Химия. Готовимся к экзамену по химии. Учебное пособие

Задание  2

Дайте название комплексному соединению

Pt(NH3 )4 (OH)2 SO4.

Составьте уравнения первичной и вторичной диссоциации и выражение для константы нестойкости. Укажите, сколько ионов образуется при первичной диссоциации молекулы ком плексного соединения.

Задание  3

Значение ЭДС реакции при стандартных условиях равно

0,36 В.

KMnO4 +I2 +KOH →…

Определите продукты реакции и завершите ее уравнение, используя метод электронно-ионных полуреакций. В ответе укажите стандартный электродный потенциал восстановите ля и сумму коэффициентов уравнения.

Задание  4

Вычислите моляльность 15%-ного раствора нитрата гольмия.

Задание  5

Составьте уравнение реакции, проходящей при сливании во дных растворов сульфата алюминия и сульфита калия. Укажи те в ответе молярную массу образующегося соединения алюми ния и сумму коэффициентов уравнения.

Задание  6

Рассчитайте, какой объем (л) при температуре 800 °C и дав лении 101,3 кПа займет кислород, необходимый для обжига 1,165 кг киновари, содержащей 80 % сульфида ртути.

Задание  7

Имеется смесь порошков никеля, алюминия и золота. Пред ложите способ последовательного растворения компонентов сме си. Составьте соответствующие уравнения реакций.

Задание  8

В результате реакции между железными опилками и хло ром, занимающим объем 13,44 л при н. у., получили соедине

31

ние железа, которое растворили в 150 мл воды. Определите, какова молярная концентрация раствора, если его плотность 1,3 г/мл.

Экзаменационный билет №  3

Задание  1

Напишите формулу комплексного соединения: хлорид хлоротетраамминаквакобальта(III).

Покажите распределение электронных пар лигандов по атомным орбиталям комплексообразователя, учитывая, что комплекс диамагнитен. Укажите тип гибридизации атомных орбиталей и геометрическую конфигурацию комплексной ча стицы.

Задание  2

Вычислите массовую долю (%) соли в растворе, полученном при растворении 28,7 г семиводного кристаллогидрата сульфа та цинка в 180 г воды.

Задание  3

Составьте полную электронную формула атома, содержа щего в основном состоянии 12 электронов на пятом энергети ческом уровне. Укажите порядковый номер элемента в Перио дической системе.

Задание  4

Составьте сокращенное ионное и молекулярное уравнения реакции гидролиза нитрата свинца. В ответе укажите форму лу металлсодержащего продукта реакции и значение рН рас твора (рН > 7 или рН < 7).

Задание  5

Рассчитайте, какое количество теплоты выделится при по лучении 186 г ниобия алюминотермическим восстановлени ем высшего оксида ниобия, если стандартные энтальпии об разования оксидов ниобия и алюминия соответственно равны –1897 кДж/моль и –1675 кДж/моль.

32

Задание  6

Предложите уравнения двух последовательных окислитель но-восстановительных реакций, в которых осуществляются сле

дующие переходы: Сu →Cu+II →Cu+I.

Коэффициенты подберите, используя либо метод электрон ного баланса, либо метод электронно-ионных полуреакций.

Задание  7

Завершите уравнение реакции, используя метод электрон но-ионных полуреакций:

Fe3O4 +HNO3 →NO +…

В ответе укажите коэффициент перед формулой азотной кис лоты.

Задание  8

Раствор объемом 200 мл, содержащий по 0,01 моль нитра тов бериллия, кадмия и серебра, обработали избытком рас твора гидроксида натрия. Составьте уравнения всех реакций. Определите массу (г) образовавшегося осадка.

3.3.  Институт экотехнологий и инжиниринга

Экзаменационный билет №  2

Задание  1

Рассчитайте ЭДС гальванического элемента в стандартных условиях:

Mg Mg2+ Ag+ Ag.

Напишите суммарное уравнение реакции, протекающей в данном гальваническом элементе.

Задание  2

Используя метод электронно-ионных полуреакций, составь те уравнение реакции окисления хлорида меди(I) хлоратом ка лия в солянокислой среде. Приведите в ответе сумму коэффи циентов уравнения.

33

Задание  3

Напишите молекулярное и сокращенное ионное уравнения гидролиза сульфата кадмия. Приведите в ответе молекуляр ную массу металлсодержащего продукта реакции.

Задание  4

Кристаллогидрат хлорида ванадия VCl2 xH2O содержит 53,04 % безводной соли. Определите, сколько молекул кри сталлизационной воды входит в состав кристаллогидрата.

Задание  5

Рассчитайте, какую массу молибдена (кг) можно получить из 1 т молибденита, содержащего 62 % дисульфида молибде на, если потери металла при производстве составляют 7 %.

Задание  6

Рассчитайте массу (г) сульфата кобальта, который надо рас творить в 270 мл воды, чтобы полученный раствор кристаллизо вался при температуре –2,4 °С. Степень диссоциации соли – 70 %. Для воды криоскопическая константа равна 1,86 К кг/моль.

Задание  7

Напишите уравнение реакции, протекающей при обработке оксида серебра(I) избытком раствора цианида калия. Назовите полученное соединение. Определите максимальное значение изотонического коэффициента Вант-Гоффа для его раствора. Составьте электронную формулу атома серебра в составе полу ченного соединения.

Задание  8

Раствор, содержащий хлориды железа(II) меди(II) и цин ка, обработали избытком раствора аммиака. Составьте уравне ния протекающих реакций. Приведите в ответе молекулярную массу вещества осадка.

Экзаменационный билет №  3

Задание  1

Напишите полную электронную формулу атома элемента 5 го периода, который содержит максимальное число неспа

34

ренных электронов. Укажите в ответе относительную атом ную массу элемента и приведите формулу его высшего оксида.

Задание  2

Рассчитайте, в каком объеме воды растворили 45 г хлори да железа(III) (a = 73 %), если этот раствор замерзает при тем пературе –3,1 °С. Для воды криоскопическая константа равна 1,86 К кг/моль.

Задание  3

Используя метод электронно-ионных полуреакций, составь те уравнение реакции дихромата калия с сульфатом хрома(II), протекающей в сернокислой среде. Рассчитайте ЭДС реакции. Приведите в ответе сумму коэффициентов уравнения и значе ние ЭДС.

Задание  4

Составьте координационную формулу комплексного соеди нения по его эмпирической формуле:

NaNO2 Co(NO2 )3 2NH3.

Назовите его. Напишите уравнения диссоциации и выраже ние для константы нестойкости. Покажите распределение элек тронных пар лигандов по орбиталям комплексообразователя, учитывая, что частица диамагнитна. Укажите тип гибридиза ции и геометрическую структуру комплексной частицы.

Задание  5

Определите молярную концентрацию раствора сульфата тетраамминмеди(II), если при действии на 200 мл этого рас твора избытка сульфида натрия образовалось 6,5 г осадка.

Задание  6

Содержание ильменита в руде составляет 18 %. Какую мас су титана (кг) можно получить из 1 т этой руды, если выход ти тана составляет 88 %.

Задание  7

При термическом разложении гексакарбонилхрома получе но 31,2 г хрома. Определите объем (л) выделившегося при этом

35

газа, если процесс проводили при температуре 180 °С и нор мальном атмосферном давлении.

Задание  8

Имеется смесь оксидов цинка и железа(II). Проведите рас творение этой смеси. Затем разделите металлы, получив осадок, содержащий только один из них. Составьте уравнения реакций.

36

4.  ОТВЕТЫ К ЭКЗАМЕНАЦИОННЫМ БИЛЕТАМ

4.1.  Горный институт

Экзаменационный билет №  2

Задание  1

As:1s22s22p63s23p63d10 4s2 4p3;

As*:1s22s22p63s23p63d10 4s14p3 4d1 – пять неспаренных электронов, валентность 5.

Оксид – As2O5; М(As2O5) = 230 г/моль.

Задание  2

Al2O3 +6HCl →2AlCl3 +3H2O;

AlCl3 +3NaOH →Al(OH) +3NaCl;

Al3+ +3OH− →Al(OH)3; 3

Al(OH)3 +NaOH→NaAlO2 +2H2O.

Al2O3 – оксид алюминия, амфотерный оксид; HCl – соля ная кислота, одноосновная; AlCl3 – хлорид алюминия, соль, средняя; Al(OH)3 – гидроксид алюминия, амфотерное основа ние; NaAlO2 – алюминат натрия, соль, средняя.

Сумма коэффициентов сокращенного ионного уравнения 5.

Задание  3

Co(NH3 )4 SO4 Br – бромид сульфатотетраамминкобальта (III);

КЧ = 6; заряд +1; 22 атома.

Выражение для константы нестойкости:

Co3+ [NH3 ]4 SO24− Kн = Co(NH3 )4 SO4 + .

Задание  4

ЭДС = –0,06 В, реакция протекает в обратном направлении. 2KMnO4 +6KI +2H2O =2MnO2 +3I2 +8KOH.

Сумма коэффициентов уравнения 23.

37

Задание  5

Молярная концентрация раствора 2,67 моль/л; массовая доля кислоты в растворе – 15,5 %.

Задание  6

Время электролиза 2 ч 1 мин 50 с.

Задание  7

Формула мицеллы: +

{m Mg(OH)2 nMg2+2(n −x)Cl−}2x 2xCl−. Противоионы: Cl–.

Задание  8

Энергия Гиббса равна 245,7 кДж > 0, самопроизвольное про текание реакции невозможно.

Экзаменационный билет №  3

Задание  1

Степень окисления +5.

23 V(V):1s22s22p63s23p6. Mr (V2O5 )=182.

Сумма спиновых чисел 0.

Задание  2

СaO +H2O →Ca(OH)2 ;

Ca(OH)2 +2HNO3 →Ca(NO3 )2 +2H2O;

Ca(OH)2 +2H+ →Ca2+ +2H2O;

Ca(NO3 )2 →Ca(NO2 )2 +O2.

CaO – оксид кальция, основный; Ca(OH)2 – гидроксид каль ция; HNO3 – азотная кислота, одноосновная; Ca(NO3)2 – нитрат кальция, соль, средняя; Ca(NO2)2 – нитрит кальция, соль, сред няя; O2 – кислород, простое вещество.

Сумма коэффициентов сокращенного ионного уравнения 6.

Задание  3

Pt(NH3 )3 Cl Cl – хлорид хлоротриамминплатины(II); КЧ = 4; заряд +1.

Выражение для константы нестойкости:

38

Kн = Pt2+ [NH3 ]3 Cl− .

Pt(NH3 )3 Cl +

Задание  4

ЭДС реакции равна –0,5 В, реакция протекает в обратном направлении:

5HNO3 +8As +17H2O +5HCl →5NH4Cl +8H3AsO4. Атом элемента-восстановителя отдает 5 электронов.

Задание  5

Молярная концентрация – 6,54 моль/л; массовая доля – 44,34 %.

Задание  6

Объем кислорода, выделившегося на аноде, – 2,13 л.

Задание  7

Формула мицеллы:

{m[AgCl]nCl− (n −x)Ag+}x− xAg+. Потенциалопределяющие ионы: Cl–.

Задание  8

Энергия Гиббса равна –494,9 кДж < 0 , реакция протекает в прямом направлении.

4.2.  Институт новых материалов и нанотехнологий

Экзаменационный билет №  2

Задание  1

Ti3+ :1s22s22p63s23p63d14s0; 9 электронов с гл. кв. чис лом 3.

Задание  2

Сульфат дигидроксотетраамминплатины(IV); при первич ной диссоциации молекула распадается на 2 иона.

39

Задание  3

10KMnO4 +I2 +12KOH =10K2MnO4 +2KIO3 +6H2O. Потенциал восстановителя – 0,20 В; сумма коэффициентов

уравнения – 41.

Задание  4

Моляльность Ho(NO3)3 равна 0,503 моль/кг.

Задание  5

Образуется Al(OH)3, молярная масса – 78 г/моль; сумма ко эффициентов уравнения – 15.

Задание  6

Объем кислорода равен 352,3 л.

Задание  7

Вариант ответа:

а)  2Al +2NaOH +6H2O =2Na Al(OH)4 +3H2; б)  Ni +2HCl =NiCl2 +H2;

в)  Au +HNO3 +4HCl =H[AuCl4 ]+NO +2H2O.

Задание  8

Концентрация раствора FeCl3 равна 2,42 моль/л.

Экзаменационный билет №  3

Задание  1

Co(H2O)(NH3 )4 Cl Cl2; d2sp3 гибридизация; октаэдр.

Задание  2

Массовая доля ZnSO4 в растворе 7,71 %.

Задание  3

№ 74; W:1s22s22p63s23p63d10 4s2 4p6 4d10 4f145s25p65d46s2.

Задание  4

PbOHNO3; рН < 7.

Задание  5

Выделится 895 кДж теплоты.

40