5.3. Определите, в каком направлении сместится равновесие гомогенных химических реакций, для оценки влияния температуры на степень смещения химического равновесия рассчитать δн реакции:

1. 2CH₄C₂H₂+ 3H₂а) при понижении температуры; б) при повышении давления

2. 4NH₃+ 3O₂2N₂+ 6H₂Oа) при понижении температуры; б) при понижении давления

3. 2NO + O₂2NO₂а) при понижении температуры; б) при понижении давления

4. 2CO + O₂2CO₂а) при повышении температуры; б) при повышении давления

5. 2SO₃2SO₂+ O₂а) при повышении температуры; б) при понижении давления

6. 2NO₂N₂O₄а) при повышении температуры; б) при повышении давления

7. 3H₂+ N₂2NH₃а) при повышении температуры; б) при понижении давления

8. C₂H₂+ H₂C₂H₄а) при повышении температуры; б) при понижении давления

9. 2CO + 2H₂CH₄+ CO₂а) при понижении температуры; б) при повышении давления

10. C₂H₄+H₂OC₂H₅OHа) при повышении температуры; б) при повышении давления

11. 4HCl + O₂2Cl₂+ 2H₂O а) при понижении температуры; б) при повышении давления

12. C₂H₄+ H₂C₂H₆а) при понижении температуры; б) при повышении давления

13. 2N₂O2N₂+O₂а) при понижении температуры; б) при понижении давления

14. CO + 2H₂CH₃OH а) при повышении температуры; б) при повышении давления

15. 2NO₂2NO + O₂а) при понижении температуры; б) при понижении давления

16. 2H₂+ O₂2H₂O а) при повышении температуры; б) при понижении давления

17. 2CH₄+ 2NH₃+ 3O₂2HCN+ 6H₂Oа) при повышении температуры; б) при понижении давления

18. 2F₂O 2F₂ + O₂ а) при повышении температуры; б) при понижении давления

19. 2NH₃N₂+ 3H₂а) при понижении температуры; б) при понижении давления

20. 2SO₂+ O₂2SO₃а) при повышении температуры; б) при повышении давления

5.4. Найдите константы равновесия гомогенных химических реакций и исходные концентрации реагентов, если в закрытом сосуде установились следующие равновесные концентрации:

1. 2O₃ 3O₂; [O₃] = 0,5 M; [O₂] = 3,5 M

2. 2CO + O₂ 2CO₂; [CO] = 0,7 M; [O₂] = 0,2 M; [CO₂] = 1,5 M

3. C₂H₂ + H₂ C₂H₄; [C₂H₂] = 0,2 M; [H₂] = 0,6 M; [C₂H₄] = 0,5 M

4. 2H₂ + O₂ 2H₂O; [H₂] = 3 M; [O₂] = 1 M; [H₂O] = 10 M

5. N₂ + 3H₂ 2NH₃; [N₂] = 3 M; [H₂] = 9 M; [NH₃] = 5 M

6. 2NH₃ N₂ + 3H₂; [NH₃] = 0,24 M; [N₂] = 0,07 M

7. H₂ + I₂ 2HI; [H₂] = 0,03 M; [I₂] = 0,01 M; [HI] = 0,08 M

8. 2NO₂ 2NO + O₂; [NO₂] = 0,006 M; [NO] = 0,024 M

9. COCl₂ CO + Cl₂; [COCl₂] = 0,5 M; [CO] = 2,5 M; [Cl₂] = 2,5 M

10. CH₃COOH + C₂H₅OH CH₃COOC₂H₅ + H₂O; [CH₃COOH] = 0,06 M; [C₂H₅OH] = 0,04 M; [CH₃COOC₂H₅] = 0,08 M; [H₂O] = 0,08 M

11. 2HI H₂ + I₂; [HI] = 2,4 M; [I₂] = 1,8 M

12. N₂O₄ 2NO₂; [N₂O₄] = 0,015 M, [NO₂] = 0,045 M

13. СO₂ + H₂ CO + H₂O; [CO₂] = 1,5 M; [H₂] = 1,2 M; [CO] = 0,8 M; [H₂O] = 0,8 M

14. 2SO₂ + O₂ 2SO₃; [SO₂] = 0,01 M; [O₂] = 0,02 M; [SO₃] = 0,03 M

15. C₂H₄ + H₂O C₂H₅OH; [C₂H₄] = 3 M; [H₂O] = 8 M; [C₂H₅OH] = 6 M

16. 2CH₄ C₂H₂ + 3H₂; [CH₄] = 0,06 M; [C₂H₂] = 0,03 M

17. 2NO + O₂ NO₂; [NO] = 0,56 M; [O₂] = 0,28 M; [NO₂] = 0,44 M

18. 2NOCl 2NO + Cl₂; [NOCl] = 0,7 M; [NO] = 0,4 M

19. NH₃ + CH₄ HCN + 3H₂; [NH₃] = 0,005 M; [CH₄] = 0,003 M; [HCN] = = 0,011 M; [H₂] = 0,033 M

20. 2H₂O 2H₂ + O₂; [H₂O] = 7 M; [O₂] = 2 M

5.5. Запишите выражения для констант равновесия гетерогенных химических реакций и определите, в каком направлении сместится равновесие для оценки влияния температуры на степень смещения химического равновесия рассчитать ΔН реакции:

1. 2PbO(тв.) +O₂(г.)PbO₂(тв.) а) при повышении температуры; б) при понижении давления

2. C(графит) + 2H₂(г.)CH₄(г.) а) при повышении температуры; б) при повышении давления

3. 2H₂S(г.) +SO₂(г.)2S(тв.) + 2H₂O(г.) а) при понижении температуры; б) при повышении давления

4. 2NaHCO₃(тв.) Na₂CO₃(тв.) + H₂O(г.) +CO₂(г.) а) при повышении температуры; б) при понижении давления

5. Mg(OH)₂(тв.)MgO(тв.) +H₂O(г.) а) при повышении температуры; б) при повышении давления

6. 4CuO(тв.)2Cu₂O(тв.) +O₂(г.) а) при понижении температуры; б) при повышении давления

7. CaCO₃(тв.)CaO(тв.) +CO₂(г.) а) при повышении температуры; б) при повышении давления

8. Fe₂O₃(тв.) + 3C(графит)2Fe(тв.) + 3CO₂(г.) а) при повышении температуры; б) при повышении давления

9. Cu₂(OH)₂CO₃(тв.) 2CuO(тв.) +CO₂(г.) +H₂O(г.) а) при понижении температуры; б) при понижении давления

10. 3MnO₂(тв.)Mn₃O₄(тв.) +O₂(г.) а) при понижении температуры; б) при повышении давления

11. 2KNO₃(тв.)2KNO₂(тв.) +O₂(г.) а) при понижении температуры; б) при понижении давления

12. C(графит) +CO₂(г.)2CO(г.) а) при повышении температуры; б) при понижении давления

13. NH₃(г.) +HCl(г.)NH₄Cl(тв.) а) при повышении температуры; б) при понижении давления

14. CaO(тв.) +H₂O(г.)Ca(OH)₂(тв.) а) при понижении температуры; б) при повышении давления

15. SiO₂(тв.) + 4HF(г.) SiF₄(г.) +2H₂O(г.) а) при понижении температуры; б) при повышении давления

16. NH₄NO₃(тв.)N₂O(г.) + 2H₂O(г.) а) при понижении температуры; б) при повышении давления

17. 2CuSO₄(тв.) 2CuO(тв.) + 2SO₂(г.) +O₂(г.) а) при понижении температуры; б) при понижении давления

18. NH₄NO₂(тв.)N₂(г.) + 2H₂O(г.) а) при понижении температуры; б) при понижении давления

19. 2KMnO₄(тв.)K₂MnO₄(тв.) +MnO₂(тв.) +O₂(г.) а) при повышении температуры; б) при повышении давления

20. ZnCO₃(тв.)ZnO(тв.) +CO₂(г.) а) при понижении температуры; б) при понижении давления