Добавил:

ivanov666 Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Башкирский Государственный Аграрный Университет

Предмет:

[НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Файл:

Химия. Готовимся к экзамену по химии. Учебное пособие

.pdf

Скачиваний:

Добавлен:

09.08.2026

Размер:

389 Кб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 1 2 3 45 / 65 6 > Следующая >>>

Задание 6

Вариант ответа:

а) Cu +2H2SO4 =CuSO4 +SO2 +2H2O; б) 2CuSO4 +4KI =2CuI +I2 +2K2SO4.

Задание 7

Коэффициент перед формулой HNO3 равен 28.

Задание 8

В осадке Ag2O и Cd(OH)2; масса осадка – 2,62 г.

4.3. Институт экотехнологий и инжиниринга

Экзаменационный билет № 2

Задание 1

Е° = 3,16 В; 2Ag+ +Mg =2Ag +Mg2+.

Задание 2

6CuCl +KClO3 +6HCl =6CuCl2 +KCl +3H2O. Сумма коэффициентов – 23.

Задание 3

(CdOH)2 SO4; Mr = 354.

Задание 4

Молекул кристаллизационной воды 6.

Задание 5

Масса молибдена 346 кг.

Задание 6 m(CoSO4) = 31,8 г.

Задание 7

Ag2O +4KCN +H2O =2K Ag(CN)2 +2KOH. Дицианоаргентат(I) калия; i = 2.

Ag(I):1s22s22p63s23p63d10 4s2 4p6 4d105s0.

Задание 8

В осадке Fe(OH)2, Mr = 90.

Экзаменационный билет № 3

Задание 1

42 Mo:1s22s22p63s23p63d10 4s2 4p6 4d55s1. Ar = 96, высший оксид – MoO3.

Задание 2

V(H2O) = 530 мл.

Задание 3

K2Cr2O7 +6CrSO4 +7H2SO4 =4Cr2 (SO4 )3 +K2SO4 +7H2O. Сумма коэффициентов – 26.

Е° = 1,74 В.

Задание 4

Na Co(NH3 )2 (NO2 )4 –тетранитритодиамминкобальтат(III) натрия.

Тип гибридизации – d2sp3, геометрическая форма – октаэдр.

Задание 5

с = 0,34 моль/л.

Задание 6 m(Ti) = 50,02 кг.

Задание 7

V(CO) = 133,8 л.

Задание 8

Вариант ответа:

ZnO +2HCl =ZnCl2 +H2O;

FeO +2HCl =FeCl2 +H2O;

ZnCl2 +4NaOH =Na2 Zn(OH)4 +2NaCl;

FeCl2 +2NaOH =Fe(OH)2 ↓+2NaCl.

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

Химия – важная составляющая любого естественнонаучно го образования. Промежуточная аттестация (экзамен) по дис циплине позволяет оценить как теоретическую подготовку сту дента, так и умение решать практические задачи.

Авторы надеются, что рассмотренные в пособии экзамена ционные задания помогут каждому студенту при подготовке к этому испытанию.

БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК

1. Глинка Н.Г. Общая химия : учеб. пособие для вузов / под ред. А.И. Ермакова. 30 е изд., испр. М. : Интеграл-Пресс, 2009. 728 с.

2. Тер-Акопян М.Н., Лобанова В.Г., Балашова О.М., Соко лова Ю.В. Общая химия : учеб. метод. пособие / М. : Изд. Дом МИСиС, 2012. 135 с.

3. Тер-Акопян М.Н., Соколова Ю.В., Брагазина О.А. Хи мия металлов : учеб. метод. пособие / под ред. В.И. Деляна. М. : Изд. Дом МИСиС, 2015. 148 с.

4. Неорганическая химия : химия металлов : учеб. пособие / В.Г. Лобанова, О.М. Балашова, Л.М. Авдонина, О.П. Чернова. М. : Изд. Дом МИСиС, 2011. 47 с.

5. Общая химия – Открытое образование. URL : https:// openedu.ru/course/misis/CHM/

ПРИЛОЖЕНИЕ 1 Стандартные электродные потенциалы

окислительно-восстановительных систем

Элемент	Ox				+ze	Red				Среда	j°, В
Ag	Ag+				1	Ag				Не влияет	+0,80
	AgCl				1	Ag + Cl–				Не влияет	+0,22
	[Ag(NH )	2		]+	1	Ag + 2NH			3	Не влияет	+0,37
	3	2							3
Al	Al3+				3	Al				Не влияет	–1,66
	[Al(OH)4]–				3	Al				Щелочная	–2,34
As	AsO3–				5	As				Кислая	+0,37
	4
	AsO3–				8	AsH	3			Кислая	+0,03
	4						3
	AsO3–				2	HAsO		2		Кислая	+0,56
	4							2
	AsO3–				2	AsO–				Щелочная	–0,67
	4						2
Au	Au3+				3	Au				Не влияет	+1,50
	[AuCl4]–				3	Au + 4Cl–				Не влияет	+1,00
	[Au(CN)		]–		1	Au + 2CN–				Не влияет	–0,60
	2
Ba	Ba2+				2	Ba				Не влияет	–2,90
Be	Be2+				2	Be				Не влияет	–1,85
	[Be (OH)4]2–				2	Be				Щелочная	–2,52
Bi	Bi3+				3	Bi				Не влияет	+0,22
	BiO–3				2	Bi3+				Кислая	+1,80
	Bi(OH)3				3	Bi				Щелочная	–0,46
Br	Br				2	2Br–				Не влияет	+1,07
	2
	2BrO–				2	Br				Щелочная	+0,45
						2
	BrO–				2	Br–				Щелочная	+0,76
	2BrO–3				10	Br2				Кислая	+1,52
	2BrO–3				10	Br2				Щелочная	+0,50
	BrO–3				6	Br–				Кислотная	+1,44
	BrO–3				6	Br–				Щелочная	+0,61
	2HBrO				2	Br2				Кислая	+1,59
	HBrO				2	Br–				Кислая	+1,34
Ca	Ca2+				2	Ca				Не влияет	–2,87
Cd	Cd2+				2	Cd				Не влияет	–0,40
Cl	Cl2(г)				2	2Cl–				Не влияет	+1,36
	ClO–				2	Cl–				Щелочная	+0,89
	2ClO–				10	Cl				Кислая	+1,47
	3					2(г)
	ClO–3				6	Cl–				Кислая	+1,45

Элемент	Ox				+ze	Red		Среда	j°, В
	ClO–3				6	Cl–		Щелочная	+0,69
	ClO–3				1	ClO2(г)		Кислая	+1,16
	ClO–3				1	ClO2(г)		Щелочная	–0,50
	ClO–4				8	Cl–		Кислая	+1,38
	ClO–4				8	Cl–		Щелочная	+0,56
	ClO–4				2	ClO–3		Кислая	+1,19
	ClO–4				2	ClO–3		Щелочная	+0,17
	ClO–4				6	HClO		Кислая	+1,34
	HClO				2	Cl–		Кислая	+1,50
Co	Co2+				2	Co		Не влияет	–0,28
	Co3+				1	Co2+		Не влияет	+1,81
	[Co(NH3)6]3+				1	[Co(NH3)6]2+		Не влияет	+0,10
	CoOOH				1	Co(OH)2		Щелочная	+0,17
Cr	Cr2+				2	Cr		Не влияет	–0,90
	Cr3+				3	Cr		Не влияет	–0,74
	Cr3+				1	Cr2+		Не влияет	–0,41
	CrO2–				3	Cr(OH)	3	Щелочная	–0,12
		4					3
	CrO2–				3	[Cr(OH)	]3–	Щелочная	–0,16
		4				6
	Cr	O2–			6	2Cr3+		Кислая	+1,33
	2	7
	Cr(OH)3				1	Cr(OH)2		Щелочная	–1,18
Cu	Cu2+				2	Cu		Не влияет	+0,34
	[Cu(NH3)2]+				1	Cu + 2NH3		Не влияет	–0,11
	[Cu(NH		)	]2+	2	Cu + 4NH		Не влияет	–0,05
		3	4				3
	2Cu(OH)2				2	Cu2O		Щелочная	–0,09
F	F2				2	2F–		Не влияет	+2,87
	F2				2	2HF		Кислая	+2,97
Fe	Fe2+				2	Fe		Не влияет	–0,44
	Fe3+				3	Fe		Не влияет	–0,04
	Fe3+				1	Fe2+		Не влияет	+0,77
	[Fe (CN)6]3–				1	[Fe(CN)6]4–		Не влияет	+0,36
	FeO2–				3	Fe3+		Кислая	+1,90
		4
	FeO2–				3	FeOOH		Щелочная	+0,72
		4
	FeOOH				1	Fe(OH)2		Щелочная	–0,56
H	2H+				2	H2(г)		Кислая	0,00
	H2O				2	H2(г)		Щелочная	–0,83
Hg	Hg2+				2	Hg		Не влияет	+0,85
	2Hg2+				2	Hg2+		Не влияет	+0,92
						2
	Hg2+				2	2Hg		Не влияет	+0,80
		2
	Hg2Cl2				2	2Hg + 2Cl–		Не влияет	+0,27

Элемент	Ox	+ze	Red		Среда	j°, В
I	I2	2	2I–		Не влияет	+0,54
	2IO–	2	I		Щелочная	+0,44
			2
	IO–	2	I–		Щелочная	+0,49
	2IO–3	10	I2		Кислая	+1,19
	2IO–3	10	I2		Щелочная	+0,20
	IO–3	6	I–		Кислая	+1,09
	IO–3	6	I–		Щелочная	+0,25
	IO–4	8	I–		Кислая	+1,40
	IO–4	2	IO–3		Кислая	+1,60
	HIO	2	I–		Кислая	+0,99
	2HIO	2	I2		Кислая	+1,45
	H5IO6	2	IO–3		Кислая	+1,70
K	K+	1	K		Не влияет	–2,92
Li	Li+	1	Li		Не влияет	–3,04
Mg	Mg2+	2	Mg		Не влияет	–2,36
Mn	Mn2+	2	Mn		Не влияет	–1,18
	MnO2	2	Mn2+		Кислая	+1,23
	MnO–4	5	Mn2+		Кислая	+1,52
	MnO–4	3	MnO2		Щелочная	+0,60
	MnO–	1	MnO2–		Не влияет	+0,56
	4		4
	MnO2–	2	MnO	2	Щелочная	+0,51
	4			2
Mo	Mo3+	3	Mo		Не влияет	–0,20
	MoO2–	6	Mo		Щелочная	–0,91
	4
	H2MoO4	6	Mo		Кислая	0,00
N	N2	6	2NH3		Щелочная	–0,74
	N2	6	2NH+4		Кислая	+0,27
	NO–	6	NH		Щелочная	–0,15
	2		3
	NO–2	1	NO(г)		Щелочная	–0,46
	2NO–3	10	N2		Кислая	+1,24
	NO–	8	NH		Щелочная	–0,11
	3		3
	NO–3	8	NH+4		Кислая	+0,87
	NO–3	3	NO(г)		Кислая	+0,96
	NO–3	3	NO(г)		Щелочная	–0,14
	NO–	1	NO		Кислая	+0,81
	3		2(г)
	NO–	1	NO		Щелочная	–0,85
	3		2(г)
	2NO–3	8	N2O(г)		Кислая	+1,12
	NO–3	2	NO–2		Щелочная	+0,01
	NO–3	2	HNO2		Кислая	+0,94
	HNO2	6	NH+4		Кислая	+0,86

Элемент

+ze

Red

Среда

j°, В

HNO2

NO(г)

Кислая

+1,00

Na+

Не влияет

–2,71

Ni2+

Не влияет

–0,25

NiOOH

Ni(OH)2

Щелочная

+0,49

O2(г)

2H2O

Кислая

+1,23

O2(г)

2OH–

Щелочная

+0,40

O2(г)

H2O2

Кислая

+0,68

O2(г)

H2O2

Щелочная

–0,08

O3(г)

O2(г) + H2O

Кислая

+2,07

H2O2

2H2O

Кислая

+1,78

H2O2

2OH–

Щелочная

+0,68

BaO2

2H2O + Ba2+

Кислая

+2,37

Na2O2

2H2O + 2Na+

Кислая

+2,86

O2–

2SO2–

Не влияет

+2,01

PH3(г)

Кислая

–0,04

H3PO4

Кислая

–0,41

Pb2+

Не влияет

–0,13

PbO2

Pb2+

Кислая

+1,45

PbO

+ SO2–

PbSO

Кислая

+1,69

Pd2+

Не влияет

+0,92

H2S(г)

Кислая

+0,17

S2–

Не влияет

–0,51

SO2(г)

Кислая

+0,45

SO2–

Щелочная

–0,90

SO2–

H S

(г)

Кислая

+0,31

SO2–

Кислая

+0,36

SO2–

2(г)

Кислая

+0,17

SO2–

Кислая

+0,17

SO2–

Щелочная

–0,93

SO2 H2O

Кислая

+0,45

SO2 H2O

H2S

Кислая

+0,35

SeO2–

Щелочная

–0,34

H2SeO3

Кислая

+0,74

SeO2–

Кислая

+0,88

SeO2–

SeO

Кислая

+1,15

[SiF6]2–

Si + 6F–

Не влияет

–1,37

Sn2+

Не влияет

–0,14

Sn4+

Sn2+

Не влияет

+0,15

[Sn(OH)6]2–

[Sn(OH)4]2–

Щелочная

–0,90

Элемент	Ox		+ze	Red	Среда	j°, В
Sr	Sr2+		2	Sr	Не влияет	–2,89
Tc	TcO–4		7	Tc	Кислая	+0,47
Te	TeO2		4	Te	Кислая	+0,53
	TeO2–		4	Te	Щелочная	–0,41
	3
	TeO2–		6	Te	Щелочная	+0,12
	4
Ti	Ti3+		3	Ti	Не влияет	–1,23
	TiO2+		4	Ti	Кислая	–0,88
	TiO2+		1	Ti3+	Кислая	+0,10
V	V2+		2	V	Не влияет	–1,17
	V3+		3	V	Не влияет	–0,87
	V3+		1	V2+	Не влияет	–0,26
	VO2+		2	V2+	Кислая	+0,04
	VO2+		1	V3+	Кислая	+0,34
	VO+2		5	V	Кислая	–0,25
	VO+2		3	V2+	Кислая	+0,36
	VO+2		2	V3+	Кислая	+0,66
	VO+2		1	VO2+	Кислая	+1,00
	HVO		1	VO2+	Кислая	+1,10
	3
W	WO3		6	W	Кислая	–0,09
	WO2–		6	W	Щелочная	–1,06
	4
Zn	Zn2+		2	Zn	Не влияет	–0,76
	[Zn(NH3)4]2+		2	Zn + 4NH3	Не влияет	–1,03
	[Zn(OH)	]2–	2	Zn	Щелочная	–1,26
	4

ПРИЛОЖЕНИЕ 2 Таблица растворимости солей, кислот

и оснований в воде

–

2–

2– 3

2– 4

– 2

– 3

3– 4

2– 3

SiO

H+

Li+

Na+

K+

NH+4

–

Mg2+

–

Ca2+

–

Sr2+

Ba2+

–

Al3+

–

Sn2+

–

Pb2+

–

Cu2+

–

Ag+

–

Zn2+

–

Cd2+

–

Hg2+

–

Hg22+

–

Cr3+

–

Mn2+

–

Fe2+

–

Fe3+

–

Co2+

–

Ni2+

–

Р – вещество растворимо

Н – практически нерастворимо

(> 1 г на 100 г H2O)

(< 0,1 г на 100 г H2O)

М – малорастворимо

– – вещество не существует

(от 0,1 до 1 г на 100 г H2O)

или в водной среде разлагается

<<< < Предыдущая 1 2 3 45 / 65 6 > Следующая >>>

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]