9. Периодический закон и периодическая система элементов.

Периодический закон:

Свойства простых в-в и соединений, которые они образуют, находятся в периодической зависимости от величины атомного номера элемента.

Периодический закон позволил систематизировать свойства химических элементов и их соединений.

Элементы со сходной электронной конфигурацией внешних энергетических уровней обладают сходными химическими свойствами.

Период – последовательный ряд элементов расположенных в порядке возрастания заряда ядер их атомов, в котором электронная конфигурация меняется от ns¹ до ns²np⁶.

Важнейшие свойства элементов:

• Радиусы

• Энергия ионизации

• Сродство к электрону

• Электоотрицательность

Атом не имеет сторого определенных границ, его точные размеры определить не возможно. В химической практике чаще всего используют эффективные радиусы (рассчитаны экспериментально). На размер радиуса оказывают влияние структура в-ва, характер связи, СО. Поэтому различают атомные (ковалентные и металлические) и ионные радиусы.

Металлический радиус – половина расстояния между ядрами соседних атомов Ме.

Ковалентный радиус – половина расстояния между атомами соседних атомов неМе.

Ионный радиус – характерный размер шарообразных ионов, применяемый для вычисления межатомных расстояний в ионных соединениях. Понятие "ионный радиус" основано на предположении, что размеры ионов не зависят от состава молекул, в которые они входят. На него влияет количество электронных оболочек и плотность упаковки атомов и ионов в кристаллической решётке.

Радиусы положительных ионов всегда меньше радиусов отриц ионов и наоборот.

Изменение атомных радиусов в группах меньше, чем в периодах; в группах изменение немонотонно.

Энергия ионизации – это минимальная энергия для удаления электрона. Максимальное значение имеют инертные газы, минимальное – щелочные Ме.

Сродство к электрону – называют энергию, выделяющуюся или поглощающуюся в процессе присоединения электрона к свободному атому в его основном состоянии с превращением его в отрицательный ион A^-.

Электроотрицательность – способность атомов удерживать внешние электроны. Не является абсолютной константой и зависит от эффективного заряда ядра атома, который может меняться под влиянием соседних атомов, типов атомных орбиталей и характера их гибридизации.

10. Ковалентная химическая связь. Способы образования ковалентной связи. Основные характеристики.

Ковалентная связь – это тип химической связи между двумя атомами, возникающий при обобществлении электронов, которые принадлежат этим атомам.

• Ковалентная связь образуется между двумя атомами за счет двух электронов с антипараллельными спинами

• Связь располагается в том направлении, в котором возможность перекрывания электронных облаков наибольшая

• Является тем более прочной, чем более плотно перекрываются электронные облака

Способы образования:

• Обменный механизм – образование за счет неспаренных электронов одного и второго атомов.

• Донорно-акцепторный механизм (частный случай ковалентной связи) – образование за счет неподеленной пары одного атома и вакантной орбитали другого атома.

Свойства ковалентной связи:

• Насыщаемость

• Направленность

• Поляризуемость

• Полярность ( полярная к. с., неполярная к. с.)

Насыщаемость – это свойство состоит в том, что образование электронной пары исключает участие этой пары в других химических взаимодействиях. Благодаря этому ковалентные соединения имеют строго определенный состав.

Направленность – это способность обеспечивать максимальное перекрывание облаков.

Поляризуемость – способность электронной оболочки атома деформироваться под воздействием внешнего поля. В качестве этого поля могут выступать ионы или полярные молекулы.