D-элементы
Получение железа, никеля, хрома и марганца в промышленности.
Общая характеристика и химические свойства простых веществ элементов железа, кобальта и никеля.
Общая характеристика и химические свойства простых веществ элементов подгуппы хрома.
Приведите примеры карбонилов металлов. Объясните образование химической связи.
Общая характеристика и химические свойства простых веществ элементов марганца, технеция и рения.
Общая характеристика и химические свойства простых веществ элементов хрома, милибдена и вольфрама.
7. Составьте формулы и приведите названия комплексных ионов хрома(III), если координационное число его равно 6, а лигандами являются молекулы Н2О, Н3N и ионы F-, ОН-. Приведите уравнения реакции получения гидроксо- и аквакомплексов хрома(III).
8. Напишите уравнения ионизации [Cd(NH3)4]CI2 и K2[Cd(CN)4] в растворе и уравнения ионизации образующихся при этом комплексных ионов. Методом ВС объясните их строение.
9. Объясните, почему безводный сульфат меди (II), медный купорос и аммиакат меди (II) имеют разную окраску?
10.С помощью каких реакций можно превратить амфотерный гидроксид цинка(II) в аква- и гидроксокомплексы Zn(II)? Опишите их строение методом ВС, если координационное число Zn(II) равна 4. Приведите названия комплексов.
Напишите выражения для общей константы нестойкости Na2[ZnBr4] и [Co(NH3)6]SO4. Методом ВС объясните их строение.
Напишите выражение для общих констант устойчивости комплекса Co(NH3)62+ и Со(NH3)63+. Методом МО объясните их строение.
Как изменяются кислотно-основные свойства в ряду Mn(OH)2-Mn(OH)4-H2MnO4-HMnO4? Ответ проиллюстрируйте примерами реакций.
Как изменяются кислотно-основные свойства однотипных соединений с повышением степени окисления марганца в ряду: MnO-Mn2O3-MnO2-MnO3-Mn2O7. Приведите примеры реакций.
Приведите реакции получения комплексов [Ag(S2O3)2]3- и [Cd(OH)4]2-? Опишите их строение методом ВС.
Приведите уравнения реакций, иллюстрирующие получение и кислотно-основные свойства гидроксида железа(III). Методом МО объясните строение аква- и гидроксокомплексов железа(III).
Приведите уравнения реакций, иллюстрирующие получение и кислотно-основные свойства гидроксида Co(III). Методом МО объясните строение аква- и гидроксокомплексов Co(III).
Приведите уравнения реакций, иллюстрирующих получение и кислотно-основные свойства гидроксида никеля(II). Методами МО и ВС объясните строение аквакомплекса никеля(II)
Приведите примеры реакций, иллюстрирующих окислительные свойства соединений хрома(VI), Mn(VII), Fe(VI). В обосновании ответа приведите значения окислительных потенциалов.
В чем заключается сущность пассивирования металлов? Как относится хром к концентрированной азотной и серной кислотам? Приведите примеры реакций.
Приведите примеры окислительно-восстановительных реакций с участием соединений хрома(III), хрома(VI) и Mn(II). В обосновании ответа приведите значения окислительных потенциалов соответствующих полуреакций.
Составьте уравнения реакций взаимодействия гидроксида Cu(II) с кислотами и щелочами, имея в виду образование комплексных ионов Cu(II). Методами МО и ВС объясните строение аквакомплекса Cu(II).
Приведите примеры реакций, иллюстрирующих окислительные свойства соединений хрома(VI), марганца(VI), железа(III). В обосновании ответа приведите значения Е0 соответствующих полуреакций.
Охарактеризуйте окислительно-восстановительные свойства соединений железа(II), железа(III). Преобразуйте цепочку превращений в уравнения химических реакций:
FeCl3 → K3[Fe(CN)6] → KFe[Fe(CN)6].
Приведите примеры реакций, иллюстрирующих восстановительные свойства соединений хрома(III), марганца(II), железа(II). В обоснование ответа приведите значения окислительных электродных потенциалов Е0298 соответствующих полуреакций.
Составьте уравнения реакций взаимодействия гидроксида Сd(II) с кислотами и щелочами, имея в виду образование комплексных ионов Cd(II). Методами МО и ВС объясните строение аквакомплекса Cd(II).
Преобразуйте цепочку превращений в уравнения химических реакций:
Cr → CrCl2 → Cr(OH)3 → Na2CrO4 → Na2Cr2O7.
Приведите примеры реакций, иллюстрирующих окислительные свойства соединений хрома(III), марганца(IV), железа(III). В обосновании ответа приведите значения окислительных потенциалов.
Приведите примеры реакций, иллюстрирующие окислительные свойства соединений хрома(VI), Mn(VII), Fe(VI). В обосновании ответа приведите значения окислительных потенциалов.
Осуществите следующие превращения соединений: Mn(II) – Mn(IV) – Mn(VI) – Mn(VII). В обосновании ответа приведите значения окислительных электродных потенциалов Е0298 соответствующих полуреакций.
Рассмотрите общие способы получения соединений в высших степенях окисления d-элементов на примерах хрома(VI), Mn(VII), Fe(VI). В обосновании ответа приведите значения электродных потенциалов соответствующих полуреакций.
Рассмотрите отношение Ti, Zr, Hf к соляной, разбавленной серной кислотам. Составьте уравнения реакций. В обосновании ответа приведите Е0298 для систем: Ti3+/Ti, Zr4+/Zr, Hf4+/Hf, 2H+/H2.