1. Предмет, задачи общей и неорганической химии. Роль химии в естественных науках.

Химия – наука о строении, свойствах в-в, их превращениях и сопровождающих явлениях.

Предмет химии – химические элементы и их соединения, а так же закономерности, которым подчиняются различные химические реакции.

Задачи:

• Изучение современных представлений о строении в-ва.

• Изучение в-в, свойства и строение которых зависят от положения в периодической системе.

• Изучение природы хим реакции, используемых в производстве хим в-в.

• Изучение подходов к описанию хим процессов с целью оптимизировать условия их практической оптимизации.

Цель: получение в-в с заданными свойствами.

Химизация народного хозяйства не только количественно, но и качественно изменяет различные отрасли промышленности. Так, в машиностроении все чаще производят изделия из пластических масс, синтетических смол, каучуков и их комбинаций с древесиной, керамикой, металлами. Следовательно, вместо режущих станков появляется необходимость в машинах, способных придавать заданную форму путем литья, вальцевания и т. д. Принципиально изменяются некоторые отрасли легкой промышленности. Например, пошив одежды и обуви заменяется склеиванием их и сваркой из новых синтетических материалов.

Коллоидная химия играет важную роль в развитии науки, промышленности и сельского хозяйства. Большое значение коллоидная химия имеет для биологической и медицинской науки, так как растительные и животные организмы в своем составе содержат сложные коллоидные системы, например кровь, молоко, а жизненные процессы носят коллоидно-химический характер. Трудно назвать отрасль промышленности, где бы коллоидная химия не находила применения.

2. Основные понятия химии

Атом – наименьшая частица химического элемента сохраняющая все его основные свойства. Состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов.

Химический элемент – вид атомов с одинаковым положительным зарядом ядра.

118 химических элементов, 92 – в природе.

Молекула – наименьшая частица вещества способная существовать самостоятельно и сохранять его основные свойства.

Формульная масса – сумма атомных масс всех элементов входящих в соединение с учетом числа каждого элемента в формуле.

3. Основные понятия химии.

Моль – кол-во в-ва содержащее столько структурных элементарных единиц (атомов, молекул…) сколько содержится атомов в 12 гр изотопа ¹²С.

Молекулярной массой химического соединения называется сумма атомных масс элементов, составляющих его, умноженных на стехиометрические коэффициенты элементов по химической формуле соединения.

Относительная молекулярная масса (Mr) - безразмерная величина, показывающая, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1/12 массы атома углерода 12C.

Относительная атомная масса (Ar) - безразмерная величина, показывает во сколько раз масса атома больше 1/12массы атома 12C.

1 а.е.м= 1.66·10⁻²⁷ (кг)

Эквивалент – это некая реальная или условная частица, которая может присоединять, высвобождать или быть каким либо другим образом эквивалентно одному иону Н в кислотно-основных реакциях или одному электрону в овр.