||||||
NH3 – 0,2 моль/л. Исходные концентрации азота и водорода |
||||||||
(моль/л) равны |
|
|
|
|
|
|
||
1) |
1,1 |
è 2,3 |
2) |
1,1 |
è 2,6 |
3) 1,2 è 2,6 |
|
|
4) |
1,4 |
è 2,6 |
5) |
1,4 |
è 2,8. |
|
|
|
78. Реакция 4HCl(ã.) + O2(ã.) P2Cl2(ã.) + 2H2O(ã.), Q = 116,4 кДж является при некоторых условиях обратимой. Для увеличения
выхода Cl2 необходимо
1)ввести катализатор
2)повысить давление и температуру
3)понизить давление и температуру
4)повысить давление и понизить температуру
5)понизить давление и повысить температуру.
79.Реакция CaCO3(òâ.) PCaO(òâ.) + CO2(ã.) является эндотерми- ческой и обратимой. К смещению равновесия вправо приведет
1)повышение давления
2)введение катализатора
3)понижение тепературы
4)повышение температуры
5)увеличение концентрации углекислого газа.
80.Раствор, находящийся в равновесии с твердой фазой растворенного вещества, является
1) насыщенным |
2) гетерогенным 3) пересыщенным |
4) ненасыщенным |
5) концентрированным. |
115
81.Растворимость веществ определяют по
1)насыщенному раствору
2)разбавленному раствору
3)пересыщенному раствору
4)ненасыщенному раствору
5)концентрированному раствору.
82.Получить пересыщенный раствор из насыщенного можно
1)добавлением воды
2)повышением давления
3)охлаждением раствора
4)добавлением раствориталя
5)добавлением растворенного вещества.
83.Растворимость газообразных веществ увеличивается при
1)повышении давления
2)повышении температуры
3)перемешивании раствора
4)одновременном понижении давления и температуры
5)одновременном повышении давления и температуры.
84.При измельчении твердого вещества
1)его растворимость повышается
2)его растворимость понижается
3)повышается скорость его растворения
4)понижается скорость его растворения
5)растворимость и скорость растворения остаются неизменными.
85.Физическим явлением, имеющим место при растворении вещества, является
1)сольватация
2)разрушение межмолекулярных связей
3)распределение сольватов в объеме растворителя
4)разрушение связей в кристаллах растворяющегося вещества
5)взаимодействие растворителя с частицами растворенного вещества.
86.Гидратация – это взаимодействие
1)газов с водой
2)растворов солей
3)газов с растворами солей
4)твердых веществ с растворми солей
5)частиц растворенного вещества с молекулами воды.
116
87.Тепловой эффект процесса растворения определяется
1)энергией гидратации
2)энергией сольватации
3)энергией кристаллической решетки
4)энергией связей в молекулах растворяемого вещества
5)соотношением энергии кристаллической решетки и энергии сольватации
88.Приготовлены растворы, содержащие равные массовые доли растворенных веществ. Молярная концентрация наибольшая в растворе
1) |
HCl |
2) HNO2 |
3) HNO3 |
4) |
H2SO4 |
5) H3PO3. |
|
89.Легче всего подвергаются электролитической диссоциации вещества
1)с ионной связью
2)с металлической связью
3)с ковалентной полярной связью
4)с ковалентной неполярной связью
5)с межмолекулярными водородными связями.
90.Электрический ток проводит
1)олеум
2)раствор этанола в воде
3)раствор глюкозы в воде
4)раствор аммиака в ацетоне
5)раствор хлороводорода в воде.
91.Хлорид-ионы образуются при диссоциации
1) |
CCl4 |
2) KClO3 |
3) HClO4 |
4) |
NaOCl |
5) FeOHCl2. |
|
92. Число различного вида ионов, образующихся при диссоциации 1 молекулы фосфорной кислоты в водном растворе, равно
1) 0 |
2) 2 |
3) 3 |
4) 4 |
5) 5. |
|
93. Число веществ в ряду NaCl, NaOH, HNO3, K2SO4, C6H12O6, растворы которых проводят электрический ток и не окрашивают лакмус, равно
1) 1 |
2) 2 |
3) 3 |
4) 4 |
5) 5. |
|
117
94. Число слабых электролитов в ряду: H2SO4, CH3COOH, NaOH, Al(OH)3, NaCl равно
1) 1 |
2) |
2 |
3) 3 |
4) 4 |
5) |
5. |
|
95. В растворе, содержащем 0,2 моль фосфата натрия, химиче- ское количество (моль) ионов натрия равно
1) |
0,2 |
2) |
0,3 |
3) 0,4 |
4) |
0,5 |
5) |
0,6. |
|
96. В растворе, содержащем 0,2 моль хлорида алюминия, общее химическое количество (моль) ионов равно
1) |
0,2 |
2) |
0,4 |
3) 0,5 |
4) |
0,6 |
5) |
0,8. |
|
97. Учитывая взаимодействие ионов соли с водой, отметьте, в растворе какой из солей лакмус имеет синюю окраску:
1) |
KCl |
2) FeCl2 |
3) NaNO2 |
4) |
Na2SO4 |
5) Cu(NO3)2. |
|
98. В водном растворе содержится 0,1 моль ионов Al3+, 0,5 моль ионов Cl– è èîíû K+. Их химическое количество (моль) равно
1) |
0,1 |
2) |
0,2 |
3) 0,3 |
4) |
0,4 |
5) |
0,5. |
|
99. Степень диссоциации одноосновной кислоты равна 20 %. В растворе, содержащем 2 моль кислоты, химическое количест-
во (моль) ионов равно |
|
|
|
1) |
2 |
2) 0,4 |
3) 0,8 |
4) |
1,2 |
5) 1,6. |
|
100. В водном растворе слабого основания на 3 иона ОН– приходится 1 молекула XOH. Степень диссоциации основания (%) равна
1) 25 |
2) 33 |
3) 50 |
4) 67 |
5) 75. |
|
101. В водном растворе объемом 1 дм3 с молярной концентрацией HNO2 0,1 ìîëü/äì3 содержатся ионы Н+ è NO2− суммарным химическим количеством 0,04 моль. Степень диссоциа-
ции кислоты равна |
|
|
|
|
1) |
0,1 |
2) |
0,2 |
3) 0,3 |
4) |
0,4 |
5) |
0,5. |
|
118
102. При сливании растворов, содержащих 1 моль фосфорной кислоты и 2 моль гидроксида калия, образуется соль
1) |
K3PO4 |
2) KH2PO4 |
3) K2HPO4 |
4) |
KH3PO4 |
5) K3HPO4. |
|
103.И кислая, и средняя соли образуются при взаимодействии
1)2,5 ìîëü KOH è 1 ìîëü H2S
2)2 ìîëü NaOH è 1 ìîëü H2SO3
3)2 ìîëü RbOH è 1,5 ìîëü HNO3
4)1,5 ìîëü LiOH è 1 ìîëü H2CO3
5)1 ìîëü Ca(OH)2 è 2 ìîëü H2S.
104.Образование CuS произойдет в водном растворе при взаимодействии
1) |
Cu è S |
2) ZnS è Cu |
3) S è CuCl2 |
4) |
CuCl2 è S |
5) CuCl2 è H2S. |
|
105.Тетрагидроксоцинкат натрия образуется при взаимодействии в водном растворе
1)ZnS è NaOH(èçá.)
2)ZnCl2 è NaOH(èçá.)
3)ZnS è NaOH(недост.)
4)ZnO è NaOH(недост.)
5)ZnCl2 è NaOH(недост.).
106.Сокращенное ионное уравнение
Me(OH)n + nH+ = Men+ + nH2O описывает взаимодействие
1)слабого основания и слабой кислоты
2)слабого основания и сильной кислоты
3)сильного основания и слабой кислоты
4)сильного основания и сильной кислоты
5)нерастворимого основания и слабой кислоты.
107.Полное ионное уравнение совпадает с сокращенным для реакции
1)NaOH + HJ = NaJ + H2O
2)Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
3)Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O
4)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
5)CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2 NaCl.
119
108.Экзотермическим процессом является
1)плавление металла
2)атомизация металла
3)ионизация атомов металла
4)гидратация ионов металла в растворе
5)разрушение кристаллической решетки металла.
109.Число металлов, встречающихся в природе в свободном состоянии, в ряду натрий, серебро, железо, стронций, алюминий, равно
1) 1 |
2) |
2 |
3) 3 |
4) 4 |
5) |
5. |
|
110. Восстановлением водородом из оксида нельзя получить в чистом виде
1) |
öèíê |
2) |
железо |
3) кальций |
4) |
молибден |
5) |
вольфрам. |
|
111.Для получения металлического лития можно использовать
1)электролиз раствора хлорида лития
2)электролиз расплава хлорида лития
3)восстановление хлорида лития цинком
4)прокаливание карбоната лития с углем
5)прокаливание хлорида лития с алюминием.
112.Алюминий в промышленности получают
1)электролизом расплава оксида алюминия
2)электролизом раствора сульфата алюминия
3)восстановлением оксида алюминия магнием
4)восстановлением оксида алюминия водородом
5)электролизом раствора оксида алюминия в щелочи.
113.Для очистки некоторых металлов применяется электрометаллургический метод. Анодом при этом служит
1)уголь
2)очищаемый металл
3)электролит, содержащий ионы водорода
4)электролит, содержащий ионы более активного металла
5)электролит, содержащий ионы менее активного металла.
114.Окислительные свойства наиболее ярко выражены у иона
1) Cu2+ |
2) Pb2+ |
3) Sn2+ |
4) Zn2+ |
5) Mg2+. |
|
120