- •1.Типы химической связи.
- •3.Биологическая роль макро- и микроэлементов.
- •4.Термодинамические системы: определение, классификация. Классификация процессов. Стандартное состояние.
- •10. Катализ: гомогенный, гетерогенный. Ферментативный катализ. Уравнение Михаэлиса-Ментен.
- •11. Особенности физико-химических свойств воды.
- •13. Коллигативные свойства растворов.
- •14. Диффузия и осмос. Осмотическое давление. Осмоляльность и осмолярность биологических растворов.
- •15. Роль осмоса в биологических системах(см.Вопрос 17). Поведение эритроцитов в изо-,гипо-,гипертонических растворах.
- •17. Ионное произведение воды. Методы определения рН раствора. Понятие об индикаторе.
- •Вопрос 18. Понятие о кислотно-основном состоянии организма: рН крови, ацидоз, алкалоз.
- •Вопрос 19. Ионизация слабых кислот и оснований. Константа диссоциации слабых кислот и оснований. Закон разведения Оствальда.
- •Вопрос 20. Буферные системы: определение, классификация. Зона буферного действия и буферная емкость. Механизм действия буферных систем.
- •21. Буферные системы крови: гидрокарбонатная, фосфатная, белковая, гемоглобиновая.
- •Вопрос 24. Механизм сопряженного действия буферных систем.
- •Вопрос 22. Типы окислительно-восстановительных(редокс) реакций в организме человека.
- •Вопрос 24. Строение комплексных соединений: центральный атом и лиганды, координационное число и дентатность, внешняя и внутренняя сферы. Природа химической связи в комплексных соединениях.
- •28. Вопрос 34. Дисперсные системы и их классификация по: степени дисперсности; агрегатному состоянию фаз; силе межмолекулярного взаимодействия между дисперсной фазой и дисперсионной средой.
- •Вопрос 35. Получение лиофобных коллоидных растворов. Образование и строение мицелл.
- •Вопрос 36. Устойчивость коллоидных растворов: седиментационная, агрегативная. Факторы, влияющие на устойчивость лиозолей.
- •Вопрос 37. Коагуляция, механизм. Порог коагуляции и его определение, явление привыкания. Биологическая роль.
- •Вопрос 38. Мембраны и кровь как грубодисперсные системы.
Вопрос 24. Механизм сопряженного действия буферных систем.
Действие каждой буферной системы крови направлено на сохранение стандартного рН — 7,36-7,42. Нарушение работы любого из буферов влечет за собой сбой работы других.
Буферная система обладает определенной буферной емкостью по кислоте и по основанию.
Буферная емкость — кол-во щелочи или кислоты, которое необходимо прилить к 1 литру буферного раствора, чтобы сместить его рН на 1.
Щелочной резерв крови — кол-во углекислого газа, которое в состоянии связать буферная система или концентрация гидрокарбоната.
Вопрос 22. Типы окислительно-восстановительных(редокс) реакций в организме человека.
Принцип оксилительно-восстановительных реакций- перенос электронов(и в некоторых случаях, протонов). Главная особенность электрона в том, что он может переходить только от вещества с большим редокс-потенциалом от вещества с меньшим редокс-потенциалом. Поэтому данная величина определяет способность вещества принимать электроны.
В организме человека имеется 4 типа окислительно-восстановительных реакций:
1.Потеря электрона. O20+1e=O2-
2. Реакция дегидрирования.SH2+НАД+=S+НАДН+H+
3. Присоединение кислорода к субстрату.SH2+1/2O20+2e=HO-S-H
4. Перенос электронов от восстановленного субстрата на молукулярный кислород.SH2+O2++2e=S+H2O
Вопрос 23. Сравнительная сила окислителей и восстановителей. Прогнозирование направления редокс-процессов по величинам редокс-потенциалов. Уравнение Нернста. Физико-химические принципы транспорта электронов в электронтранспортной цепи митохондрий.
Стандартные редокс-потенциалы различных веществ принято сравнивать с потенциалом водорода(точнее, его сопряженной пары — Н+/2Н). Условно потенциал пары протон-водород принят за 0. Из курса неорганической химии известен электрохимический ряд активности металлов. Все металлы, стоящие в ряду до водорода, являются по отношению к нему восстановителями(легко отдают электрон), а все металлы после водорода — проявляют свойства окислителей(очень тяжело отдают электрон и свободно принимают электроны). Также существует множество таблиц с указанием редокс-потенциалов различных сопряженных пар веществ.(Сопряженная пара вещества его окисленная форма/его восстановленная форма. Например, в цитохроме в основной элемент — Fe. Его сопряженная пара выглядит так: Fe3+/Fe2+).
Зная значения редокс-потенциалов взаимодействующих элементов, можно прогнозировать направление передачи электрона: от вещества с низким потенциалом к веществу с высоким потенциалом.
Большинство окислительно-восстановительных реакций в организме человека происходят на внутренней мембране и в матриксе митохондрий, где сосредоточены основные наборы ферментов и коферментов. Стандартная цепь передачи электронов представлена рядом сопряженных пар, в котором последовательно увеличивается редокс-потенциал(т.е., первые элементы цепи обладают наименьшей способностью принимать электроны, каждый последующий — эту способность увеличивает).
Механизм действия электронтранспортной цепи:
от поступившего в клетку питательного вещества(субстрата) ферментами отщепляются электроны и протоны. Первая сопряженная пара в цепи НАД+/НАДН*Н+. НАД(окисленная форма вещества), принимая электроны и протоны, превращается в восстановленную форму вещества или НАДН*Н+. Вторая сопряженная пара УБХ+/УБХ*2Н обладает большей способностью принимать электроны. УБХ+ вступает в реакцию с НАДН*Н+, отнимая электроны и протоны, превращаясь в УБХ*2Н. И так дальше по цепи.