30

46Уравнение адсорбции гиббсаИсходя из второго закона термодинамики американский ученый Дж. Гиббс в 70-х гг. XIX в. вывел важное уравнение, связывающее величину адсорбции со способностью растворенного вещества изменять поверхностное натяжение раствора:где - избыточная адсорбция i-гo компонента - его молярная концентрация в растворе, Т - температура, при которой происходит адсорбция, R - газовая постоянная, - изменение поверхностного натяжения раствора при изменении концентрации на .

Проанализируем уравнение Гиббса.

Если т.е. наблюдается положительная избыточная адсорбция - 1-е вещество концентрируется на поверхности раствора; если т.е. наблюдается отрицательная избыточная адсорбция - 1-е вещество уходит с поверхности в объем раствора. Для того чтобы рассчитать по уравнению адсорбции Гиббса, надо знать т.е. производную поверхностного натяжения от концентрации 1-го компонента.

47Теория мономолекул. адсорбции Лэнгмюра. Положения:1 на поверх адсорбента имеются локализ-е адсорбир-е центры, т.е. дефекты кристалл-й структуры. 2 адсорбция является мономолек-й, т.е. в каждом адсорб-м центре по одной молекуле адсорбанта. 3 адсорбция является обратимой, т.е. в условиях равновесия , ;,b-константа адсорб.равновесия. 4 адсорб.центры невзаимодействуют между собой.

Степень заполнения локализ-х адсорб-х центров на поверхности: -предельная адсорбция – урав-е Ленгмюра.