задачи МО

ЗАДАЧИ ИДЗ

1. Составить схему гальванического элемента, состоящего из магниевой и железной пластин, опущенных соответственно в 1 М и 0,8 М растворы их солей. Написать ионные уравнения реакций и уравнения электродных процессов. Вычислить ЭДС гальванического элемента.

2. Составить схему гальванического элемента, состоящего из кадмиевой и цинковой пластин, опущенных соответственно в 2 М и 1,8 М растворы их солей. Написать ионные уравнения реакций и уравнения электродных процессов. Вычислить ЭДС гальванического элемента.

3. Составить схему гальванического элемента, состоящего из медной и никелевой пластин, опущенных соответственно в 0,2 М и 0,5 М растворы их солей. Написать ионные уравнения реакций и уравнения электродных процессов. Вычислить ЭДС гальванического элемента.

4. Составить схему гальванического элемента, состоящего из кобальтовой и алюминиевой пластин, опущенных соответственно в 0,4 М и 0,6 М растворы их солей. Написать ионные уравнения реакций и уравнения электродных процессов. Вычислить ЭДС гальванического элемента.

5. Составить схему гальванического элемента, состоящего из свинцовой и хромовой пластин, опущенных соответственно в 0,6 М и 0,9 М растворы их солей. Написать ионные уравнения реакций и уравнения электродных процессов. Вычислить ЭДС гальванического элемента.

6. Составить схему гальванического элемента, состоящего из серебряной и никелевой пластин, опущенных соответственно в 0,3 М и 0,2 М растворы их солей. Написать ионные уравнения реакций и уравнения электродных процессов. Вычислить ЭДС гальванического элемента.

7. Составить схему гальванического элемента, состоящего из медной и оловянной пластин, опущенных соответственно в 1,3 М и 1,5 М растворы их солей. Написать ионные уравнения реакций и уравнения электродных процессов. Вычислить ЭДС гальванического элемента.

8. Составить схему гальванического элемента, состоящего из титановой и железной пластин, опущенных соответственно в 1,5 М и 1,3 М растворы их солей. Написать ионные уравнения реакций и уравнения электродных процессов. Вычислить ЭДС гальванического элемента.

9. Составить схему гальванического элемента, состоящего из алюминиевой и магниевой пластин, опущенных соответственно в 1,6 М и 1,8 М растворы их солей. Написать ионные уравнения реакций и уравнения электродных процессов. Вычислить ЭДС гальванического элемента.

10. Составить схему гальванического элемента, состоящего из свинцовой и медной пластин, опущенных соответственно в 1,8 М и 2 М растворы их солей. Написать ионные уравнения реакций и уравнения электродных процессов. Вычислить ЭДС гальванического элемента.

11. Составить схему гальванического элемента, состоящего из магниевой и кобальтовой пластин, опущенных соответственно в 0,8 М и 0,4 М растворы их солей. Написать ионные уравнения реакций и уравнения электродных процессов. Вычислить ЭДС гальванического элемента.

12. Составить схему гальванического элемента, состоящего из оловянной и платиновой пластин, опущенных соответственно в 0,6 М и 0,2 М растворы их солей. Написать ионные уравнения реакций и уравнения электродных процессов. Вычислить ЭДС гальванического элемента.

13. Составить схему гальванического элемента, состоящего из цинковой и железной пластин, опущенных соответственно в 1,6 М и 1,2 М растворы их солей. Написать ионные уравнения реакций и уравнения электродных процессов. Вычислить ЭДС гальванического элемента.

14. Составить схему гальванического элемента, состоящего из медной и серебряной пластин, опущенных соответственно в 1,2 М и 1,5 М растворы их солей. Написать ионные уравнения реакций и уравнения электродных процессов. Вычислить ЭДС гальванического элемента.

15. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из кадмиевой и магниевой пластин, опущенных соответственно в 0,9 М и 0,7 М растворы их солей. Написать ионные уравнения реакций и уравнения электродных процессов. Вычислить ЭДС гальванического элемента.

16. Составить схему гальванического элемента, состоящего из алюминиевой и хромовой пластин, опущенных соответственно в 1,1 М и 2,5 М растворы их солей. Написать ионные уравнения реакций и уравнения электродных процессов. Вычислить ЭДС гальванического элемента.

17. Составить схему гальванического элемента, состоящего из кадмиевой и оловянной пластин, опущенных соответственно в 0,1 М и 0,5 М растворы их солей. Написать ионные уравнения реакций и уравнения электродных процессов. Вычислить ЭДС гальванического элемента.

18. Составить схему гальванического элемента, состоящего из медной и кадмиевой пластин, опущенных соответственно в 2,1 М и 2,5 М растворы их солей. Написать ионные уравнения реакций и уравнения электродных процессов. Вычислить ЭДС гальванического элемента.

19. Составить схему гальванического элемента, состоящего из оловянной и алюминиевой пластин, опущенных соответственно в 0,5 М и 1,5 М растворы их солей. Написать ионные уравнения реакций и уравнения электродных процессов. Вычислить ЭДС гальванического элемента.

20. Составить схему гальванического элемента, состоящего из цинковой и никелевой пластин, опущенных соответственно в 0,6 М и 0,1 М растворы их солей. Написать ионные уравнения реакций и уравнения электродных процессов. Вычислить ЭДС гальванического элемента.

21. Термодинамическими расчетами подтвердите возможность или невозможность электрохимической коррозии меди при стандартных условиях по схеме (реакцию необходимо уравнять):

Сu + O₂ + Н₂О → Сu(ОН)₂.

Рассчитайте ЭДС коррозионного гальванического элемента. Приведите уравнения анодной и катодной реакций и схему гальванического элемента.

22. Термодинамическими расчетами подтвердите возможность или невозможность электрохимической коррозии магния при стандартных условиях по схеме (реакцию необходимо уравнять):

Mg + O₂ + Н₂О → Mg(ОН)₂.

Рассчитайте ЭДС коррозионного гальванического элемента. Приведите уравнения анодной и катодной реакций и схему гальванического элемента.

23. Термодинамическими расчетами подтвердите возможность или невозможность электрохимической коррозии железа при стандартных условиях по реакции, предварительно уравняв ее:

Fe + O₂ + Н₂О → Fe(ОН)₂.

Рассчитайте ЭДС коррозионного гальванического элемента. Приведите уравнения анодной и катодной реакций и схему гальванического элемента

24. Термодинамическими расчетами подтвердите возможность или невозможность электрохимической коррозии кобальта при стандартных условиях по реакции, предварительно уравняв ее:

Сo + O₂ + Н₂О → Сo(ОН)₂.

Рассчитайте ЭДС коррозионного гальванического элемента. Приведите уравнения анодной и катодной реакций и схему гальванического элемента

25. Термодинамическими расчетами подтвердите возможность или невозможность электрохимической коррозии хрома при стандартных условиях по реакции, предварительно уравняв ее:

Сr + O₂ + Н₂О → Сr(ОН)₃.

Рассчитайте ЭДС коррозионного гальванического элемента. Приведите уравнения анодной и катодной реакций и схему гальванического элемента

26. Термодинамическими расчетами подтвердите возможность или невозможность электрохимической коррозии цинка при стандартных условиях по реакции, предварительно уравняв ее:

Zn + O₂ + Н₂О → Zn(ОН)₂.

Рассчитайте ЭДС коррозионного гальванического элемента. Приведите уравнения анодной и катодной реакций и схему гальванического элемента

27. Термодинамическими расчетами подтвердите возможность или невозможность электрохимической коррозии свинца при стандартных условиях по реакции, предварительно уравняв ее:

Pb + O₂ + Н₂О → Pb(ОН)₂.

Рассчитайте ЭДС коррозионного гальванического элемента. Приведите уравнения анодной и катодной реакций и схему гальванического элемента

28. Термодинамическими расчетами подтвердите возможность или невозможность электрохимической коррозии олова при стандартных условиях по реакции, предварительно уравняв ее:

Sn + O₂ + Н₂О → SnОН)₂.

Рассчитайте ЭДС коррозионного гальванического элемента. Приведите уравнения анодной и катодной реакций и схему гальванического элемента

29. Термодинамическими расчетами подтвердите возможность или невозможность электрохимической коррозии никеля при стандартных условиях по реакции, предварительно уравняв ее:

Ni + O₂ + Н₂О → Ni(ОН)₂.

Рассчитайте ЭДС коррозионного гальванического элемента. Приведите уравнения анодной и катодной реакций и схему гальванического элемента

30. Термодинамическими расчетами подтвердите возможность или невозможность электрохимической коррозии алюминия при стандартных условиях по реакции, предварительно уравняв ее:

AI+ O₂ + Н₂О→ AI(ОН)₃.

Рассчитайте ЭДС коррозионного гальванического элемента. Приведите уравнения анодной и катодной реакций и схему гальванического элемента

31. Термодинамическими расчетами подтвердите возможность или невозможность электрохимической коррозии бериллия при стандартных условиях по реакции, предварительно уравняв ее:

Be + O₂ + Н₂О → Be(ОН)₂.

Рассчитайте ЭДС коррозионного гальванического элемента. Приведите уравнения анодной и катодной реакций и схему гальванического элемента

32. Термодинамическими расчетами подтвердите возможность или невозможность электрохимической коррозии кадмия при стандартных условиях по реакции, предварительно уравняв ее:

Cd + O₂ + Н₂О + СО₂ → Сd(ОН)₂.

33. Термодинамическими расчетами подтвердите возможность или невозможность электрохимической коррозии олова при стандартных условиях по реакции, предварительно уравняв ее:

Sn + O₂ + Н₂О + → Sn (ОН)₄

Рассчитайте ЭДС коррозионного гальванического элемента. Приведите уравнения анодной и катодной реакций и схему гальванического элемента. Рассчитайте ЭДС коррозионного гальванического элемента. Приведите уравнения анодной и катодной реакций и схему гальванического элемента

34. Термодинамическими расчетами подтвердите возможность или невозможность электрохимической коррозии при стандартных условиях по реакции, предварительно уравняв ее:

Сu + O₂ + Н₂О + СО₂ → (СиОН)₂СO₃.

Рассчитайте ЭДС коррозионного гальванического элемента. Приведите уравнения анодной и катодной реакций и схему гальванического элемента

35. Термодинамическими расчетами подтвердите возможность или невозможность электрохимической коррозии титана при стандартных условиях по реакции, предварительно уравняв ее:

Ti+ O₂ + Н₂О → Ti(ОН)₃.

Рассчитайте ЭДС коррозионного гальванического элемента. Приведите уравнения анодной и катодной реакций и схему гальванического элемента

36. Термодинамическими расчетами подтвердите возможность или невозможность электрохимической коррозии висмута при стандартных условиях по реакции, предварительно уравняв ее:

Bi + O₂ + Н₂О → Bi(ОН)₃.

Рассчитайте ЭДС коррозионного гальванического элемента. Приведите уравнения анодной и катодной реакций и схему гальванического элемента

37. Термодинамическими расчетами подтвердите возможность или невозможность электрохимической коррозии хрома при стандартных условиях по реакции, предварительно уравняв ее:

Cr + O₂ + Н₂О → Сr(ОН)₂.

Рассчитайте ЭДС коррозионного гальванического элемента. Приведите уравнения анодной и катодной реакций и схему гальванического элемента

38. Используя термодинамические расчеты, объясните, почему в атмосферных условиях цинк коррозирует, а золото нет? Рассчитайте ЭДС коррозионного гальванического элемента. Приведите уравнения анодной и катодной реакций и схему гальванического элемента

39. Используя термодинамические расчеты, объясните, почему в атмосферных условиях железо коррозирует, а платина нет? Рассчитайте ЭДС коррозионного гальванического элемента. Приведите уравнения анодной и катодной реакций и схему гальванического элемента.

40. Используя термодинамические расчеты, объясните, почему в атмосферных условиях никель коррозирует, а золото нет? Рассчитайте ЭДС коррозионного гальванического элемента. Приведите уравнения анодной и катодной реакций и схему гальванического элемента

41. Какой металл не корродирует в разбавленной серной кислоте вследствие образования защитной пленки: никель, цинк, свинец, железо (дайте мотивированный ответ)? Для металлов, реагирующих с кислотой, приведите схемы коррозионных разрушений, рассчитайте ЭДС и ΔG^o процессов, если рН среды равен 4.

42. Какой металл не корродирует в разбавленной серной кислоте вследствие образования защитной пленки: хром, алюминий, свинец, железо (дайте мотивированный ответ)? Для металлов, реагирующих с кислотой, приведите схемы коррозионных разрушений, рассчитайте ЭДС и ΔG^o процессов, если рН среды равен 3.

43. Какой металл не корродирует в разбавленной серной кислоте в результате образования защитной пленки: олово, свинец, кадмий, никель? Для металла, реагирующего с кислотой, приведите схему коррозионного разрушения, рассчитайте ЭДС и G° процесса при рН=5. Как и почему повлияет на скорость коррозии добавление Fe(NO₃)₂ в агрессивную среду?

44. Разбавленную или концентрированную серную кислоту можно перевозить в железных цистернах? Почему? Приведите реакции, идущие в том и другом случае, используя ионно-элетронный метод. Для коррозионного процесса напишите электродные процессы, составьте схему гальванического элемента, рассчитайте ЭДС и G°.

45. Корродируют ли химически чистое железо и углеродистая сталь в соляной кислоте? Объясните, в каком случае и почему растворение происходит интенсивнее? Приведите схему коррозионного разрушения при рН=5, рассчитайте G° и ЭДС процесса.

46. Укажите металл, переходящий в пассивное состояние при действии концентрированной азотной кислоты: Zn, Fe, Cu (приведите реакцию). Составьте схему коррозионного разрушения Fe/Sn в нейтральной среде, рассчитайте G° и ЭДС процесса.

47. Коррозия каких металлов замедляется в разбавленной серной кислоте? В чем причина? Приведите пример? Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионно-молекулярном видах.

48. Коррозия каких металлов замедляется в концентрированной серной кислоте? В чем причина? Приведите пример, используя ионно-электронные уравнения.

49. Коррозия каких металлов замедляется в концентрированной азотной кислоте? В чем причина? Приведите пример, используя ионно-электронные уравнения.

50. Почему коррозионные разрушения металлов протекают в морской воде во много раз быстрее, чем в пресной? Приведите схему коррозионного разрушения никеля в нейтральной среде. Как повлияет на скорость коррозии добавление ортофосфата калия в нейтральную среду? Рассчитайте ЭДС и G° коррозионного процесса.

51. Почему коррозионные разрушения металлов в водопроводной воде протекают в во много раз быстрее, чем в дистиллированной? Приведите схему коррозионного разрушения цинка в нейтральной среде. Как повлияет на скорость коррозии добавление ортофосфата натрия в нейтральную среду? Рассчитайте ЭДС и G° коррозионного процесса.

52. Почему химически чистое железо более стойко против коррозии, чем техническое железо? Составьте электронные уравнении анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии технического железа во влажном воздухе и в кислой среде. Рассчитайте ЭДС и G° коррозионного процесса.

53. Почему в водопроводной воде коррозия конструкций на основе железа протекает интенсивно, а в дистиллированной дэарерированной воде коррозия практически не протекает. Дайте аргументированный ответ ( с расчетами, схемами, электродными процессами)

54. Почему в сухом жарком климате железных конструкции практические не корродируют, а в субтропиках коррозия протекает интенсивно? Дайте аргументированный ответ с привидением электродных процессов, гальванических схем и расчетов.

55. Приведите схему коррозионного разрушения железа в нейтральной среде (уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном видах, электродные процессы с расчетом ЭДС и G°, схема гальванического элемента)_. Как повлияет на скорость коррозии добавление в коррозионную среду 1) Nа₂СО₃; 2) NiCl₂?

56. Приведите схему коррозионного разрушения никеля в нейтральной среде (уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном видах, электродные процессы с расчетом ЭДС и G°, схема гальванического элемента)_. Как повлияет на скорость коррозии добавление в коррозионную среду 1) Nа₂SО₃; 2) ZnCl₂?

57. Приведите схему коррозионного разрушения цинка в нейтральной среде (уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном видах, электродные процессы с расчетом ЭДС и G°, схема гальванического элемента)_. Как повлияет на скорость коррозии добавление в коррозионную среду 1) Nа₃PО₄; 2) Ni(NO₃)₂?

58. Приведите схему коррозионного разрушения алюминия в нейтральной среде (уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном видах, электродные процессы с расчетом ЭДС и G°, схема гальванического элемента)_. Как повлияет на скорость коррозии добавление в коррозионную среду 1) K₂SО₃; 2) FeCl₂?

59. Приведите схему коррозионного разрушения меди в нейтральной среде (уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном видах, электродные процессы с расчетом ЭДС и G°, схема гальванического элемента)_. Как повлияет на скорость коррозии добавление в коррозионную среду 1) Nа₂SО₃; 2) NiCl₂?

60. Приведите схему коррозионного разрушения олова в нейтральной среде (уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном видах, электродные процессы с расчетом ЭДС и G°, схема гальванического элемента)_. Как повлияет на скорость коррозии добавление в коррозионную среду 1) Nа₂SО₃; 2) HgCI₂?

61. Приведите схему коррозионного разрушения свинца в нейтральной среде (уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном видах, электродные процессы с расчетом ЭДС и G°, схема гальванического элемента)_. Как повлияет на скорость коррозии добавление в коррозионную среду 1) K₂CО₃; 2) ZnCl₂?

62. Приведите схему коррозионного разрушения хрома в нейтральной среде (уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном видах, электродные процессы с расчетом ЭДС и G°, схема гальванического элемента)_. Как повлияет на скорость коррозии добавление в коррозионную среду 1) Na₂SO₃; 2) KMnO₄?

63. Приведите схему коррозионного разрушения магния в нейтральной среде (уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном видах, электродные процессы с расчетом ЭДС и G°, схема гальванического элемента)_. Как повлияет на скорость коррозии добавление в коррозионную среду 1) Nа₃PО₄; 2) ZnCl₂?

64. Приведите схему коррозионного разрушения молибдена в нейтральной среде (уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном видах, электродные процессы с расчетом ЭДС и G°, схема гальванического элемента)_. Как повлияет на скорость коррозии добавление в коррозионную среду 1) K₂SО₃; 2) CuCl₂?

65. Приведите схему коррозионного разрушения молибдена в нейтральной среде (уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном видах, электродные процессы с расчетом ЭДС и G°, схема гальванического элемента)_. Как повлияет на скорость коррозии добавление в коррозионную среду 1) K₂SО₃; 2) CuCl₂?

66. Приведите схему коррозионного разрушения кобальта в нейтральной среде (уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном видах, электродные процессы с расчетом ЭДС и G°, схема гальванического элемента)_. Как повлияет на скорость коррозии добавление в коррозионную среду 1) Na₂SО₃; 2) MgCl₂?

67. Приведите схему коррозионного разрушения железа в нейтральной среде (уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном видах, электродные процессы с расчетом ЭДС и G°, схема гальванического элемента)_. Как повлияет на скорость коррозии добавление в коррозионную среду 1) NаOH; 2) ZnCl₂?

68. Приведите схему коррозионного разрушения никеля в нейтральной среде (уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном видах, электродные процессы с расчетом ЭДС и G°, схема гальванического элемента)_. Как повлияет на скорость коррозии добавление в коррозионную среду 1) K₂SО₃; 2) Mg(NO₃)₂?

69. Почему коррозия чистого цинка протекает очень медленно, а с примесью меди — быстро (привести электродные процессы и схемы гальванических элементов)? Рассчитайте G° и ЭДС коррозионного процесса.

70. Составьте схему коррозийного разрушения железа в нейтральной среде, рассчитайте ЭДС и G° процесса. Уменьшится или увеличится значение рН при введении в воду карбоната натрия? Как это повлияет на коррозию железа?

71. Как повлияет на скорость коррозии железа добавление в коррозионную среду перманганата калия? Дайте мотивированный ответ: ионно-электронные уравнения, электродные процессы, расчет ЭДС и G°, схема гальванического элемента.

72. Как повлияет на скорость коррозии железа добавление в коррозионную среду хлорида ртути (II)? Дайте мотивированный ответ: ионно-электронные уравнения, электродные процессы, расчет ЭДС и G°, схема гальванического элемента.

73. Как повлияет на скорость коррозии железа добавление в коррозионную дихромата калия? Дайте мотивированный ответ: ионно-электронные уравнения, электродные процессы, расчет ЭДС и G°, схема гальванического элемента.

74. Как повлияет на скорость коррозии железа добавление в коррозионную феррата калия? Дайте мотивированный ответ: ионно-электронные уравнения, электродные процессы, расчет ЭДС и G°, схема гальванического элемента.

75. Как повлияет на скорость коррозии железа добавление в коррозионную среду нитрита калия? Дайте мотивированный ответ: ионно-электронные уравнения, электродные процессы, расчет ЭДС и G°, схема гальванического элемента.

76. Приведите схему коррозионного разрушения цинка в щелочной среде. Рассчитайте ЭДС и G° возникшего гальванического элемента. Ускорит или замедлит коррозию цинка примеси: а) меди, б) магния? Дайте мотивированный ответ.

77. Никель покрыт оловом. Какие процессы будут происходить при нарушении покрытия во влажном воздухе? Приведите электродные реакции и составьте схему гальванического элемента, рассчитайте ЭДС и G°. Какое покрытие и почему Вы предложили бы для более эффективной защиты никеля?

78. Железо покрыто оловом. Какие процессы будут происходить при нарушении покрытия во влажном воздухе? Приведите электродные реакции и составьте схему гальванического элемента, рассчитайте ЭДС и G°. Какое покрытие Вы бы предложили для более эффективной защиты железа?

79. кобальт покрыт оловом. Какие процессы будут происходить при нарушении покрытия во влажном воздухе? Приведите электродные реакции и составьте схему гальванического элемента, рассчитайте ЭДС и G°. Какое покрытие Вы бы предложили для более эффективной защиты кобальта?

80. Какие участки поверхности железа при дифференциальной аэрации служат: а) анодом, б) катодом? Почему?

81. Свинец находится в контакте с медью. Какой из металлов и почему будет корродировать, если эти металлы попадут в раствор с рН= 4? Составьте схему гальванического элемента и напишите электродные реакции. Рассчитайте ЭДС и G° процесса.

82. Олово находится в контакте с цинком. Какой из металлов и почему будет корродировать, если эти металлы попадут в раствор с рН= 3? Составьте схему гальванического элемента и напишите электродные реакции. Рассчитайте ЭДС и G° процесса.

83. Никель находится в контакте с медью. Какой из металлов и почему будет корродировать, если эти металлы попадут в раствор с рН= 4? Составьте схему гальванического элемента и напишите электродные реакции. Рассчитайте ЭДС и G° процесса.

84. железо находится в контакте с никелем. Какой из металлов и почему будет корродировать, если эти металлы попадут в раствор с рН= 5 Свинец находится в контакте с медью. Какой из металлов и почему будет корродировать, если эти металлы попадут в раствор с рН= 4? Составьте схему гальванического элемента и напишите электродные реакции. Рассчитайте ЭДС и G° процесса.

85. Свинец находится в контакте с алюминием. Какой из металлов и почему будет корродировать, если эти металлы попадут в раствор с рН= 3? Составьте схему гальванического элемента и напишите электродные реакции. Рассчитайте ЭДС и G° процесса.

86. Медь находится в контакте с алюминием. Какой из металлов и почему будет корродировать, если эти металлы попадут в раствор с рН= 2? Составьте схему гальванического элемента и напишите электродные реакции. Рассчитайте ЭДС и G° процесса.

87. Цинк находится в контакте с кобальтом. Какой из металлов и почему будет корродировать, если эти металлы попадут в раствор с рН= 4? Составьте схему гальванического элемента и напишите электродные реакции. Рассчитайте ЭДС и G° процесса.

88. Свинец находится в контакте с железом. Какой из металлов и почему будет корродировать, если эти металлы попадут в раствор с рН= 6? Составьте схему гальванического элемента и напишите электродные реакции. Рассчитайте ЭДС и G° процесса.

89. Железо находится в контакте с медью. Какой из металлов и почему будет корродировать, если эти металлы попадут в раствор с рН= 4? Составьте схему гальванического элемента и напишите электродные реакции. Рассчитайте ЭДС и G° процесса.

90. Никель находится в контакте с хромом. Какой из металлов и почему будет корродировать, если эти металлы попадут в раствор с рН= 5? Составьте схему гальванического элемента и напишите электродные реакции. Рассчитайте ЭДС и G° процесса.

91. Алюминий находится в контакте с кадмием. Какой из металлов и почему будет корродировать, если эти металлы попадут в раствор с рН= 3? Составьте схему гальванического элемента и напишите электродные реакции. Рассчитайте ЭДС и G° процесса.

92. Олово находится в контакте с никелем. Какой из металлов и почему будет корродировать, если эти металлы попадут в раствор с рН= 2? Составьте схему гальванического элемента и напишите электродные реакции. Рассчитайте ЭДС и G° процесса.

93. Кадмий находится в контакте с железом. Какой из металлов и почему будет корродировать, если эти металлы попадут в раствор с рН= 3? Составьте схему гальванического элемента и напишите электродные реакции. Рассчитайте ЭДС и G° процесса.

94. Олово находится в контакте с медью. Какой из металлов и почему будет корродировать, если эти металлы попадут в раствор с рН= 2? Составьте схему гальванического элемента и напишите электродные реакции. Рассчитайте ЭДС и G° процесса.

95. Цинк находится в контакте с алюминием. Какой из металлов и почему будет корродировать, если эти металлы попадут в раствор с рН= 5? Составьте схему гальванического элемента и напишите электродные реакции. Рассчитайте ЭДС и G° процесса.

96. Цинк находится в контакте с магнием. Какой из металлов и почему будет корродировать, если эти металлы попадут в раствор с рН= 6? Составьте схему гальванического элемента и напишите электродные реакции. Рассчитайте ЭДС и G° процесса.

97. Хром находится в контакте с алюминием. Какой из металлов и почему будет корродировать, если эти металлы попадут в раствор с рН= 3? Составьте схему гальванического элемента и напишите электродные реакции. Рассчитайте ЭДС и G° процесса.

98. Никель находится в контакте с оловом. Какой из металлов и почему будет корродировать, если эти металлы попадут в раствор с рН= 2? Составьте схему гальванического элемента и напишите электродные реакции. Рассчитайте ЭДС и G° процесса.

99. Кадмий находится в контакте с кобальтом. Какой из металлов и почему будет корродировать, если эти металлы попадут в раствор с рН= 2? Составьте схему гальванического элемента и напишите электродные реакции. Рассчитайте ЭДС и G° процесса.

100. Железо находится в контакте с никелем. Какой из металлов и почему будет корродировать, если эти металлы попадут в раствор с рН= 6? Составьте схему гальванического элемента и напишите электродные реакции. Рассчитайте ЭДС и G° процесса.

101. Какой из ингибиторов и почему является очень эффективным замедлителем коррозии сплавов железа? Как повлияет на скорость коррозии железа в кислой среде добавление бихромата калия?

102. Приведите схему коррозионного разрушения никеля в среде с рН=3, рассчитайте ЭДС G° процесса. Замедлит или ускорит коррозию добавление в среду дихромата калия?

103. Как происходит атмосферная коррозия луженого и оцинкованного железа при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

104. Медь не вытесняет водород из разбавленных кислот. Почему? Однако если к медной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой, то на меди начинается бурное выделение водорода. Дайте этому объяснение, составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнение протекающей химической реакции.

105. Как происходит атмосферная коррозия луженого железа и луженой меди при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

106. Если пластинку из чистого цинка опустить в разбавленную кислоту, то начинающееся выделение водорода вскоре почти прекращается. Однако при прикосновении к цинку медной палочкой на последней начинается бурное выделение водорода. Дайте этому объяснение, составив электронные уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнение протекающей химической реакции.

107. В чем сущность протекторной защиты металлов от коррозии? Приведите пример протекторной защиты железа в электролите, содержащем растворенный кислород. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

108. Железное изделие покрыли никелем. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в хлороводородной (соляной) кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

109. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары магний – никель. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

110. В раствор хлороводородной (соляной) кислоты поместили цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее? Ответ мотивируйте, составив электронные уравнения соответствующих процессов.

111. Почему химически чистое железо более стойко против коррозии, чем техническое железо? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии технического железа во влажном воздухе и в кислой среде.

112. Какое покрытие металла называется анодным, а какое – катодным? Назовите несколько металлов, которые могут служить для анодного и катодного покрытия железа. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии железа, покрытого медью, во влажном воздухе и в кислой среде (рН = 4).

113. Железное изделие покрыли кадмием. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в хлороводородной (соляной) кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

114. Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в хлороводородной (соляной) кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

115. Две железные пластинки, частично покрытые одна оловом, другая медью, находятся во влажном воздухе. На какой из этих пластинок быстрее образуется ржавчина? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этих пластинок. Каков состав продуктов коррозии железа?

116. Какой металл целесообразней выбрать для протекторной защиты от коррозии свинцовой оболочки кабеля: цинк, магний или хром? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии. Какой состав продуктов коррозии?

117. Если опустить в разбавленную серную кислоту пластинку из чистого железа, то выделение на ней водорода идет медленно и со временем почти прекращается. Однако если цинковой палочкой прикоснуться к железной пластинке, то на последней начинается бурное выделение водорода. Почему? Какой металл при этом растворяется? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

118. Цинковую и железную пластинки опустили в раствор сульфата меди. Составьте электронные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих на каждой из этих пластинок. Какие процессы будут проходить на пластинках, если наружные концы их соединить проводником?

119. Как влияет рН среды на скорость коррозии железа и цинка? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии этих металлов.

120. В раствор электролита, содержащего растворенный кислород, опустили цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии цинка проходит интенсивнее? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

121. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары алюминий – железо. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

122. Как протекает атмосферная коррозия железа, покрытого слоем никеля, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?

123. Серебряную и цинковую пластинки опустили в раствор сульфата меди. Составьте электронные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих на этих пластинках. Какие процессы будут проходить на пластинках, если наружные концы их соединить проводником?

124. Одно железное изделие покрыли никелем, другое – оловом. Какие это покрытия? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия в кислой среде. В каком случае коррозия будет происходить активнее?

125. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары олово-медь. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

126. Свинцовую и цинковую пластинки опустили в раствор нитрата серебра. Составьте электронные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих на этих пластинках. Какие процессы будут проходить на пластинках, если наружные концы их соединить проводником?

127. Ряд судовых конструкций содержат пары материалов, разнородных в электрохимическом отношении. Почему подобная практика не рекомендуется? Ответ проиллюстрируйте конкретными примерами.

128. Почему в конструкциях, омываемых водой, не следует одновременно применять детали из железа и алюминиевых сплавов? Приведите схему коррозии в случае небрежной эксплуатации таких деталей. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

129. В каком случае будет быстрее разрушаться цинковое покрытие: а) железного изделия; б) кобальтового изделия? Почему? Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии в кислой среде, приведите схемы гальванических элементов, рассчитайте ЭДС и G° процесса.

130. Трущиеся поверхности гребных валов защищают от коррозии, применяя облицовки из бронзы (сплава меди с оловом). Составьте схему коррозии стального вала в морской воде при появлении в облицовке трещин.

131. Приведите примеры катодного и анодного покрытия для кобальта. Составьте электронные уравнения анодных и катодных процессов во влажном воздухе и в растворе соляной кислоты при нарушении целостности покрытия.

132. В преобразователь ржавчины входит ортофосфорная кислота. Какие процессы протекают на поверхности железных конструкций при нанесении преобразователя. В чем механизм защиты? К какому виду защиты такие покрытия относятся?

133. В чем отличие химических методов защиты металлических конструкций от механических. Приведите примеры химической защиты, напишите уравнения протекающих реакций.

134. Выберите протектор для защищаемой конструкции из марганца. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих в нейтральной аэрированной среде. Составьте схему гальванического элемента и напишите электродные реакции. Рассчитайте ЭДС и G° процесса.

135. Выберите протектор для защищаемой конструкции из кадмия. Написать уравнения электродных процессов, протекающих при коррозии в кислой и деаэрированной среде. Составьте схему гальванического элемента и напишите электродные реакции. Рассчитайте ЭДС и G° процесса.

136. Выберите протектор для защиты конструкции из свинца. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих во влажном воздухе. Составьте схему гальванического элемента и напишите электродные реакции. Рассчитайте ЭДС и G° процесса.

137. Приведите электронную и электронно-графическую формулы атома бериллия, его валентности в нормальном и возбужденном состояниях, реакции взаимодействия с концентрированной и разбавленной азотной и серной кислотами, коррозионную устойчивость в различных средах.

138. Приведите электронную и электронно-графическую формулы атома вольфрама, его валентности в нормальном и возбужденном состояниях, реакции взаимодействия с концентрированной и разбавленной азотной и серной кислотами, коррозионную устойчивость в различных средах.

139. Приведите электронную и электронно-графическую формулы атома молибдена, его валентности в нормальном и возбужденном состояниях, реакции взаимодействия с концентрированной и разбавленной азотной и серной кислотами, коррозионную устойчивость в различных средах.

140. Приведите электронную и электронно-графическую формулы атома меди, его валентности в нормальном и возбужденном состояниях, реакции взаимодействия с концентрированной и разбавленной азотной и серной кислотами, коррозионную устойчивость в различных средах.

141. Приведите электронную и электронно-графическую формулы атома никеля, его валентности в нормальном и возбужденном состояниях, реакции взаимодействия с концентрированной и разбавленной азотной и серной кислотами, коррозионную устойчивость в различных средах.

142. Приведите электронную и электронно-графическую формулы атома кобальта, его валентности в нормальном и возбужденном состояниях, реакции взаимодействия с концентрированной и разбавленной азотной и серной кислотами, коррозионную устойчивость в различных средах.

143. Приведите электронную и электронно-графическую формулы атома железа, его валентности в нормальном и возбужденном состояниях, реакции взаимодействия с концентрированной и разбавленной азотной и серной кислотами, коррозионную устойчивость в различных средах.

144. Приведите электронную и электронно-графическую формулы атома марганца, его валентности в нормальном и возбужденном состояниях, реакции взаимодействия с концентрированной и разбавленной азотной и серной кислотами, коррозионную устойчивость в различных средах.

145. Приведите электронную и электронно-графическую формулы атома хрома, его валентности в нормальном и возбужденном состояниях, реакции взаимодействия с концентрированной и разбавленной азотной и серной кислотами, коррозионную устойчивость в различных средах.

146. Приведите электронную и электронно-графическую формулы атома титана, его валентности в нормальном и возбужденном состояниях, реакции взаимодействия с концентрированной и разбавленной азотной и серной кислотами, коррозионную устойчивость в различных средах.

147. Приведите электронную и электронно-графическую формулы атома германия, его валентности в нормальном и возбужденном состояниях, реакции взаимодействия с концентрированной и разбавленной азотной и серной кислотами, коррозионную устойчивость в различных средах.

148. Приведите электронную и электронно-графическую формулы атома олова, его валентности в нормальном и возбужденном состояниях, реакции взаимодействия с концентрированной и разбавленной азотной и серной кислотами, коррозионную устойчивость в различных средах.

149. Приведите электронную и электронно-графическую формулы атома свинца, его валентности в нормальном и возбужденном состояниях, реакции взаимодействия с концентрированной и разбавленной азотной и серной кислотами, коррозионную устойчивость в различных средах.

150. Приведите электронную и электронно-графическую формулы атома алюминия, его валентности в нормальном и возбужденном состояниях, реакции взаимодействия с концентрированной и разбавленной азотной и серной кислотами, коррозионную устойчивость в различных средах.

151. Приведите электронную и электронно-графическую формулы атома магния, его валентности в нормальном и возбужденном состояниях, реакции взаимодействия с концентрированной и разбавленной азотной и серной кислотамиё, коррозионную устойчивость в различных средах.