- •Сборник контрольных работ по курсу общей химии
- •1. Основные классы неорганических соединений
- •Назовите следующие вещества и укажите, к какому классу химических соединений они относятся:
- •Напишите формулы следующих соединений:
- •Составьте уравнения реакций получения следующих соединений и рассчитайте массы реагентов, необходимых для получения 1 г вещества:
- •1.4. Напишите уравнения соответствующих реакций, учитывая, что другие вещества можно использовать только в качестве катализаторов:
- •1.5. Изобразите графические (структурные) формулы следующих соединений:
- •2. Основные законы химии
- •2.1. Рассчитайте давление в сосуде:
- •2.2. Вычислите эквивалентную массу:
- •2.3. Определите простейшую формулу вещества, если оно содержит (по массе):
- •2.4. Расставьте стехиометрические коэффициенты в приведенных схемах реакций и рассчитайте, какую массу второго реагента нужно взять на 1 г первого, чтобы реакция прошла до конца:
- •Определите, какие продукты и в каком количестве (по массе) получатся при взаимодействии (обратите внимание на избыток одного из реагентов):
- •3. Строение атома и химическая связь
- •3.2. Определите, относится ли данная электронно-ячеечная формула к основному, возбужденному или невозможному состоянию атома, назовите химический элемент и укажите его порядковый номер:
- •Напишите уравнения ядерных реакций:
- •Определите тип гибридизации и пространственное строение следующих молекул и ионов:
- •Объясните с помощью метода молекулярных орбиталей возможность образования следующих молекул и ионов, определите порядок связи, установите, являются ли они диамагнитными или парамагнитными:
- •4. Химическая термодинамика
- •4.1. Пользуясь справочными данными, вычислите тепловой эффект (изменение энтальпии) реакций:
- •4.2. Не производя вычислений, определите знак изменения энтропии в следующих реакциях:
- •4.3. Вычислите изменение свободной энергии Гиббса и определите возможность протекания реакции при стандартных условиях:
- •5. Химическая кинетика и равновесие
- •5.1. Определите порядок реакции и рассчитайте, как изменится начальная скорость гомогенных химических реакций согласно закону действующих масс:
- •5.2. Рассчитайте, как изменится скорость реакции при изменении температуры:
- •5.3. Определите, в каком направлении сместится равновесие гомогенных химических реакций, для оценки влияния температуры на степень смещения химического равновесия рассчитать δн реакции:
- •5.4. Найдите константы равновесия гомогенных химических реакций и исходные концентрации реагентов, если в закрытом сосуде установились следующие равновесные концентрации:
- •6. Растворы
- •6.1. Определите массовую долю (в процентах) и молярную концентрацию раствора, содержащего:
- •6.2. Определите массовую долю (в процентах) и моляльную концентрацию растворов, полученных:
- •6.3. Определите относительное понижение давления пара над раствором, содержащим:
- •6.4. Найдите температуру кипения раствора, содержащего:
- •6.5. Найдите температуру замерзания раствора, содержащего:
- •7. Теория электролитической диссоциации
- •7.2. Определите pH следующих растворов электролитов (изменением объема при смешении растворов пренебречь):
- •7.4. Рассчитайте степень диссоциации в следующих растворах слабых электролитов, пользуясь справочными данными о Ка (для много-основных кислот учитывайте только первую ступень диссоциации):
- •8. Окислительно-восстановительные реакции
- •8.1. Определите степени окисления элементов в веществах:
- •8.2. Укажите, какие атомы окисляются, а какие восстанавливаются в указанных схемах, и определите, как изменяется их степень окисления:
- •8.3. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций ионно-электронным способом:
- •8.4. Определите, в каком направлении протекает реакция в системе, используя справочные данные о стандартных восстановительных потенциалах полуреакций:
- •9. Электрохимические процессы и системы
- •Вычислите электродные потенциалы металлов, находящихся в контакте с растворами их солей заданной концентрации, при 25с:
- •Напишите уравнения электродных реакций на катоде и аноде и вычислите эдс гальванических элементов при 25с, для которых указаны концентрации ионов металла в растворах:
- •Каковы катодные и анодные процессы (угольный анод) при электролизе водного раствора, содержащего смесь солей:
- •9.5. Напишите уравнения, отражающие анодный и катодный процессы при электрохимической коррозии в указанных ниже системах:
- •10. Примеры решения типовых задач
- •11. Примеры задач повышенной трудности
- •Литература
- •Оглавление
- •Издательство «Экоцентр»
Вычислите электродные потенциалы металлов, находящихся в контакте с растворами их солей заданной концентрации, при 25с:
Cu | CuCl2; [Cu2+] = 0,75 М
Fe | FeSO4; [Fe2+] = 0,01 M
Mn | MnSO4; [Mn2+] = 0,1 М
Au | AuCl3; [Au3+] = 0,1 М
Fe | FeCl3; [Fe3+] = 0,04 М
Zn | Zn(NO3)2; [Zn2+] = 0,05 М
Ni | NiSO4; [Ni2+] = 0,3 М
Mg | MgCl2; [Mg2+] = 0,8 M
Al | AlCl3; [Al3+] = 0,06 M
Cr | Cr2(SO4)3; [Cr3+] = 510–3 М
Ag | AgNO3; [Ag+] = 610–4 М
Fe | FeSO4; [Fe2+] = 0,7 М
Cu | CuSO4; [Cu2+] = 0,03 М
Pb | Pb(NO3)2; [Pb2+] = 0,5 M
Ag | AgNO3; [Ag+] = 1,5 М
Cd | CdSO4, [Cd2+] = 6·10–3 М
Mg | MgSO4, [Mg2+] = 0,04 М
Sn | Sn(NO3)2; [Sn2+] = 2,5 М
Co | CoSO4; [Co2+] = 0,7 М
Pd | PdSO4, [Pd2+] = 0,06 М
Напишите уравнения электродных реакций на катоде и аноде и вычислите эдс гальванических элементов при 25с, для которых указаны концентрации ионов металла в растворах:
Sn | SnCl2 || AgNO3 | Ag[Sn2+] = [Ag+] = 0,05M
Al | Al2(SO4)3 || CuSO4 | Cu [Al3+] = [Cu2+] = 0,1 M
Ni | NiSO4 || PdSO4 | Pd [Ni2+] = 0,4 M; [Pb2+] = 0,01 M
Zn | ZnCl2 || AgNO3 | Ag [Zn2+] = [Ag+] = 0,01 M
Zn | ZnCl2 || CdCl2 | Cd [Zn2+]= 0,01 M; [Cd2+]= 0,04 M
Sn | SnCl2 || Pb(NO3)2 | Pb [Sn2+] = 0,001 M; [Pb2+]= 0,1 M
Zn | ZnSO4 || Cr(NO3)3 | Cr [Zn2+] = 0,1 M; [Cr3+]= 0,005 M
Zn | ZnSO4 || CuSO4 | Cu [Zn2+] = 0,1 M; [Cu2+] = 0,01 M
Cd | Cd(NO3)2 || Hg(NO3)2 | Hg[Cd2+] = [Hg2+] = 0,1 M
Mg | MgCl2 || FeCl2 | Fe [Mg2+] = [Fe2+] = 0,07 M
Mg | Mg(NO3)2 || Pb(NO3)2 | Pb
[Mg2+] = [Pb2+] = 0,5 M
Co | CoSO4 || NiSO4 | Ni [Co2+] = 0,1 M; [Ni2+]=0,005 M
Pb | Pb(NO3)2 || Cu(NO3)2 | Cu [Pb2+] = 0,5 M; [Cu2+] = 0,03 M
Al | Al(NO3)3 || AgNO3 | Ag [Al3+] = 2 M; [Ag] = 0,001 M
Cd | CdCl2 || FeCl2 | Fe [Cd2+]=0,0001 M; [Fe2+]=0,1 M
Fe | FeSO4 || CuSO4 | Cu [Fe2+] = [Cu2+] = 0,5 M
Cu | Cu(NO3)2 || AgNO3 | Ag [Cu2+] = 0,1 M; [Ag+] = 0,05 M
Ni | NiCl2 || HCl | H2(Pt) [Ni2+] = [H+] = 0,3 M
Fe | FeCl2 || SnCl2 | Sn [Fe2+] = 0,1 M; [Sn2+] = 0,3 M
Cd | Cd(NO3)2 || AgNO3 | Ag [Cd2+]=0,5 M; [Ag+] = 0,02 M
Каковы катодные и анодные процессы (угольный анод) при электролизе водного раствора, содержащего смесь солей:
|
|
9.4. Напишите уравнения электродных процессов на катоде и аноде, происходящих при электролизе раствора (или расплава) и вычислите массу вещества, выделившегося на катоде (обратите внимание на выход по току):
Через водный раствор Cr(NO3)3пропускали в течение 10 минут постоянный ток силой 15 А (анод хромовый, выход металла по току — 30%)
Через водный раствор AgNO3пропускали в течение 15 минут постоянный ток силой 8 А (анод серебряный)
Через водный раствор CuSO4пропускали в течение 40 минут постоянный ток силой 1,8 А (анод графитовый)
Через водный раствор FeSO4пропускали в течение 1 часа постоянный ток силой 3 А (анод графитовый, выход металла по току — 50%)
Через расплав MgCl2пропускали в течение 30 минут постоянный ток силой 10 А (электроды графитовые)
Через расплав NaOH пропускали в течение 25 минут постоянный ток силой 3 А (анод графитовый)
Через водный раствор NaOH пропускали в течение 2 часов постоянный ток силой 2 А (электроды стальные)
Через водный раствор CuSO4пропускали в течение 5 минут постоянный ток силой 2 А (анод медный)
Через расплав AlCl3пропускали в течение 1 часа постоянный ток силой 100 А (электроды графитовые)
Через водный раствор NiSO4пропускали в течение 30 минут постоянный ток силой 2,5 А (анод никелевый, выход металла по току — 60%)
Через водный раствор AgNO3пропускали в течение 10 минут постоянный ток силой 5 А (анод серебряный)
Через водный раствор Na2SO4пропускали в течение 20 минут постоянный ток силой 6 А (электроды стальные)
Через водный раствор CdSO4пропускали в течение 20 минут постоянный ток силой 2,5 А (анод кадмиевый, выход металла по току — 45%)
Через расплав CaCl2 пропускали в течение 30 минут постоянный ток силой 10 А (электроды графитовые)
Через расплав MgCl2пропускали в течение 30 минут постоянный ток силой 3 А (анод графитовый)
Через водный раствор KNO3пропускали в течение 25 минут постоянный ток силой 3,5 А (анод графитовый)
Через водный раствор CaI2пропускали в течение часа постоянный ток силой 0,5 А (электроды графитовые)
Через расплав LiClпропускали в течение 30 минут постоянный ток силой 2 А (электроды графитовые)
Через водный раствор SnCl2 пропускали в течение 50 минут постоянный ток силой 1,8 А (анод оловянный, выход металла по току — 80%)
Через водный раствор LiOH пропускали в течение 45 минут постоянный ток силой 0,8 А (электроды стальные)