- •Министерство образования и науки российской федерации
- •Введение.
- •1. Содержание и объем курсового проекта
- •1.1. Расчетно-пояснительная записка
- •1.2. Графическая часть
- •2. Содержание пояснительной записки
- •2.1. Введение
- •2.2. Обоснование выбора типа и конструкции печи
- •2.3. Конструктивный расчет
- •2.3.1. Расчет материального баланса процесса обжига
- •Материальныйбаланспроцессаобжига
- •2.3.2. Расчет химического состава шихты и готовых изделий
- •Химический состав сырья и его содержание в шихте
- •Химический состав шихты и готовых изделий
- •2.4. Теплотехнический расчет
- •2.4.1. Расчет горения топлива
- •Материальный баланс процесса горения газообразного топлива
- •Материальный баланс процесса горения твердого и жидкого топлива
- •2.4.2. Расчет эффективной теплоемкости керамических материалов
- •Теплоемкость некоторых оксидов
- •2.5. Аэродинамические расчеты
- •2.5.1. Подбор вентилятора
- •Формулы для пересчета характеристик вентиляторов
- •2.6. Выводы по проекту
- •Приложения
- •Образец оформления титульного листа пояснительной записки
- •Правила оформления пояснительной записки
- •Реферат
- •Правила оформления страниц текста пояснительной записки
- •Образец основной надписи для документов
- •Приложение 6 Химический состав сырьевых материалов
- •Приложение 7 Типовые составы масс Фарфоровых санитарных керамических изделий, %
- •Плиток для полов, %
- •Плиток для внутренней облицовки стен, %
- •Керамического кирпича, %
- •Приложение 10 Характеристика твердого топлива некоторых месторождений
- •Приложение 11 Состав некоторых жидких топлив
- •Приложение 12 Кажущаяся теплоемкость рядовых углей кДж/(кг·к)
- •Средние теплоемкости газов при различных температурах, кДж/(м3·к)
- •Приложение 15
- •Оглавление
- •Приложение 17. Паспортные характеристики вентиляторов и дымососов ………………………………………………………………47
Материальный баланс процесса горения газообразного топлива
Приход |
кг |
% |
Расход |
кг |
% |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
Природный газ |
|
|
СО2 = ·100· ρСО2 |
|
|
СН4 = СН4 ·ρСН4 |
|
|
Н2О = ·100· ρН2О |
|
|
С2Н6 = С2Н6 ·ρС2Н6 |
|
|
N2 = ·100· ρN2 |
|
|
С3Н8 = С3Н8 ·ρС3Н8 |
|
|
О2 = ·100· ρО2 |
|
|
С4Н10 = С4Н10 ·ρС4Н10 |
|
|
SО2 = ·100· ρSО2 |
|
|
С5Н12 = С5Н12 ·ρС5Н12 |
|
|
|
|
|
СО2 = СО2 ·ρСО2 |
|
|
|
|
|
Окончание табл.. 2.4 | |||||
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
N2 = N2 ·ρN2 |
|
|
|
|
|
Н2О = Н2О·ρН2О |
|
|
|
|
|
Воздух |
|
|
|
|
|
N2 = Lα·100·0,79·ρN2 |
|
|
|
|
|
O2 = Lα·100·0,21·ρO2 |
|
|
|
|
|
H2O = 0,16·d·Lα·ρH2O |
|
|
|
|
|
Итого: |
|
100 |
Итого: |
|
100 |
Материальный баланс процесса горения твердого и жидкого топлива составляется на 100 кг топлива по следующей форме (табл. 2.5).
Таблица 2.5
Материальный баланс процесса горения твердого и жидкого топлива
Приход |
кг |
% |
Расход |
кг |
% |
Топливо |
100 |
|
Зола (шлак) |
АР |
|
Воздух |
|
|
Продукты горения |
|
|
N2 = Lα·100·0,79·ρN2 |
|
|
СО2 = ·100·ρСО2 |
|
|
O2 = Lα·100·0,21·ρO2 |
|
|
Н2О = ·100·ρН2О |
|
|
H2O = 0,16·d·Lα·ρH2O |
|
|
SО2 = ·100·ρSО2 |
|
|
|
|
|
N2 = ·100·ρN2 |
|
|
|
|
|
О2 = ·100·ρО2 |
|
|
Итого: |
|
100 |
Итого: |
|
100 |
Плотности некоторых газов приведены в прил.16.
Температура горения рассчитывается следующим образом. В начале считается общая энтальпия продуктов сгорания, кДж/нм3
; (2.47)
теплосодержание (энтальпия) с учетом потерь, кДж/нм3
. (2.48)
Действительная температура горения определяется по i – t– диаграмме (прил. 14) или аналитически.
Аналитически расчет температуры горения производится следующим образом.
Для расчета задаются приблизительной температурой горения tтеор, и при этой температуре вычисляют теплосодержание дымовых газов, кДж/нм3, с использованием таблицы теплоемкостей (прил.11)
(2.49)
Если, например, вычисленное значение больше, чемтоплива, тоtТЕОР ниже принятого первоначального значения, и следует задаться более низким значением tТЕОР. Если вновь вычисленное значение теперь меньше чем, то температуру определяют методом интерполяции.
Пример расчета. Задаемся температурой горения tТЕОР = 1900 оС
= =(1,029·2,407 + 2,164·1,9424 + 7,61·1,4759 + 1,11·1,5618) ·1900 = =37400кДж/нм3
Найденная величина >= 36200 кДж/нм3, следовательно, нужно задать более низкую температуру.
Задаемся tТЕОР = 1800 оС
= (1,029·2,3916 + 2,164·1,9414 + 7,61·1,4688 + 1,11·1,5524) ·1800 = = 35100 кДж/нм3
Найденная величина <, следовательно,tТЕОР выше 1800оС и она определяется путем интерполяции:
37400 – 1900 оС
35100 – 1800 оС
2300 – 100 оС
36200 – 35100 = 1100
Х – 1100
100 – 2300
Х==47,8оС = 1800 + 47,8 1848 оС