Контрольные задания и тесты по курсу «Теоретическая электрохимия». Методические указания

27. Откуда следует, что скорость электрохимической реакции выражается в единицах плотности тока А) закона Нернста; Б) закона Фарадея; В) закона Кулона.

28. Перенапряжение электрохимической реакции А) разность электродных потенциалов под током и его равновесным значением;

Б) разность потенциалов у рабочего электрода до и после реакции; В) разность потенциалов между рабочим и вспомогательным электродами.

29.При значении предельного диффузионного тока скорость электрохимической реакции А) зависит от электродного потенциала;

Б) не зависит от электродного потенциала; В) зависит от кинематической вязкости электролита.

30.Может ли скорость электрохимической реакции лимитироваться стадией диффузии реагента

31. Поляризационная кривая это А) графическая зависимость плотности тока от электродного потенциала;

Б) графическая зависимость плотности тока от диффузионного потенциала; В) графическая зависимость плотности тока от электрохимического потенциала.

32.Кинетический параметр электрохимической реакции А) плотность тока обмена; Б) коэффициент диффузии; В) толщина диффузионного слоя.

33.В теории замедленного разряда скорость реакции лимитируется:

А) транспортом реагента; Б) транспортом электрона; В) стадией реорганизации.

31

ифарадеевский процесс.

35.При электрокристаллизации металлов зародыши бывают: А) одномерные; Б) двухмерные; В) многомерные.

36.При электроосаждении металлов при предельной

диффузионной плотности тока, как правило, происходит образование:

А) компактных осадков; Б) пористых осадков; В) порошков.

37. Обработка Тафелевского участка поляризационной кривой позволяет определить:

А) плотность тока обмена; Б) энергию активации; В) порядок реакции.

38.Пути снижения перенапряжения диффузии: А) использование электродов с развитой поверхностью; Б) перемешивание электролита; В) применение фонового электролита.

39.Математически закон Фарадея представляет собой произведение:

А) силы тока и продолжительности электролиза; Б) силы тока и количества электричества;

В) электрохимического эквивалента и количества электричества.

40.Электрохимический эквивалент представляет собой:

А) количество вещества, прореагировавшего в результате протекания единицы количества электричества; Б) количество электричества, прошедшее через электролит в единицу времени;

В) количество тока, прошедшее через единицу площади поверхности.

41. Электрохимический эквивалент это частное от деления: А) молекулярной массы реагента на число Фарадея;

32

Б) молярной массы на число электронов, участвующих в реакции; В) молярной массы на произведение числа электронов и постоянной Фарадея.

42. Выход вещества по току (ВТ) показывает: А) какая масса вещества выделилась на электродах;

Б) какая доля тока или количества электричества расходуется на каждую конкретную реакцию; В) какая доля электроэнергии потрачена на электрохимическую

реакцию.

43. Второй закон Фарадея связывает:

А) массы веществ и их химические эквиваленты; Б) массы веществ и плотности тока;

В) массы веществ и электрохимические эквиваленты.

44. Какой из перечисленных кулонометров относится к

45.Коэффициент активности отражает работу: А) по преодолению сил межионного взаимодействия;

Б) перехода из одного электронного состояния в другое; В) для разрыва химических связей.

46.Степень диссоциации это:

А) общее количество молекул, распавшихся на ионы; Б) отношение числа молекул, распавшихся на ионы к общему числу растворенных молекул;

В) количество ионов, образовавшихся в результате диссоциации вещества.

47. Закон разведения Оствальда связывает: А) константу равновесия и концентрацию раствора; Б) степень диссоциации и константу нестойкости; В) константу диссоциации и концентрацию.

33

48.Поток вещества к зоне реакции осуществляется: А) миграцией, конвекцией, термодиффузией, диффузией; Б) миграцией, перемешиванием, адсорбцией;

В) диффузией, конвекцией, термодиффузией, перемешиванием.

49.электропроводимость не может быть:

А) удельной; Б) омической; В) эквивалентной

50. Какой из следующих процессов протекает при электролизе

водного раствора NaJ на графитовом аноде?

А) 2J- - 2e = J2 ; Б) 4OH- - 4e = 2H2O; B) 2H2O - 4e = O2+4H+

Задания 101-116 с выбором нескольких правильных ответов

101. Основные положения теории С.Аррениуса:

А) некоторые вещества при растворении распадаются на ионы; Б) каждый ион окружен ионной атмосферой; В) диссоциация молекул на ионы является неполной.

102.Недостатки теории электролитической диссоциации

С.Аррениуса:

А) теория не учитывала ион-ионные взаимодействия; Б) теория не учитывала ион-дипольные взаимодействия;

В) теория не учитывала степень электролитической диссоциации.

103.Основные положения теории Дебая-Гюккеля:

А) между ионами в растворе действуют чисто электростатические силы; Б) при расчете коэффициента активности следует учитывать

процессы комплексообразования; В) вокруг любого центрального иона имеется ионная атмосфера.

104. Элемент Даниэля – Якоби представляет собой цепь: А) физическую; Б) химическую; В) сложную химическую.

105. К электродам сравнения можно отнести:

34

А) электрод с малой истинной поверхностью; Б) водородный; В) хлоридсеребряный.

106.Эффекты торможения движения центрального иона: А) Дебая-Фалькенгагена; Б) электрофоретический; В) релаксационный.

107.Высокие значения электропроводимости кислот и щелочей можно объяснить:

А) эстафетным перескоком протона с ионов гидроксония на молекулы воды; Б) эстафетным перескоком протона с молекулы воды на ион гидроксила;

В) высокой проводимостью самих молекул воды.

108.Релаксационный эффект торможения движения центрального иона в электрическом поле связан:

А) с не мгновенным образованием ионной атмосферы; Б) с асимметрией электронного облака; В) с эффектом Вина.

109.В теории замедленного разряда-ионизации скорость электрохимической реакции зависит от:

А) перенапряжения; Б) плотности тока обмена; В) валентности

реагента.

110. Пси-прим потенциал:

А) входит в уравнение теории замедленного разряда – ионизации; Б) диффузной части ДЭС;

В) входит в уравнение дискового вращающегося электрода.

111. На рисунке:

А) электрокаппилярная кривая; Б) электрокинетическая кривая;

В) зависимость поверхностного натяжения от электродного потенциала.

35

112.Потенциал нулевого заряда можно определить по

зависимости:

А) поверхностное натяжение - электродный потенциал; Б) плотность тока – электродный потенциал; В) дифференциальная емкость – электродный потенциал.

113.Поляризационная кривая для пассивирующегося металла имеет области:

А) активного растворения; Б) перепассивации; В) заряжения двойного электрического слоя.

114.Порядок электрохимической реакции можно определить из зависимости:

115. Введение водородной шкалы позволило:

А) приписать потенциалам различных электродов определенные числовые значения; Б) сравнивать электродные потенциалы между собой;

В) провести унификацию знаков электродных потенциалов.

Задания 116-140 на добавление слова в готовый ответ

116. Электрохимический эквивалент характеризует массу вещества, прореагировавшего в результате прохождения … количества электричества.

117. Под электродным потенциалом понимают … потенциалов между исследуемым электродом и произвольно выбранным электродом сравнения.

118.По международным правилам союза по чистой и прикладной химии (Стокгольм, 1953 г.) электродный потенциал - это

…электрохимической системы в которой справа расположен данный электрод, а слева стандартный водородный электрод.

119.По международным правилам союза по чистой и прикладной химии (Стокгольм, 1953 г.) численное значение потенциала электрода рекомендовано выражать относительно … электрода.

36

120. При электролизе воды происходит электрохимическая

реакция:

2H3O+ + 2 e =…+ 2 H2O.

121.Закон … устанавливает связь между массой

122.Электрод - проводник электричества …рода.

123.Электролит - проводник электричества …рода.

124.Катодэлектрод, на котором происходит реакция… .

125.Анод - электрод, на котором происходит реакция… .

126.Развитие теоретических представлений о строении растворов началось с теории электролитической … С. Аррениуса.

127.В теории Дебая и Хюккеля выбирается один, так называемый … ион который рассматривается как неподвижный.

128.В случае когда, энергия электростатического притяжения ионов в растворе становится больше их теплового движения может образовываться … пара.

129.Эффект увеличения электропроводимости раствора, когда для измерения используются импульсы тока с очень высокой напряженностью поля, получил название эффекта … .

130.Электрохимические цепи бывают физические, … и химические.

131.Сурьмяный электрод можно применять для измерения концентрации … ионов.

132.Число Фарадея равно произведению заряда электрона на число … и имеет значение 96485 Кл/моль.

133.Потенциал нулевого заряда определяют по … значению поверхностного натяжения на электрокапиллярной кривой.

134.Пси-прим потенциал – потенциал … части ДЭС.

135.В уравнение Санда входит … время.

136.Теории выделения водорода: замедленного разряда, замедленной электрохимической …, замедленной рекомбинации.

137.Кулонометры – это электрохимические системы, в которых весь ток расходуется на …

138.Электродом сравнения может быть любой электрод, равновесный потенциал которого хорошо воспроизводится, быстро устанавливается и стабилен …

37

139.Теория Штерна объединила модели строения ДЭС Гельмгольца и …

140.Область предельных токов, не зависящих от потенциала, называется областью …

Задания 141155 на упорядочение ответов

38

151.Укажите соответствия:

39