Вопросы к экзамену 2012-2013 учебного года Поток доц. Куликовой д. И. Р-элементы VII группы

1. Методом МО опишите строение молекул F₂ и Cl₂ и сравните их окислительную активность (приведите примеры реакций), если известно:

F₂ + 2e^- = 2F^-; ⁰ = 2.870 В, Cl₂ + 2e^- = 2Cl^-; ⁰ = 1.359 В.

2. Объясните изменение энергии связи в молекулах галогенов с ростом порядкового номера

   Галогены	F2(г)	Cl2(г)	Br2(г)
   , кДж/моль	159.0	242.6	190.1

3. В каком направлении сместится равновесие в системе H_2(г) + Cl_2(г) = 2HCl_(г), H<0, если

а)увеличить концентрацию H₂, Cl₂, HCl; б)увеличить давление.

4. Методом валентных связей объясните различие в структуре молекул BCl₃ и NCl₃ .

5. Методом валентных связей опишите строение и объясните различие в химических свойствах Cl₂O₇ и HClO₄.

6. Объясните изменение энергии диссоциации Э – Н и силы кислот в ряду HF – HCl – HI – HBr.

7. Объясните возрастание силы кислот в ряду HClO - HOClO - HOClO₂ - HOClO₃. Приведите выражение константы ионизации хлорной кислоты.

8. Составьте уравнения окислительно – восстановительных реакций:

Br₂ + Cl₂ + H₂O HBrO₃ +…, NaBrO₃ + F₂ + NaOHNaBrO₄ +

9. Cоставьте уравнения окислительно-восстановительных реакций:

HBr + H₂SO_4(ж) SO_2(г)+…, HI + H₂SO_4(ж) H₂ S_(г)+…,Cl_2(г) + NaOH NaClO + …

KBrO KBr + …, KBrO O₂ + …

10.Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, если известно:

F₂ + 2e^- = 2F^-, = 2.870 В;Cl₂ + 2e^- = 2Cl^-, = 1.359 В;Br₂ + 2e^- = 2Br^-, = 1.065 В.

Р-элементы VI группы

1. Опишите строение молекул О₃, О₂ и сравните их окислительную активность, если известно: О₂ + 4Н⁺ + 4е^- = 2Н₂О; Е⁰ = 1.23 В; О₃ + 2Н⁺ + 2е^- = О₂ + Н₂О; Е⁰ = 2.07 В.

Приведите примеры применения озона.

1. Получение кислорода и пероксида водорода в промышленности и в лаборатории. Будет ли перманганат - ион выделять кислород из воды в кислом растворе, если:

MnO + 8H⁺ + 5e^- = Mn²⁺ + H₂O; E⁰ = 1.51 В,О₂ + 4H⁺ + 4e^- = 2H₂O; E⁰ = 1.23 В.

2. Вычислите Н⁰ реакции: 2Н₂S_(г) + SO_2(г) = 3S_(к) +2Н₂О_(г), если равны соответственно –296.9; -20.9 и –241.7 кДж/моль.

3. Методом ВС объясните строение и дайте названия соединениям H₂SO₄, H₂SO₃S, H₂SO₃(O₂).

4. Составьте уравнение окислительно – восстановительной реакции окисления пероксида водорода дихроматом калия в сернокислой среде и окисления сульфата железа (II) пероксидом водорода в щелочной среде.

5. Составьте уравнения реакций:

H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ MnSO₄ + …,H₂O₂ + KI + H₂SO₄ …

6. Закончите уравнение реакции и рассчитайте :Cl₂ + SO₂ + H₂O H₂SO₄ + …

Cl₂ + 2e^- = 2Cl^-; E⁰ = 1.359 В, SO+ 4H⁺ +2e^- = SO₂ + 2H₂O; E⁰ = 0.17 В.

7. Составьте электронную конфигурацию иона О на основе теории молекулярных орбиталей. Объясните изменение энергии связи в ряду О- О₂ - О.

8. При окислении сероводорода в избытке перманганата калия получаются сульфат калия и оксид марганца (IV). Составьте уравнение окислительно – восстановительной реакции. Составьте структурные формулы и дайте названия соединениям: H₂SO₄ – H₂SO₅ – H₂S₂O₈.

9. Объясните изменение склонности к образованию гомоцепей из атомов и возможность образования аллотропных модификаций в ряду S > Se > Te? Какие свойства – окислительные или восстановительные проявляют тиосульфаты?

10. Подтвердите возможность протекания реакции

H₂TeO₄ + SO₂ + ……расчетом , если известно:

ТеО+ 2Н⁺ + 2е^- = ТеО+ Н₂О, Е⁰ = 0.89В, SO + 4H⁺ +2e^- = SO₂ + 2H₂O; E⁰ = 0.17 В.

11. Объясните изменение кислотных свойств в ряду H₂O – H₂S – H₂Se – H₂Te.Приведите примеры реакций.