29 Вопрос. Химические свойства золота

В периодической системе Д. И. Менделеева золото находится в одной группе с серебром и медью, но его химические свойства гораздо ближе к химическим свойствам металлов пла­тиновой группы. Электродный потенциал пары Аи равен 1,5 В. Как благородный металл зо­лото химически мало активно. На воздухе оно не претерпевает изменений. Природное золото в нормальных условиях инертно по отношению к большинству органических и неорганиче­ских веществ.

Золото не растворяется в щелочах и органических кислотах, в большинстве минераль­ных (серной, соляной, азотной, плавиковой) кислот, за исключением горячей селеновой кис­лоты H₂SeO4. На золото не действуют разбавленные и концентрированные кислоты (НС1, ЮГОз, H2SO4). Но в присутствии таких окислителей, как двуокись магния, хлористое железо и медь, а также под большим давлением и при высокой температуре в присутствии кислоро­да золото растворяется в НС1. Так же легко растворяется золото в смеси соляной и азотной кислот (царская водка): Аи+ЮГОз+ЗНС1—>АиС1з+Ж)Т+2Н₂О, а также в смесях минеральных кислот: серной с азотной, марганцовой с серной и растворе хлорида натрия в азотной кисло­те.

Золото растворяется в хлорной воде и в аэрируемых растворах цианидов щелочных ме­таллов. Ртуть растворяет золото, образуя амальгаму, которая при содержании более 15 % Аи становится твердой.

С сухими галогенидами при обычных условиях золото не реагирует; с кислородом, водо­родом, азотом и углеродом не соединяется вплоть до температуры плавления. Соединения золота химически неустойчивы, и большинство из них разлагается при нагревании, а некото­рые - на свету. Золото склонно к образованию комплексных соединений. В соединениях ва­лентность Аи равна единице или трем.

Золото образует два оксида - оксид золота (I), или закись золота - Аи₂О, фиолетовый по­рошок, образующийся при нагревании гидрата закиси АиОН, и оксид золота (III), или окись золота - Аи₂О₃, черно-бурый порошок, получающийся при нагревании гидрооксида Аи(ОН)₃. Более устойчивы соединения, в которых Аи имеет степень окисления +3.

Все соединения золота легко разлагаются при нагревании с выделением металлического золота. Восстановителями могут быть водород под большим давлением, металлы, стоящие в ряду напряжений до золота, перекись водорода, двухлористое олово, сернокислое железо, треххлористый титан, окись свинца, двуокись марганца, перекиси щелочных и щелочно-зе­мельных металлов. Для восстановления золота используют различные органические веще­ства: муравьиную и щавелевую кислоты, гидрохинон, гидразин, метол, ацетилен и др.

Сильные кислоты не воздействуют на сплавы 750-й пробы. Сплавы 585-й пробы являют­ся довольно стойкими, сплавы 375 и 333-й проб сильно подвержены воздействию кислот.

Ювелирные изделия в процессе эксплуатации не подвержены воздействию агрессивных коррозионных сред, и практически сплавы 585-й пробы или более высокой пробы не вызыва­ют проблем связанных с коррозией. Однако когда сплавы 585-й пробы подвергаются воздей­ствию серных соединений, в особенности газов, присутствующих в атмосфере промышлен­ных предприятий, таких как, например, сернистый водород (H₂S), они могут окисляться, осо­бенно если изготовлены методом пластической деформации в холодном состоянии без ко­нечного отжига или упрочнения старением.