28. Показатели органического загрязнения воды, их санитарное значение. Нор-мативы.

Различают прямые и косвенные показатели загрязнения питьевой воды органическими веществами.

К прямым относят:

• бактериологические показатели - общее микробное число, количество общих коли-форм (коли- индекс), патогенных энтеробактерий, Е. соli т.д..

• паразитологические показатели - клетки, яйца, личинки кишечных гельминтов (ооцистикриптоспоридий, цисты лямблий, дизентерийных амеб, балантидия кишечного т.п.)

К косвенным относят:

• органолептические показатели - вкус, запах, цветность, мутность и т.д..

• химические показатели - хлориды, сульфаты, аммонийные соединения, нитриты, нитраты, перманганатная окисляемость и т.п..

Итак, о фекальное загрязнение воды свидетельствует не только наличие в воде группы кишечных палочек, но и увеличение по сравнению с исходным содержания аммонийного азота, азота нитритов и нитратов, хлоридов и окисляемости, что может использоваться как косвенный химический показатель загрязнения воды фекалиями. Принимая во внимание, что во время распада белков в кишечнике образуются соли аммония, увеличение содержания этого химического ингредиента в воде При загрязнении ее фекалиями свидетельствует о свежем загрязнения, которое является одним из самых опасных в эпидемиологическом плане.

В процессе минерализации аммонийные соли окисляются последовательно до нитритов и нитратов. Это позволяет использовать значения содержания азотсодержащих веществ для определения степени и сроков загрязнения воды открытых водоемов фекалиями. Например, изолированное повышение содержания нитритов в воде свидетельствует о недавнем загрязнения воды, а увеличение солей азотной кислоты - бывшее загрязнения. Если вода содержит повышенные по сравнению с характерными для данного водоема количестве всего комплекса азотсодержащих веществ (солей аммиака, нитритов, нитратов и окисляемости), то это необходимо трактовать как показатель постоянного фекального загрязнения воды.

Однако не следует исключать и возможность вымывания азотсодержащих веществ растительного происхождения в воде. Повышенное содержание аммонийных соединений, нитратов, сульфатов может иметь и неорганическое происхождение (удобрения).Как правило, такая их природа подтверждается низкой твердостью, низкой окисляемость и низким микробным числом.

28. Солевой состав воды. Влияние на здоровье. Жесткость воды, ее санитарное и биологическое

значение. Нормативы жесткости.

Солевой состав воды. Под солевым составом воды понимают совокупность растворенных в ней минеральных и органических соединений. В зависимости от количества растворенных солей различают воду пресную (до 0,5 %о) (%о — промилле — содержание солей в г/л воды), солоноватую (0,5-16,0 %о), морскую (16—47 %о) и пересоленную (более 47 %о). Морская вода содержит в основном хлориды, а пресная — карбонаты и сульфаты. Поэтому пресная вода бывает жесткой и мягкой. Слишком опресненные, так же как и пересоленные, водоемы малопродуктивны. Соленость воды — один из основных факторов, обусловливающих обитание рыб. Одни рыбы живут только в пресной воде (пресноводные), другие — в морской (морские). Проходные рыбы сменяют морскую воду на пресную и наоборот. Осолонение или опреснение вод обычно сопровождается изменением состава ихтиофауны, кормовой базы, а нередко приводит к изменению всего биоценоза водоема.

Солевой состав воды от таяния проб снега, отобранных на территории уфимских нефтезаводов, в городе (в I км от НПЗ) и за чертой города различается незначительно, что свидетельствует о малом влиянии загрязненности воздушной среды на солевой состав талых вод.

Ионно-солевой состав воды. Ионы минеральных солей, поступающие в водоемы с грунтовыми и поверхностными водами, имеют важное значение в обеспечении нормальной жизнедеятельности рыб и других гидробионтов.

Для морей, солевой состав вод которых отличается от океанической, соотношение солености и хлорности выражается иными формулами

Постоянный солевой состав воды в системе технологического водооборота поддерживается за счет вывода части воды на установку термического обессоливания в системе очистки сточных вод и возврата очищенной воды в технологические установки. Внедрение бессточных схем на нефтеперерабатывающих заводах снижает удельные капиталовложения на 1 м3 сточных вод и стоимость строительства очистных сооружений в 1,5-2 раза и предотвращает загрязнение водоемов.

Соленость и солевой состав воды в озерах испытывают сезонные и многолетние колебания. В сточных озерах эти колебания тем заметнее, чем больше водообменность озера. В сильно проточных озерах гидрохимический режим близок к речному. Бессточные озера засушливых областей умеренного климата весной сильно опресняются при заполнении талыми снеговыми водами, летом происходит осолонение. Многолетние колебания химического состава тесно связаны с циклическими колебаниями увлажненности больших территорий, изученными А. В. Шнитниковым

Соленость и солевой состав озерных вод не остаются постоянными. Они меняются по площади озера, по глубине и испытывают колебания во времени

Однако общий солевой состав сточных вод не должен превышать 4—6 г/л, так как может наступить засоление почв. Предельным содержанием солей в стоках, используемых для орошения, считается: для ИагСОз — до 1 г/л, ШС1 — до 2 г/л, N82804 — до 5 г/л

Жесткость воды определяется содержанием в воде солей жесткости (кальция и магния). Она выражается в миллиграмм-эквивалентах на литр (мг-экв/л). Различают карбонатную (временную) жесткость, некарбонатную (постоянную) жесткость и общую жесткость воды.

Карбонатная жесткость (устранимая), определяется наличием в воле двууглекислых солей кальция и магния - характеризуется содержанием в воде гидрокарбоната кальция, который при нагревании или кипячении воды разлагается на практически нерастворимый карбонат и углекислый газ. Поэтому её еще называют временной жесткостью.

Некарбонатная или постоянная жесткость - содержание некарбонатных солей кальция и магния - сульфаты, хлориды, нитраты. При нагревании или кипячении воды они остаются в растворе.

Общая жесткость - определяется как суммарное содержание в воде солей кальция и магния, выражается как сумма карбонатной и некарбонатной жесткости.

При оценке жесткости воды обычно воду характеризуют следующим образом:

Вода	Жесткость, мг-экв/л
очень мягкая вода	до 1,5 мг-экв/л
мягкая вода	от 1,5 до 4 мг-экв/л
вода средней жесткости	от 4 до 8 мг-экв/л
жесткая вода	от 8 до 12 мг-экв/л
очень жесткая вода	более 12 мг-экв/л

Вода поверхностных источников, как правило, относительно мягкая (3...6 мг-экв/л) и зависит от географического положения - чем южнее, тем жесткость воды выше. Жесткость подземных вод зависит от глубины и расположения горизонта водоносного слоя и годового объема осадков. Жесткость воды из слоёв известняка составляет обычно 6 мг-экв/л и выше.

По нормам СанПиН 2.1.4.1074-01 жесткость питьевой воды должна быть не выше 7 (10) мг-экв/л, ( или не более 350мг/л).

Жесткая вода просто неприятна на вкус, в ней излишне много кальция. Постоянное употребление внутрь воды с повышенной жесткостью приводит к снижению моторики желудка, к накоплению солей в организме, и, в конечном итоге, к заболеванию суставов (артриты, полиартриты) и образованию камней в почках и желчных путях.

Хотя очень мягкая вода не менее опасная, чем излишне жесткая. Самая активная - это мягкая вода. Мягкая вода способна вымывать из костей кальций. У человека может развиться рахит, если пить такую воду с детства, у взрослого человека становятся ломкие кости. Есть еще одно отрицательное свойство мягкой воды. Она, проходя через пищеварительный тракт, не только вымывает минеральные вещества, но и полезные органические вещества, в том числе и полезные бактерии. Вода должна быть жесткостью не менее 1,5-2

мг-экв/л.

Использование воды с большой жесткостью для хозяйственных целей также нежелательно. Жесткая вода образует налет на сантехнических приборах и арматуре, образует накипные отложения в водонагревательных системах и приборах. В первом приближении это заметно на стенках, например, чайника.

При хозяйственно-бытовом использовании жесткой воды значительно увеличивается расход моющих средств и мыла вследствие образования осадка кальциевых и магниевых солей жирных кислот, замедляется процесс приготовления пищи (мяса, овощей и др.), что нежелательно в пищевой промышленности. Во многих случаях использование жесткой воды для производственных целей (для питания паровых котлов, в текстильной бумажной промышленности, на предприятиях искусственного волокна и др.) не допускается, так как это связано с рядом нежелательных последствий.

В системах водоснабжения - жесткая вода приводит к быстрому износу водонагревательной технике (бойлеров, батарей центрального водоснабжения и др.). Соли жесткости (гидрокарбонаты Ca и Mg), отлагаясь на внутренних стенках труб, и образуя накипные отложения в водонагревательных и охлаждающих системах, приводят к занижению проходного сечения, уменьшают теплоотдачу. Не допускается использовать воду с высокой карбонатной жесткостью в системах оборотного водоснабжения.