Добавил:

ivanov666 Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Башкирский Государственный Аграрный Университет

Предмет:

[НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Файл:

Аналитические реакции. Методические указания к лабораторно-практическим занятиям

.pdf

Скачиваний:

Добавлен:

12.08.2026

Размер:

1 Мб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 1 2 34 / 54 5 > Следующая >>>

Опыт 18. Открытие ионов Мn2+. В пробирку поместите кристаллический PbO2 размером с горошину, прилейте 2-3 мл концентрированного раствора HNО3, осторожно нагрейте (из пробирки может выбросить!). Затем добавьте 1-2 капли раствора MnSO4, осторожно нагрейте, дайте осадку осесть. Наблюдайте появление красно-фиолетового окрашивания раствора. Составьте уравнение реакции на основании задания 10. Почему для проведения этого опыта нельзя брать избыток MnSO4, а для подкисления раствора использовать концентрированный раствор НСI?

Упражнение 10. Охарактеризуйте устойчивость (способность диссоциировать) и окислительно – восстановительную способность ионов [Fe(CN)6]3-. Для ответа используйте прил. 4, 2. Почему водный раствор FeSO4 в отличие от растворов K3[Fe(CN)6]3 и K4[Fe(CN)6] нельзя хранить в обычных условиях лаборатории? Дайте обоснованный ответ.

Опыт 19. Открытие ионов Fе2+. К

свежеприготовленному раствору сульфата железа (II) FeSО4 добавьте по каплям раствор гексацианоферрата (III) калия K3[Fe(CN)6]. Обратите внимание на образование соединения КFе[Fe(CN)6]3-, его окраску, растворимость. Составьте уравнение реакции.

Опыт 20. Открытие ионов Fе3+. К раствору хлорида железа (Ш) FeCI3 в разных пробирках прибавьте по каплям растворы гексацианоферрата (Ш) калия K3[ Fe(CN)6] и роданида калия Fe(CNS)3. Какова их окраска и растворимость? Составьте уравнения реакций.

Упражнение 11. Для кобальта (III) известны ионы: [Co(NH3)6]2+, [Со(OН2)6]2+, [Со(СNS)4]2-, [CoCl4]2-. Максимум

светопоглощения этих комплексов соответствует длинам волн 490 , 500 , 620 и 690 нм. Как изменяется окраска комплексов в указанном ряду? Для ответа используйте прил. 5.

Упражнение 12. Используя прил. 4, сопоставьте величины констант устойчивости роданидных комплексов при одном и том же координационном числе. Какой из комплексов

является менее устойчивым?

Опыт 21. Открытие ионов Со2+. В 1-2 мл раствора СоSО4 внесите кристаллический KCNS, а затем прилейте дистиллированной воды. Что наблюдается? Проделайте тот же опыт, предварительно добавив к раствору CoSO4 1-2 мл эфира. Что наблюдается? Объясните изменение окраски. Подтверждает ли результат этого опыта ответ, полученный в заданиях 12-13? Составьте уравнения реакций.

Опыт 22. Открытие ионов Ni2+. Смешайте в пробирке I мл сульфата никеля NiSO4, 1 мл раствора аммиака (избегайте его избытка) и 1 мл раствора диметилглиоксима C4H8O2N2 (реактив Чугаева). Наблюдайте появление осадка розово - красного цвета. Составьте уравнение реакции.

Упражнение 13. Какими способами можно получить следующие комплексы меди (II): [Cu(OH2)6]2+, [Cu(NH3)4(OH2)2]2+, [Cu(ОH)4]2, [CuCI4]2-? Составьте уравнения реакций.

Упражнение 14.	Раствор,	содержащий	комплексы
[Cu(NH3)4(OH2)2]2+, имеет	интенсивно - синюю окраску. Почему
эта окраска изменяется	при	подкислении	раствора и

добавлении к нему раствора (NH4)2S? Составьте уравнения реакций.

Опыт 23. Открытие ионов Си2+.

1)К раствору CuSO4 прилейте избыток (до растворения

осадка) раствора аммиака. Что наблюдается? Составьте уравнение реакции образования комплексов [Cu(NH3)4(OH2)2]2+.

2)К раствору CuSО4 добавьте раствор K4[Fe(CN)6]. Обратите внимание на образование буро-красного вещества Cu2[Fe(CN)6], его растворимость. Составьте уравнение реакции.

3)К раствору СuSО4 прибавьте раствор, содержащий ионы S2-. Обратите внимание на образование соединения СиS, его окраску и растворимость.

4)Внесите в бесцветное пламя газовой горелки кристаллы соли меди(II). Объясните появление сине-зеленой окраски пламени горелки.


Упражнение				15.	Приведите	примеры		химических
веществ, которые			имеют окраску: синюю, желтую,					оранжевую,
черную, зеленую. Как можно объяснить эту окраску?
Опыт		24.	Анализ		растворов.	В	разных	пробирках
имеются	растворы			следующих веществ: a) Na2SО4,					K2SО3,
К2СгО4;	б) CoSО4, NaNО2, K2Cr2O7; в) CaSО4, FeSО4. Как можно
обнаружить		эти		вещества, используя			наименьшее		число
реактивов?

Библиографический список

1. Ахметов, Н.С. Общая и неорганическая химия / Н.С. Ахметов. М.: Высшая школа, 2002. – 743 с.

2.Глинка, Н.Л. Общая химия / Н.Л. Глинка. – М.: Интеграл-Пресс, 2004. - 728 с.

3.Пономарев, В.Д. Аналитическая химия / В.Д. Понома-

рев. – М.: Медицина, 1977. - 368 с.

4.Аналитическая химия. Проблемы и подходы: учебное пособие: в 2 т./ Р. Кельнер [и др. ]; под ред. Ю.А. Золотова. – М.:

Мир, 2004.

5.Крешков, А.П. Основы аналитической химии: учебное пособие: в 3 т. / А.П. Крешков.- М.: Высшая школа, 1966.

6.Коттон, Ф. Основы неорганической химии / Ф. Коттон,

Дж. Уилкинсон; пер. с анг. Ю.А. Устынюка М.: Мир, 1979. –

677с.

7.Ахметов, Н.С. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии / Н.С. Ахметов, М.К. Азизова, Л.И. Бадыгина. – М.: Высшая школа, 2002. – 367 с.

8.Глинка, Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии / Н.Л. Глинка. – М.: Интеграл-Пресс, 2008. - 240 с.

9.Гольбрайх, З.Е. Практикум по неорганической химии / З.Е. Гольбрайх. - М.: Высшая школа, 1986. - 367 с.

ПРИЛОЖЕНИЯ

Приложение 1

Произведения растворимости некоторых малорастворимых электролитов при 250С

Электролит	ПР
AgBr	6.0∙10-13
AgCl	1.8∙10-10
Ag2CrO4	4.0∙10-12
AgI	1.1∙10-16
Ag2S	6.0∙10-50
Ag2SO4	2.0∙10-5
Ag3PO4	1.3∙10-20
BaCO3	5.0∙10-9
BaCrO4	1.6∙10-10
BaSO4	1.1∙10-10
CaCO3	5.0∙10-9
CaC2O4	2.0∙10-9
CaF2	4.0∙10-11
CaSO4	1.3∙10-4
Ca3(PO4)2	1.0∙10-29
CaCrO4	7.1∙10-4
CoS	4.0∙10-21
CdS	7.9∙10-27
Cd(OH)2	2.0∙10-14
CuCN	3.2∙10-20
CuI	1.1∙10-12

Электролит	ПР
CuCl	1.2∙10-6
Cu(OH)2	2.2∙10-20
CuS	6.0∙10-36
Cu2S	2.5∙10-48
Fe(OH)2	1.0∙10-15
Fe(OH)3	3.8∙10-38
FeS	5.0∙10-18
HgS	1.6∙10-52
HgI2	~10-26
MnS	2.5∙10-10
PbCl2	2.0∙10-5
PbCrO4	1.8∙10-14
PbI2	8.0∙10-9
PbS	1.0∙10-27
PbBr2	9.1∙10-6
Sb2S3	1.6∙10-93
PbSO4	1.6∙10-8
SrSO4	3.2∙10-7
Zn(CN)2	2.6∙10-13
Zn(OH)2	1.0∙10-17
ZnS	1.6∙10-24

Приложение 2

Стандартные электродные потенциалы некоторых систем в водных растворах при 25 ОС

Уравнение процесса	E0, В
O2 + 2H2O +4e = 4OH-	0.401
O2 + 2H+ +2e = 2H2O2	0.682
O2 + 4H+ +4e = 2H2O	1.228
H2O2 + 2H+ +2e =2H2O	1.776
O2 + 2H+ +2e = O2 + H2O	2.07
2H+ + 2e = 4OH-	-2.257
2H2O2 + 2e = H2 + 2OH-	-0.882
2H+ + 2e = H2	0.000
H+ + e = H	-2.1065
Cr2+ + 2e = Cr	-0,913
Cr3+ + 2e = Cr	-0,744
Cr3+ + 2e = Cr2+	-0,407
CrO42- + 4H2O + 3e = Cr(OH)3 + 5OH-	-0,13
CrO2- + 4H+ + e = Cr2+ + 2H2O	1,188
Cr2O72- +14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O	1,333
CrO42- + 8H+ + 3e = Cr3+ + 4H2O	1,477
Mn2+ + 2e = Mn	-1,179
MnO4- +e = MnO42-	0,564
MnO4- + 2H2O + 3e = MnO2 + 4OH-	0,60
MnO2 + 4H+ + 2e = Mn2+ + H2O	1,23
MnO4- +8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O	1,507
MnO4- +4H+ + 3e = MnO2 + 2H2O	1,692
Fe2+ + 2e = Fe	-0,440
Fe3+ + 3e = Fe	-0,037
Fe(OH)3 + e = Fe(OH)2 + OH-	-0,53
Fe(CN)63- + e = Fe(CN)64-	0,356
Fe3+ +e = Fe2+	0,771

				Приложение 3
Термодинамические параметры некоторых веществ

Вещество	Н0f, 298,		S0298,	G0f, 298,
	кДж/моль		Дж/(моль∙К)	кДж/моль
NO3-(р)	-207.5		147.3	-111.7
H+(р)	0		0	0
H2O(ж)	-285,83		70,08	-237,24
Fe2+-(р)	-87.17		-130.96	-78.96
Fe3+-(р)	-46.39		-309.17	-10.52
NO (г)	90.25		210.6	86.58
				Приложение 4
Общие константы устойчивости комплексов при 25 ОС

Комплексный ион		Куст		lg Куст
[Ag(NCS)2]-		1.7∙108		8.23
[Co(NCS)4]2-		5.12∙10-1		-0.309
[Fe(NCS)6]3-		1.7∙103		3.23
[Fe(NCS)4]-		3.39∙104		4.53
[Hg(NCS)4]2-		1.7∙1021		21.23
[Fe(CN)6]4-		7.94∙1036		36.9
[Fe(CN)6]3-		7.94∙1043		43.9
[AgCl2]-		1.1∙105		5.04
[CdCl4]2-		5.01∙10		1.7
[CuCl2]-		2.24∙105		5.35
[AgI2]-		5.5∙1011		11.74
[CdI4]2-		2.24∙105		5.35
[AgBr2]-		2.19∙107		7.34
[CdBr4]2-		5.01∙103		3.7
[ZnBr4]2-		3.16∙10-3		-2.5
[Cd(NH3)4]2+		3.63∙106		6.56
[Zn(NH3)4]2+		5.01∙108		8.7

		Приложение 5
Длины волн спектра и соответствующие им окраски
Интервалы длин волн	Цвет поглощаемого	Наблюдаемый цвет
поглощающего света, нм	излучения	(дополнительный)
400-435	Фиолетовый	Желто-зеленый
435-480	Синий	Желтый
480-490	Зеленовато-синий	Оранжевый
490-500	Сине-зеленый	Красный
500-560	Зеленый	Пурпурный
560-580	Желто-зеленый	Фиолетовый
580-595	Желтый	Синий
595-605	Оранжевый	Зеленовато-синий
605-730	Красный	Сине-зеленый
730-760	Пурпурный	Зеленый

Приложение 6

Растворимость неорганических соединений в воде при 25 ОС

Ионы

CH3COO־

CO32

Cl־

F־

NO3־

OH־

PO43

S2־

SO42־

Ag+

Al3+

Ba2+

Ca2+

Cd2+

Co2+

Cr3+

Cu2+

Fe2+

Fe3+

Hg2+

K+

Mg2+

Mn2+

NH4+

Na+

Ni2+

Pb2+

Zn2+

Обозначения: р растворимый,

м малорастворимый, н

нерастворимый, + полностью

гидролизуется, - не существует.

										Приложение 7
		ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА
Периоды	Ряды					Группы элементов
		I	II	III	IV	V	VI	VII		VIII
		1			Химические элементы						2
I	1	H													He
I	1	1,00795									4,002602
		водород												гелий

		3	4	5	6	7	8	9			10
II	2	Li	Be	B	С	N	O	F							Ne
II	2	6,9412	9,01218	10,812	12,0108	14,0067	15,9994	18,99840			20,179
		6,9412	9,01218	10,812	12,0108	14,0067	15,9994	18,99840			20,179
		литий	бериллий	бор	углерод	азот	кислород	фтор							неон

		11	12	13	14	15	16	17			18
III	3	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl							Ar
III	3	22,98977	24,305	26,98154	28,086	30,97376	32,06	35,453			39,948
		22,98977	24,305	26,98154	28,086	30,97376	32,06	35,453			39,948
		натрий	магний	алюминий	кремний	фосфор	сера	хлор						аргон

IV		19	20	21	22	23	24	25	26	27	28
	4	K	Ca	Sc	Ti	V	Cr	Mn	Fe	Co	Ni
	4	39,0983	40,08	44,9559	47,90	50,9415	51,996	54,9380	55,847	58,9332	58,70
		39,0983	40,08	44,9559	47,90	50,9415	51,996	54,9380	55,847	58,9332	58,70
		калий	кальций	скандий	титан	ванадий	хром	марганец	железо	кобальт	никель
		29	30	31	32	33	34	35			36
	5	Cu	Zn	Ga	Ge	As	Se	Br							Kr
	5	63,546	65,38	69,72	72,59	74,9216	78,96	79,904			83,80
		63,546	65,38	69,72	72,59	74,9216	78,96	79,904			83,80
		медь	цинк	галлий	германий	мышьяк	селен	бром				криптон

		37	38	39	40	41	42	43	44	45	46
	6	Rb	Sr	Y	Zr	Nb	Mo	Tc	Ru	Rh	Pd
	6	85,4678	87,62	88,9059	91,22	92,9064	95,94	98,9062	101,07	102,9055	106,4
		85,4678	87,62	88,9059	91,22	92,9064	95,94	98,9062	101,07	102,9055	106,4
V		рубидий	стронций	иттрий	цирконий	ниобий	молибден	технеций	рутений	родий	палладий
V		47	48	49	50	51	52	53			54
		47	48	49	50	51	52	53			54
	7	Ag	Cd	In	Sn	Sb	Te	I							Xe
	7	107,868	112,41	114,82	118,69	121,75	127,60	126,9045			131,30
		107,868	112,41	114,82	118,69	121,75	127,60	126,9045			131,30
		серебро	кадмий	индий	олово	сурьма	теллур	иод					ксенон

		55	56	57	72	73	74	75	76	77	78
	8	Cs	Ba	La	Hf	Ta	W	Re	Os	Ir	Pt
	8	132,9054	137,33	138,9	178,49	180,9479	183,85	186,207	190,2	192,22	195,09
		132,9054	137,33	138,9	178,49	180,9479	183,85	186,207	190,2	192,22	195,09
VI		цезий	барий	лантан ×	гафний	тантал	вольфрам	рений	осмий	иридий	платина
VI		79	80	81	82	83	84	85			86
		79	80	81	82	83	84	85			86
	9	Au	Hg	Tl	Pb	Bi	Po	At							Rn
	9	196,9665	200,59	204,37	207,2	208,9	209	210			222
		196,9665	200,59	204,37	207,2	208,9	209	210			222
		золото	ртуть	таллий	свинец	висмут	полоний	астат						радон

		87	88	89	104	105	106	107	108	109	110
	10	Fr	Ra	Ac	Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds
	10	223	226,0	227	261	262	266	269	269	268	271
		223	226,0	227	261	262	266	269	269	268	271
VII		франций	радий	актиний ××	резерфордий	дубний	сиборгий	борий	хассий	мейтнерий	дармштадтий
VII		111	112	113	114	115	116	117			118
		111	112	113	114	115	116	117			118
	11	Rg
	11	272	285		289
		272	285		289
		рентгений

Содержание
Введение ........................................................................................	3
Основные требования к аналитическим реакциям.......................	4
Специфичность и чувствительность реакций ..............................	5
Классификация реакций................................................................	5
Методы качественного анализа ..................................................	15
Аналитическая классификация катионов...................................	16
Аналитическая классификация анионов.....................................	22
Лабораторно-семинарское занятие.............................................	26
Анионы..................................................................................	26
Катионы.................................................................................	28
Библиографический список ........................................................	34
Приложение.................................................................................	35

<<< < Предыдущая 1 2 34 / 54 5 > Следующая >>>

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]