40.Законы Рауля

Первый закон Рауля Связывает давление насыщенного пара над раствором с его составом. Парциальное давление насыщенного пара компонентараствора прямопропорционально его мольной доле врастворе, причём коэффициентпропорциональностиравен давлению насыщенного пара над чистымкомпонентом.

Для бинарного раствора, состоящегоиз компонентов А и В, где компонент А – растворитель,удобнее использовать другую формулировку:

О тносительное понижение парциальногодавления пара растворителя надрастворомне зависит от природы растворённого вещества и равно его мольной доле в растворе. Причиной отклонений от закона Рауля является то обстоятельство, что однородные частицы взаимодействуют друг с другом иначе, чем разнородные (сильнее в случае положительных и слабее в случае отрицательных отклонений)

Второй закон Рауля Понижение температуры замерзания раствораи повышениетемпературы его кипенияпрямо пропорциональномоляльной концентрации раствора. ;

К_э и К_кр – эбулиоскопическая и криоскопическая константы, характеризующие растворитель.

Эбулиоскопия — метод исследования растворов, основанный на измерении повышения их температуры кипения по сравнению с чистым растворителем. Криоскопия — метод исследования растворов, в основе которого лежит измерение понижения точки замерзания раствора

T не зависит от природы растворенного вещества,а определяется природой растворителя и моляльностью,т.е. числом молекул, растворенных в определенном количестве растворителя. Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания зависят только от числа частиц растворенного вещества, но не от их природы. Коллигативные свойства («зависят от количества»).