Вопрос 18. Понятие о кислотно-основном состоянии организма: рН крови, ацидоз, алкалоз.

В каждой биологической жидкости организма «своё» значение рН, но для крови оно остается постоянным 7,36-7,42. Снижение рН ниже 7,36 называется ацидозом, смещение показателя выше 7,42 называется алкалозом.

Причины и классификация:

1.Ацидоз.

1.1. Дыхательный(развивается при заболеваниях органов дыхания со снижением объема легких). Механизм возникновения: недостаточное выделение угольной кислоты с дыханием, накопление кислоты в крови, избыток (Н+).

1.2. Метаболический(развивается вследствие нарушения обмена веществ, кроме газообмена). Механизм возникновения: недостаточная буферная емкость по кислоте, накопление избытка кислых продуктов обмена веществ в тканях и органах, отравляющее их воздействие на организм. Причины: сахарный диабет двух типов, длительное голодание, некротические процессы, лихорадка, большие степени ожогов.

2. Алкалоз.

2.1. Дыхательный(развивается при заболеваниях легких, сопровождающихся гипервентиляцией). Механизм возникновения: избыточное выделение СО2 из организма, снижение уровня угольной кислоты в крови, снижение буферной емкости.

2.2. Метаболический.

2.2.1. Метаболический, связанный с потерей угольной кислоты. Выведение кислоты происходит при некоторых заболеваниях почек, многократной рвоте, длительных запорах.

2.2.2. Метаболический, связанный с повышенным выделением щелочных продуктов обмена веществ(буферная система просто не справляется с таким количеством щелочи).

Вопрос 19. Ионизация слабых кислот и оснований. Константа диссоциации слабых кислот и оснований. Закон разведения Оствальда.

Известно, что слабые кислоты и основания диссоциируют(распадаются на катионы и анионы) обратимо и ступенчато, если кислоты многоосновны, а основания многокислотны. Диссоциация по каждой последующей ступени слабее, чем предыдущая.

Константа диссоциации – вид константы равновесия. Которая показывает склонность к диссоциации.

Закон разбавления оствальда:

а-степень электролитической диссоциации слабых электролитов, увеличивается при разбавлении раствора.

а=корень из Кд/Со а=корень из КV

а=кол-во продиссоциировавших молекул

общее кол-во молекул в растворе

а — степень диссоциации электролита, по каждой ступени эта величина равна:

а1<а2<а3 и т. д.

Например:

Н3РО4

а1=(Н+) + (Н2РО43-)

а2=(Н+) + (НРО42-)

а3=(Н+) + (РО4-)

В первом случае, кол-во (Н+) и (Н2РО43-) будет больше, чем общее кол-во Н3РО4 в растворе. С каждой следующей ступенью отношение продиссоциировавших молекул будет уменьшаться. Это явление обусловлено химическим равновесием в системе.

Согласно закону разведения Оствальда:

«увеличение кол-ва растворителя,т.е.,разбавление раствора, увеличивает степень диссоциации(а)». Т.е., чем больше воды( или другого растворителя) мы будем доливать в концентрированный раствор, тем больше молекул распадется на ионы.

Значение степени диссоциации для биологических систем:

принцип работы буферных систем крови основан на диссоциации слабых кислот и оснований. Зная основные показатели степени диссоциации, можно предугадать определенное поведение буфера в той или иной ситуации.