attachments_05-10-2012_14-50-39 / Варианты домашнего задания 1
.docУфимский Государственный Нефтяной Технический Университет Кафедра "Общая и аналитическая химия"
Домашнее задание № 1
«Строение атома и химическая связь»
. • ■
1. Составить электронную формулу элемента. Для «последнего» и указанного в скобках электрона записать значения квантовых чисел. Изобразить электронно-графическими формулами валентные электроны в основном и возбужденном состояниях.
-
Составить электронные формулы данных ионов.
-
По значениям квантовых чисел «последнего» электрона определить положение в периодической системе (номер группы и периода, подгруппу), тип элемента, металл или неметалл. Написать формулу высшего оксида и летучего водородного соединения.
-
Показать изменение свойств атомов (радиус, энергия ионизации, энергия сродстра к электрону, электроотрицательность) в ряду элементов. Проиллюстрировать справочными данными.
-
Указать и обосновать невозможную электронную конфигурацию.
-
Определить по правилу Клечковского подуровни, заполняющиеся до и после указанного.
-
Указать электронные аналоги данного элемента.
-
Для данных молекул привести структурную формулу. Определить центральный атом. Указать наличие σ- и π-связей и их количество. Определить тип гибридизации центрального атома в молекуле и валентный угол между связями. Нарисовать пространственную структуру молекулы и перекрывание электронных облаков. Оценить полярность связей и всей молекулы. Указать возможные межмолекулярные взаимодействия.
Доцент _________________________ С.Б. Денисова
(подпись, дата)
Зав. кафедрой_________________________ А.М. Сыркин
(подпись, дата)
|
№ зад. № вар. |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
|
1 |
32(12) |
O-2; Ti+2 |
n=3 me=-2 l=2 ms=-1/2 |
F-At |
7s2, 6s2, 3s2 |
5d |
Cl |
As2O3 CaCl2; NF3; PCl5; CH4 |
|
|
2 |
25(11) |
Cl-; Co+2 |
n=4 me=-1 l=1 ms=-1/2 |
Li-F |
6p4, 7p2, 3p9 |
8s |
O |
BrJ3 CdF2; PH3; TeF6; C2H4 |
|
|
3 |
43(19) |
C-4; Pb+2 |
n=4 me=-0 l=2 ms=-1/2 |
Ca-As |
2d1, 8d2, 4d5 |
6p |
Sn |
Al2O3 CuCl2; SbBr3; SCl2O; CH2O |
|
|
4 |
53(37) |
F-; Co+3 |
n=4 me=-1 l=2 ms=1/2 |
K-Br |
3d12,5d10,6d8 |
7s |
V |
SnCl4 MgBr2; AsCl3; GeBr4; C2Cl2 |
|
|
5 |
40(3) |
I-;Mn+3 |
n=4 me=0 l=1 ms=1/2 |
C-Pb |
3f5, 4f14, 5f12 |
4d |
Se |
H3PO4 ZnI2; H2S; AsF5; PbBr4 |
|
|
6 |
44(33) |
S-2; Br+3 |
n=4 me=0 l=0 ms=1/2 |
Mg-Cl |
1s2, 2s2, 3s3 |
4f |
P |
HClO3 BeH2; SCl2; BrF5; SbCl3 |
|
|
7 |
85(4) |
Br-; Pb+2 |
n=3 me=2 l=2 ms=-1/2 |
Ga-Br |
4f10, 2f12, 5f14 |
4s |
Ca |
HClO2 HgCl2; CH3Cl; SClF5; N2 |
|
|
8 |
55(23) |
N-3; Sc+3 |
n=4 me=-1 l=1 ms=1/2 |
N-Bi |
1p2, 2p2, 3p2 |
5f |
Br |
HClO4 SrBr2; H2Se; PF5; CO2 |
|
|
9 |
60(39) |
Se-2; Cl+5 |
n=3 me=2 l=2 ms=-1/2 |
Li-Fr |
5p6, 6p8, 7p1 |
5p |
Sb |
H2O2 BCl3; H2Te; CCl2O; PbBr4 |
|
|
10 |
65(35) |
P-3; Cd+2 |
n=3 me=-1 l=2 ms=-1/2 |
Ca-As |
3d12, 5d10, 7d8 |
5s |
Cr |
HCHO AlH3; SF2; SnCl4; COS
|
|
|
№ зад. № вар. |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
|
|
11 |
69(20) |
Te-2; Cu+2 |
n=4 me=1 l=2 ms=1/2 |
Ba-Pb |
6p1, 8p3, 4p7 |
7p |
Mo |
CH3OH GaBr3; SiH4; SCl2O2; CaH2 |
|
|
12 |
63(38) |
As-3; Ag+1 |
n=3 me=-1 l=2 ms=-1/2 |
Cd-J |
9s1, 7s2, 5s3 |
7d |
Jr |
HCOOH CuF2; CH4; SbCl5; C2H2 |
|
|
13 |
48(17) |
Si-4; Cr+3 |
n=3 me=-1 l=2 ms=-1/2 |
Mo-Te |
2f14, 5f12, 6f10 |
6d |
Ti |
COCl2 SrBr2; Cl2; SF6; SnH4
|
|
|
14 |
39(14) |
H-; Au+3 |
n=3 me=1 l=2 ms=+1/2 |
D-Tl |
3d5, 4d12, 6d10 |
6s |
Cd |
SOCl2 CoCl2; GeH4; ClF5; SO3 |
|
|
15 |
32(5) |
O-1; Zn+2 |
n=4 me=-2 l=2 ms=-1/2 |
Zn-Xe |
5f5, 6f17, 7f3 |
5d |
Cl |
As2O3 MgBr2; CHCl3; PCl3O; CO |
|
|
16 |
24(13) |
O-2-; Co+2 |
n=5 me=0 l=1 ms=1/2 |
Be-Ra |
7s3, 6s2, 3s2 |
8s |
O |
BrJ3 HgF2; SiCl4; NCl3; CS2 |
|
|
17 |
35(10) |
Cl-; Fe+3 |
n=3 me=-0 l=2 ms=1/2 |
Be-F |
6p4, 7p7, 3p3 |
6p |
Sn |
Al2O3 CaBr2; CH2Cl2; SCl2O; SbF3 |
|
|
18 |
56(9) |
C-4; Fe+2 |
n=3 me=2 l=2 ms=1/2 |
Na-S |
2d4,8d2,4d5 |
7s |
V |
SnCl4 CdCl2; SiF4; BrF5; SO3 |
|
|
19 |
76(21) |
F-;Mn+2 |
n=4 me=0 l=1 ms=-1/2 |
K-As |
3d10,5d10, 6d13 |
4d |
Se |
H3PO4 ZnF2; PbBr4; C2H4; SCl2O2 |
|
|
20 |
52(22) |
I-; Mg+2 |
n=3 me=2 l=2 ms=1/2 |
Ti-Se |
2f2,4f11, 5f10 |
4f |
P |
HClO3 BeI2; PCl3O; SF4; C2H2 |
|
|
№ зад. № вар. |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
|
|
21 |
42(31) |
Br-; Mn+4 |
n=6 me=0 l=1 ms=1/2 |
Cr-As |
1s2, 2s4, 3s1 |
4s |
Ca |
HClO2 ZnCl2; SbCl3; COS; IF5 |
|
|
22 |
27(6) |
N-3; In+3 |
n=6 me=01 l=0 ms=-1/2 |
Zr-J |
4f10, 2f8, 5f11 |
5f |
Br |
HClO4 CdH2; AsBr3; CO; SCl2O2 |
|
|
23 |
73(47) |
Se-2; ZSr+4 |
n=6 me=1 l=1 ms=1/2 |
O-Po |
1p3, 2p2, 3p2 |
5p |
Sb |
H2O2 MgH2; SbF3; COF2; PCl5 |
|
|
24 |
75(8) |
P-3; Ba+2 |
n=3 me=-1 l=2 ms=-1/2 |
F-J |
5p6, 6p1, 8p8 |
5s |
Cr |
HCHO CaH2; SnCl4; BiF3; CO2 |
|
|
25 |
51(30) |
Te-2; Cr+2 |
n=5 me=0 l=0 ms=1/2 |
Sc-Se |
3d12, 5d5, 7d7 |
7p |
Mo |
CH3OH SrH2; CF4; SO3; AsF5 |
|
|
26 |
72(15) |
As-3; V+1 |
n=5 me=-1 l=1 ms=1/2 |
Al-Cl |
6p3,8p3, 1p1 |
7d |
Jr |
HCOOH ZnBr2; OF2; NCl3; SCl2O |
|
|
27 |
84(18) |
Si-4; Tc+2 |
n=4 me=-3 l=3 ms=1/2 |
Ag-J |
9s1, 7s1, 5s3 |
6d |
5f |
COCl2 GaH3; CCl4; BrF5; SO2 |
|
|
28 |
26(7) |
Sb-3; Zr+2 |
n=6 me=-1 l=1 ms=-1/2 |
Cd-Te |
2f2, 5f5, 6f6 |
6s |
Cd |
SOCl2 AlH3; SnBr4; CO; SCl2O2 |
|
|
29 |
38(29) |
H-; Ni+2 |
n=5 me=-1 l=1 ms=-1/2 |
Au-At |
8d2, 4d11, 6d4 |
5p |
Sc |
C2H5OH InCl3; H2Te; PBr3O; SiF4 |
|
|
30 |
74(55) |
O-; Sn+2 |
n=6 me=0 l=1 ms=1/2 |
Be-Ba |
5f16, 6f5, 7f3 |
5s |
Si |
C2Cl2 ZnH2; PbCl4; IF5; CS2
|
|
|
№ зад. № вар. |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
|
|
31 |
83(26) |
Ge-4; Cs+ |
n=7 me=-0 l=0 ms=-1/2 |
Al-Tl |
8s3, 6s1, 3s2 |
76p |
Co |
Cl2HCl MnCl2; PH3; CO2; SCl2O |
|
|
32 |
50(44) |
P-3; Br+5 |
n=6 me=0 l=0 ms=1/2 |
S-Po |
8d3,2d4,34d9 |
7d |
Be |
C2Cl2H2 CoCl2; AsF3; SCl2O2; C2H2 |
|
|
33 |
82(25) |
S-2;Cr+3 |
n=3 me=-2 l=2 ms=1/2 |
Cl-At |
6p1,2p9, 3P3 |
6d |
K |
C2Cl3H NiBr2; SO3; PBr3; CH2Cl2 |
|
|
34 |
49(7) |
I-; Hg+2 |
n=4 me=1 l=3 ms=-1/2 |
Р-Bi |
9s1,2s3, 3s2 |
6s |
Na |
C2H3Cl FeBr2; SbF3; N2; PCl3O |
|
|
35 |
32(5) |
Se-2; Cl+5 |
n=4 me=0 l=1 ms=-1/2 |
Ba-Pb |
3d12,5d10,6d8 |
5f |
5f |
CH3OH, AsF5, H2O2, ZnCl2; H3PO4 |
|