Презентация 2

В качестве стандартной единицы измерения атомной массы выбрана 1/12 часть массы атома углерода 12C.

1 а.е.м.(атомная единица массы)=1/12m(12C)=1.66057 * 10-24 г

Ar – относительная атомная масса элемента – это безразмерная величина равная отношению средней массы атома элемента к 1/12 массы 12С.

Mr – относительная молекулярная масса элемента – это безразмерная величина равная отношению массы молекулы вещества к 1/12 массы атома 12С. Относительная молекулярная масса равна сумме относительных масс атомов, входящих в состав молекул.

Абсолютная масса равна отношению Mr * a.e.м.

Моль – это количество вещества, которое содержит столько же частиц (молекул, атомов, ионов, электронов), сколько атомов углерода содержится в 12г изотопа 12C.

Число моль (ν), содержащееся в веществе массой m г, определяют по формуле: ν=

где m – масса вещества, г;

M – молярная масса вещества, г/моль.

С

x – количество моль углерода в одном моль вещества

y – количество моль водорода в одном моль вещества М = + * y

Пример 1. Найдите молярную массу гидроксида калия

(KOH)

Молекула гидроксида калия состоит из одного атома калия (К), одного атома кислорода (О) и одного атома водорода (Н). Следовательно, находим:

Mr (KOH) = Ar (К) + Ar (О) + Ar (Н)

По таблице Д.И. Менделеева находим значения относительных атомных масс элементов:

Ar (К) = 39, Ar (О) = 16, Ar (Н) = 1

Отсюда: Mr (KOH) = 39 + 16 + 1 = 56

Пример 2. Найдите молярную массу серной кислоты

(H2SO4)

Молекула серной кислоты состоит из двух атомов водорода (Н), одного атома серы (S) и четырех атомов кислорода (О). Следовательно, находим:

Mr (H2SO4) = 2Ar (H) + Ar (S) + 4Ar (O)

По таблице Д.И. Менделеева находим значения относительных атомных масс элементов:

Ar (К) = 39, Ar (О) = 16, Ar (Н) = 1

Отсюда: Mr (H2SO4) = 2 х 2 + 32 + 4 х 16 = 98 г/моль

Закон кратных отношений:

Если два элемента образуют между собой несколько соединений, то массы одного элемента, соединяющиеся с одной и той же массой другого элемента, относятся между собой как небольшие целые числа.

Пример: Сера образует два оксида - диоксид SO2 и триоксид SO3. Относительная атомная масса серы (32) и кислорода (16). Массовое отношение серы и кислорода в SO2 равно 32 : (2·16) = 32 : 32, в SO3 32 : (3·16) = 32 : 48. Отсюда следует, что на каждые 32 массовые части серы в этих соединениях приходится 32 и 48 массовых частей кислорода соответственно, т.е. а после сокращения в соответствии с математическими законами, соотношение массовых частей кислорода 32 : 48 = 2 : 3, что и является отношением небольших кратных чисел.

Закон простых объемных отношений:

При неизменных температурах и давлении объемы реагирующих газов относятся друг к другу и к объемам газообразных продуктов реакции, как небольшие целые числа.

Состояние идеального газа ( молекулы которого не взаимодействуют друг с

другом) заданной массы характеризуется тремя параметрами: давлением Р, объемом V, и температурой Т. Между этими величинами экспериментально установлены следующие соотношения:

1) Закон Бойля-Мариотта (при постоянной температуре, изотермический

процесс)При постоянной температуре произведение его давления и объёма постоянно.

Объединенный закон Бойля-Мариотта и Гей-Люссака :

Закон используется из перевода газа из н.у. ( t = 0oC = 273К,

p = 101,325кПа = 105Па =1а.т.м.= 760 мм рт. ст.) в данные ПРИМЕР

1 1 = 0 01 0

Уравнение Клапперона - Менделеевым:

P*V=ν * R * T или P * V= * R * T

где R – универсальная газовая постоянная, представляет собой работу

расширения одного моля газа при увеличении температуры его на один градус, R=8,314 Дж/(моль * К)

P – давление газа, Па V - объем газа, м3

ν – кол-во моль газа, моль

Т – температура газа, К m – масса газа, г

М – молярная масса газа, г/моль

Закон Авогадро:

В равных объемах любых газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.

Следствие закона Авогадро:

1)Один моль любого газа при одинаковых условиях занимает один и тот же объем. Объем, занимаемый одним молем газообразного вещества

называется молярный объем (V0).

При нормальных условиях ( t = 0oC = 273К,

p = 101,325кПа = 105Па =1а.т.м.= 760 мм рт. ст.) V0 = 22,4 л/моль.

2)Один моль любого вещества содержит число Авогадро (NА) структурных единиц (молекул, атомов, ионов и др.): NА = 6.02 * 1023

структурных единиц/моль

ν= = =

0

Относительная плотность газа по другому газу (отношение масс равных объемов различных газов равно отношению их молекулярных масс):

D= 1 = 1

2 2

Мвоздуха= 29 г/моль

воздуха= Мгаза

29

Парциальное давление газа в газовой смеси называют давление, которое производил бы этот газ, занимая при тех же физических условиях объем всей газовой смеси.

Закон парциальных давлений: Общее давление смеси газов, не вступающих друг с другом в химическое взаимодействие, равно сумме парциальных давлений ее составных частей.