- •Раздел I. Особенности термодинамики, как науки.
- •I.1. Основные определения термодинамики.
- •Пример 3. Химические реакции и фазовые превращения:
- •Правило знаков для потенциалов:
- •I.2. Теплота, работа, внутренняя энергия.
- •I.3. Равновесные и неравновесные взаимодействия. Статические и нестатические процессы.
- •I.4. Состояния системы. Уравнения состояния системы.
- •I.5. Реальные свойства газа. Уравнение состояния реального газа.
- •I.6. Работа и теплота. Свойства работы и теплоты.
- •I.7. Характеристические функции.
- •Мнемонический приём для термодеформационной системы:
- •I.8. Дифференциальные соотношения термодинамики.
- •Раздел II. Теория теплоёмкостей однородных систем.
- •II.1. Классификация теплоемкостей по единицам количества вещества и видам процессов.
- •II.2. Общая формула теплоёмкостей однородных систем.
- •II.3. Внутренняя энергия и теплоёмкость идеального газа.
- •II.4. Зависимость теплоёмкостей от давления, объёма и температуры.
- •II.5. Зависимость теплоёмкостей от температуры. Истинная и средняя теплоёмкости.
- •Раздел III. Вычисление энтропии.
- •III.1. Три группы формул для вычисления энтропии.
- •III.2. Уравнение адиабаты реального газа в общем виде.
- •Раздел IV. Политропный (политропический) процесс.
- •IV.1. Уравнение политропы. Определение показателя политропы.
- •IV.2. Работа, теплота и внутренняя энергия в политропном процессе.
- •IV.3. Изменение энтропии в политропном процессе.
- •Раздел V. Исследование изопроцессов. Работа, теплота, внутренняя энергия в изопроцессах.
- •Раздел VI. Второй закон термодинамики.
- •V рис. 18. Произвольный прямой обратимый цикл.
Раздел I. Особенности термодинамики, как науки.
Термодинамика– наука о свойствах энергии в различных её видах и закономерностях перехода её от тела к телу, из вида в вид.
Термодинамика подразделяется на:
физическую термодинамику (общую);
техническую термодинамику;
химическую термодинамику;
термодинамику электрических и магнитных явлений и т.д.
Также в целом:
равновесную (классическую);
неравновесную (находится в стадии развития).
Особенности термодинамики, как науки:
1)Термодинамика - наука дедуктивная, так как позволяет получить наиболее общие закономерности, которые могут быть применены к конкретным частным случаям.
2)Термодинамика – наука макроскопическая, так как она не рассматривает процессы на уровне микрочастиц. В этом заключается её сила и слабость. Термодинамике чужды представления о модельном строении вещества. Все кардинальные изменения в представлениях о строении вещества не сказываются на основных результатах термодинамики и в этом её сила. А слабость – в том, что термодинамика не может получить некоторые требуемые соотношения и вынуждена заимствовать эти результаты у других наук, например, обращаться к теоретической или экспериментальной физике.
3)Термодинамика – наука феноменологическая, так как некоторые положения в термодинамике не имеют должного теоретического основания и берутся лишь на основании многочисленных опытов и экспериментов.
4)Термодинамика, как наука, базируется на понятии макроскопического равновесия, т.е. рассматривают состояния систем тогда, когда все термодинамические процессы находятся в равновесном состоянии. Макроскопическое равновесие не означает прекращение взаимодействия на уровне микрочастиц.
I.1. Основные определения термодинамики.
Система – тело или совокупность тел, являющихся объектов изучения.
Окружающая среда – все остальные тела.
Процесс – изменение физических параметров системы, проявляющиеся в изменении ее термодинамических параметров состояния.
Например, если объектом изучения является газ в цилиндре под поршнем, то системой является газ, а все остальное – окружающая среда.
Координатой состояния системы называется величины, которая всегда изменяются при наличии данного взаимодействия, и остается постоянной при его отсутствии. Другими словами, координата состояния системы – это индикатор наличия или отсутствия данного взаимодействия.
Изменение величины, вызываемой координатой, свидетельствует о наличии соответствующего процесса.
xk – общее обозначение координаты состояния при k-ом взаимодействии.
Примеры координат состояния системы:
Пример 1. При деформационном (механическом) взаимодействие всегда изменяется объём W, м3. В инженерных расчетах и формулах термодинамики в основном используется удельный объем системы v,
, где m – масса системы, кг.
- плотность.
Таким образом, Xдеф – это удельный объем v.
Пример 2. Тепловое (термическое) взаимодействие:
При тепловом взаимодействии всегда имеет место обмен теплотой между системой и окружающей средой. В ходе развития науки было установлено, что координатой xтепл является энтропия . В расчетах в основном используется удельная энтропия S
Энтропия, как параметр системы, на опыте не определяется, так как нет прибора для ее измерения. Значение энтропии вычисляются по формулам термодинамики, которые будут рассмотрены далее.
Общее определение энтропии – это мера неупорядоченности системы. Чем больше беспорядок, тем больше энтропия.
Как будет показано далее, изменение энтропии в изотермическом процессе характеризует подведенное или отведенное количество теплоты ( QT = T∙∆S ).
Таким образом, Xтепловое(термическое) – это S.