Методичка по химии

да магния. Добавить в пробирку 6 капель 2н раствора HCl и наблюдать растворение осадка.

Написать молекулярные и ионные уравнения реакций, указать причину растворения осадка Mg(OH)2 в соляной кислоте.

Опыт 3. Получение труднорастворимых соединений из других труднорастворимых веществ

В пробирку внести 2 капли 2н раствора соли свинца и добавить 3 капли 2н раствора сульфата натрия. Дать отстояться образовавшемуся осадку и отметить его цвет. Осторожно слить раствор с осадка. К оставшемуся в пробирке осадку добавить 3–4 капли 2н раствора хромата калия и перемешать его стеклянной палочкой. Дать отстояться образовавшемуся осадку, осторожно слить раствор с осадка, промыть осадок дистиллированной водой. Для этого добавить к осадку 5–10 капель воды, перемешать стеклянной палочкой и дать осадку отстояться. Промывную воду с осадка осторожно слить. Отметить изменение цвета осадка. Написать молекулярные и ионные уравнения реакций. Объяснить, пользуясь значениями произведения растворимости, переход одного осадка в другой (см. табл. 10).

Задания для самостоятельной работы

1. В 1 л воды при 25ºС растворяется 0,00155 г CrCO3. Вычислить ПР

этой соли.

Ответ: 1,91·10-10

2. Определить растворимость (концентрацию насыщенного раствора) в молях и в граммах на 1 л следующих соединений:

а) хромата бария, если

ПРBaCrO4 = 1, 2·10-10;

б) гидроксида марганца, если

ПРMn( OH )2 = 1, 9·10-13.

Ответ: а) 1, 2·10-5 моль/л; 0,0028 г/л;

б) 3,62·10-5 моль/л; 0,0032 г/л.

3. Какое количество (в граммах) CaCO3 растворяется в 1 л чистой воды и в 1 л 0,1М раствора соды?

ПРCaCO3 =4,3·10-9; диссоциацию Na2CO3 считать полной.

Ответ: 6,92·10-3 г/л; 4,8·10-6 г/л.

4. Сколько литров воды необходимо взять для растворения 5 г PbCl2,

если

41

ПРPbCl2 при 20ºС равно 1,6·10-5.

Ответ: 1,13 л.

5. В 3 л раствора сульфата свинца содержится в виде ионов 0,075 г Pb2+. Является ли этот раствор насыщенным, если

ПРPbSO4 при 20ºС равно 1,6·10-8 .

Ответ: [Pb2+]·[SO42-]=1,46·10-8, нет.

6. 1 грамм PbI2 растворяется в 3,33 л воды с образованием насыщенного раствора. Вычислить ПР этой соли.

Ответ: 1,1·10-9.

Тест.

1. Электронная конфигурация элемента главной подгруппы VII

группы, 4-го периода периодической системы:

а) 3s23p63d104s24p4 б) 3s23p5

в) 3s23p63d104s24p5 г) 3s23p63d104s24p3

2. Высший оксид и гидроксид элемента главной подгруппы VI группы периодической системы соответствует общим формулам:

а) ЭО2 и Н2ЭО3 б) Э2О5 и Н3ЭО4 в) ЭО3 и Н2ЭО4 г) Э2О7 и НЭО4

3. Ионная связь образуется в соединении, формула которого:

а) NH3

б) СО2 в) Н2О

г) NaCl

4. Кислотные свойства в ряду соединений, формулы которых SiO2,

P2O5, SO3, Cl2O7

а) усиливаются б) изменяются периодически в) ослабевают г) не изменяются

5. Определить тип химической связи в молекулах следующих ве-

ществ: NaCl, HCl (газ) , Cl2

а) ковалентная неполярная, ионная, ковалентная полярная б) ионная, ковалентная полярная, ковалентная неполярная

42

в) ионная, ковалентная неполярная, ковалентная полярная

6.Группа элементов, у которого одинаковые высшие степени окис-

ления:

а) B, Al, Mg б) S, P, As в) Mn, Cl, Br г) F, Cl, Br

7.Формулы амфотерного гидроксида и кислоты соответственно:

а) Mg(OH)2 H2SO4

б) KOH HNO3

в) Ba(OH)2 H2S

г) Al(OH)3 HNO3

8.Среда в растворе с рН = 5 соответственно: а) нейтральная б) кислая в) щелочная

9.Чему равен эквивалент серной кислоты? а) молекулярная массе (М)

б) М/2 в) М/3

10.Молярная концентрация это:

а) количество моль вещества в 1 л раствора б) количество моль вещества в 1 л растворителя в) количество моль вещества в 100 г раствора

11.Сульфит натрия в окислительно-восстановительных реакциях проявляется свойства:

а) только окислителя б) только восстановителя

в) не проявляется окислительных и восстановительных свойств г) окислительные и восстановительные свойства

12.Сильным электролитом является раствор:

а) уксусной кислоты б) азотной кислоты в) угольной кислоты

13.рН 0,1- молярного раствора азотной кислоты равен:

а) 1 б) 7 в) 13

14.Какова реакция среды в растворе соды (Na2CO3)

а) кислая б) нейтральная

в) щелочная

43

15. Раствор, какой из солей имеет кислую реакцию:

а) NaNO3 б) Al2(SO4)3 в) Na2S

16.Изменится ли химическое равновесие диссоциации уксусной кислоты при добавлении ацетата натрия:

а) не изменится б) сместится в сторону усиления диссоциации

в) сместится в сторону подавления диссоциации

17.Сумма коэффициентов в окислительно-восстановительной реак-

ции K2Cr2O7 + KI+ H4SO4→ Cr2(SO4)3 + K2SO4 + I2 + H2O

а) 29 б) 31 в) 17

18.При взаимодействии цинка с соляной кислотой выделяется газ: а) водород б) кислород в) хлор

19.При взаимодействии магния с концентрированной азотной кислотой выделяется газ:

а) водород

б) оксид азота (VI) в) оксид азота ( I )

20.Какой ион является комплексообразователем в соединении

K3[Fe(CN)6]?

а) К+

б) Fe3+

в) CN-

44