книги из ГПНТБ / Жиряков В.Г. Органическая химия
.pdf20 Введение
Основы классификации органических веществ
Органические вещества принято разделять на три большие
группы: |
|
|
|
|
1. А ц и к л и ч е с к и е |
с о е д и н е н и я — вещества, |
имею |
||
щие прямую или разветвленную, но обязательно открытую |
(не |
|||
замкнутую) цепь углеродных атомов. |
|
|
|
|
2. К а р б о ц и к л и ч е с к и е с о е д и н е н и я |
— вещества, |
со |
||
держащие в составе своей |
молекулы кольца |
(циклы) |
из угле |
родных атомов, т. е. имеющие замкнутую цепь атомов углерода. 3. Г е т е р о ц и к л и ч е с к и е с о е д и н е н и я — вещества, содержащие в составе своей молекулы замкнутые кольца, в ко торые кроме атомов углерода входят атомы других элементов
(гетероатомы), например азот, кислород, сера и др.
В каждой группе от основных простейших веществ могут быть выведены различные классы производных, например спир ты, кислоты, кетоны и др. Такие производные имеют целый ряд типичных свойств, которые определяются атомами или группами атомов, замещающими в основных веществах атомы водорода, например —ОН, —NH2, —СООН и др.
Подобные группы атомов получили название функциональ ных групп.
▲ЦИКЛИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (АЛИФАТИЧЕСКИЕ, ИЛИ ЖИРНЫЕ, СОЕДИНЕНИЯ *)
г
1. ПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ
Состав и строение. Изучение органической химии начинают с простейших соединений — углеводородов, которые, как это видно из их названия, состоят из атомов двух элементов: угле рода и водорода.
Первый класс углеводородов, с которым мы познакомимся,
имеет несколько названий: предельные, насыщенные, парафи новые углеводороды, алканы. Все эти наименования относятся к углеводородам, простейшим представителем которых являет ся метан СНЦ. Молекула метана построена так, что все четыре единицы валентности углерода полностью (предельно) насыще ны водородом: н
I
Н—G—Н
I
Н
Углеводороды, в молекулах которых атомы углерода свя заны между собой простой (ординарной) связью, а все осталь ные валентности насыщены атомами водорода, получили назва ние насыщенных или предельных углеводородов.
Название парафины этот класс углеводородов получил от ла
тинских слов parum — мало |
и affinitas — сродство, буквально |
«не имеющие сродства», т. е. |
обладающие малой склонностью |
к реакциям с другими веществами. |
Метан является родоначальником предельных углеводоро дов. Из метана различными методами можно получить все дру гие углеводороды этого ряда. Так, например, при действии на метан хлора образуется хлористый метил
Н |
Н |
I |
I |
Н—С—Н + СІ2 — V |
Н—С—C1 + HC1 |
* |
Жирный, |
или алифатический, |
ряд (от alifatic — жирный) — одно из |
наиболее старых |
наименований соединений такого типа, возникшее в свази |
||
с тем, |
что жиры |
входят в этот ряд |
органических соединений. |
22 |
/. Предельные углеводороды |
Подействовав на две молекулы полученного соединения ме таллическим натрием, получим новое соединение — следующий за метаном углеводород предельного ряда — этан:
Н |
Н |
Н Н |
|
Н—С—CI + 2Na + Cl—С—Н |
Н—С—С—Н + 2NaCi |
||
Н |
Н |
I |
[ |
Н |
н |
этан
Если внимательно рассмотреть формулу строения этана, то не трудно убедиться в том, что все 4 валентности каждого из двух углеродных атомов этана также предельно насыщены. Однако в отличие от метана по одной валентности каждого атома угле рода затрачено на соединение друг с другом.
Аналогичным путем могут быть получены и другие углево
дороды предельного ряда: |
|
|
|
|
|
|
|
Н Н Н |
н нн н |
|
н н н н н |
||||
I I I |
I |
I I |
I |
|
I |
I I |
I I |
н-с—с—с—н |
Н—С—С—С—с —н |
|
Н—С—С—с —с —с —н |
||||
I I I |
I |
I I |
I |
|
I |
! I |
I I |
н н н |
н нн н |
|
н н н н .н |
||||
пропан |
|
бутан |
|
|
|
пентан |
|
|
н |
нн |
н н н |
|
|
||
|
I |
I I |
1 |
I |
I |
|
|
|
н—с—с—с—с—с—с—н |
|
|
||||
|
I |
I I |
I |
I |
I |
|
|
|
н |
нн |
н н н |
|
|
Нетрудно заметить, что каждый последующий углеводород отличается от предыдущего на группу СН2. В дальнейшем мы убедимся, что свойства углеводородов такого ряда очень схожи.
Соединения с близкими химическими свойствами, отличаю щиеся по строению друг от друга на одну или несколько групп СНг, составляют так называемый гомологический ряд, а отдель ные члены этого ряда называются гомологами. Ряд углеводо родов, который мы рассматриваем (метан, этан, пропан и т. д.), является гомологическим рядом предельных углеводородов. По этому можно сказать, что гексан является гомологом этана или метана, пентан — гомологом метана или бутана и т. д.
Первые 10 представителей предельных углеводородов мож но расположить в следующий ряд:
Метан . . . СН4 Этан . . . С2Н6 Пропан . . с3н8
Бутан . . .. С4Н,о Пентан . . сБн12
Гексан . . Гептан . . Октан . . .
Нонан . . .
Декан . . .
СбНп
C7H16
С8н!8
С9Н2& Сі:Н22
Номенклатура и изомерия |
23 |
Рассмотрение их показывает, что состав углеводородов можно выразить общей формулой. Если число атомов углерода в лю бом члене гомологического ряда предельных углеводородов обозначить п, то число атомов водорода в нем будет 2п + 2, и общая формула предельных углеводородов будет СпН2п+2■Так, например, в бутане число атомов углерода п = 4, а число ато
мов водорода 2п + |
2 = (2 X 4 )+ 2 == 10. |
Номенклатура |
и изомерия. Значение правильной системы |
наименования органических соединений, так называемой номен клатуры, становится ясным, если учесть, что число органических соединений, известных в настоящее время, достигает около че тырех миллионов.
Номенклатура служит для того, чтобы по названию органи ческого соединения можно было легко написать его структур ную формулу и, наоборот, назвать словами органическое соеди нение, изображенное формулой строения. Поэтому для проч ного усвоения органической химии необходимо твердо усвоить номенклатуру органических соединений и особенно предельных углеводородов, так как названия большого числа органических соединений других классов являются производными от наиме нований предельных углеводородов.
Как же составляются названия предельных углеводородов? Для того чтобы показать сходство всех углеводородов этого ряда с их «родоначальником» — метаном, все они получили та кое же окончание ан. Первые четыре члена гомологического ряда предельных углеводородов — метан, этан, пропан и бутан носят исторически сложившиеся названия. Названия остальных углеводородов составляются из греческого (реже латинского) названия числительного, которое соответствует числу атомов углерода в молекуле углеводорода, и окончания ан. Так, угле водород с пятью углеродными атомами в молекуле будет на зываться пентан («пента» по-гречески пять), с восемью угле
родными атомами — октан («окта» — восемь) и т. д.
Важную роль в органической химии играют так называемые углеводородные радикалы.
Углеводородным радикалом называют часть молекулы угле водорода, обладающую определенным числом свободных еди ниц валентности. Валентность радикала определяется числом одновалентных атомов, необходимых для насыщения радикала.
Поясним это сначала примерами из неорганической химии. Если от молекулы воды отнять атом водорода, то мы полу чим радикал гидроксил —ОН, обладающий одной свободной
единицей валентности.
Если от молекулы азотной кислоты HN03 отнять гидроксил (ОН), то останется радикал —ЫОг, носящий название нитро группы и обладающий также одной свободной валентностью.
24 |
1. Предельные углеводороды |
Аналогично сказанному, если от молекулы предельного уг леводорода этана отнять один атом водорода, то останется од новалентный радикал этил
Н Н
) I
н —С—С—
I I
нн
аесли два атома, то двухвалентный радикал этилиден
нн
II
н—с —с —
Названия одновалентных радикалов образуются из назва ний соответствующих предельных углеводородов, от которых они произошли, с заменой окончания ан на ил. Названия двух валентных радикалов также образуются из названий соответ ствующих предельных углеводородов с заменой окончания ан на илиден (исключение составляет двухвалентный радикал, со ответствующий метану, который называется метилен):
с н 4 . . . . |
Метан |
С Н з- . |
. . |
Метил |
Н2С ^ . . |
. |
. Метилен |
|
с 2н 6 . . . |
Этан |
с 2н 5- |
. . |
Этил |
С Н зС Н ^ . |
. |
. Этилиден |
|
С3н 8 . . . |
Пропан |
с 3н 7- |
,. . |
Пропил |
с 2н 6с н ^ |
. |
. Пропилиден |
|
С 4Ню • |
. . |
Бутан |
с н |
. . |
Бутил |
С3Н7С Н ^ |
. |
. Бутилиден |
|
|
4 9- |
Одновалентные углеводородные радикалы имеют общее на звание алкилы (сокращенное обозначение Alk или просто R). От сюда произошло еще одно наименование предельных углеводо родов — алканы.
Возвратимся теперь к рассмотрению структурных формул предельных углеводородов. Прежде всего мы можем отметить, что каждый последующий член гомологического ряда предель ных углеводородов можно рассматривать как предыдущий угле водород, один из атомов водорода в котором замещен на металь ный радикал СН3— (или, как обычно говорят, на метальную группу или просто на метил). Например, этан можно рас сматривать как метан, у которого один атом водорода замещен
Номенклатура и изомерия |
|
|
|
25 |
|
на метильную группу СН3; |
пропан — как |
этан, один водород |
|||
которого замещен метальным радикалом, и т. д.: |
|||||
|
н |
|
Н |
|
н |
|
1 |
|
1 |
|
|
|
1 : |
н| |
|
|
|
Н — С — ! |
н—с- -с н |
||||
|
f |
|
1 |
|
1 |
|
1 |
|
1 |
|
|
|
н |
|
н |
|
н |
|
метан |
|
этан |
||
1 |
} |
|
н |
н |
н |
Н |
Н |
|
|
|
1 |
1 |
1 |
|
1 |
1 |
|
— С—С—Н ; |
н—с—с—7 С — н |
||||
11 |
11 |
|
1 |
I |
1 |
н |
н |
|
н |
н |
н |
этан |
|
пропан |
Из приведенных формул метана и этана можно также ви деть, что какой бы атом водорода в этих соединениях мы ни за мещали на метильную группу, всегда получается соответствен но этан (из метана) и пропан (из этана). Таким образом, все атомы водорода в молекулах метана и этана равноценны.
Аналогичная картина будет наблюдаться, если мы заменим крайние атомы водорода в пропане. При замене на метильную группу любого атома водорода, соединенного с к р а й н и м и атомами углерода, мы всегда получим одно и то же соединение, а именно: бутан С4Н10, у которого все атомы углерода последо
вательно связаны друг с другом |
(неразветвленная цепь): |
||||||
н н н |
н |
н н н |
|||||
|
І1 І2 ІЗ |
1 |
|
ІІ 12 ІЗ |
|||
!_С—С—с—н |
н—с--с —с-с —н |
||||||
|
1 |
1 |
1 |
||||
|
1 |
I |
|
1 1 1 |
|||
н н н |
н |
н н |
н |
||||
н |
н н |
н |
н н |
н |
|||
|і |
І2 ІЗ ;..: |
ь |
І2 |
ІЗ |
1 |
||
-С—С—С—:н; |
н-с—с—с—с—н |
||||||
1 1 1 .... |
|||||||
! |
I |
1 |
1 |
1 |
1 |
1 |
|
н |
н н |
н н |
н |
н |
|||
|
|
|
|
Н |
|
: |
|
! н! н н |
н-с1--н і н н |
||||||
|1 |
І2 ІЗ |
ІІ |
|
І2 |
Із |
||
-с! |
—с1—с1-н |
н-с-----:С--с-н |
|||||
1 |
I |
1 |
1 |
|
1 |
1 |
|
н |
|
н |
н |
н |
|
н |
н |
26 |
1. Предельные углеводороды |
Иная картина будет наблюдаться, если в пропане заместить на метильную группу любой из двух атомов водорода, находя щихся при с р е д н е м атоме углерода:
н |
н |
н |
н |
н |
н |
|і |
І2 |
ІЗ |
ІІ |
І2 |
ІЗ |
Н—С—С—С—Н |
н— с— с— с— н |
||||
И Н Н |
Н |
I |
н |
||
пропан |
н— с— н |
||||
|
|
|
|
нI |
|
изобутан
В этом случае мы также получим углеводород общей фор мулы С4Н10, но по своему строению отличающийся от предыду щего тем, что только три атома углерода в его молекуле связаны последовательно друг с другом, а четвертый образует разветвле ние (боковую цепь).
Соединения, обладающие одинаковым составом и молеку лярным весом, но различным строением, называются изомера ми (от греческого слова «изомерес», что означает «составлен ный из равных частей»).
Как видно из приведенных выше схем, бутан может суще ствовать в виде только двух изомеров: с неразветвленной цепью углеродных атомов — так называемый нормальный бутан (со кращенно м-бутан), и с разветвленной цепью — изобутан.
Если мы попытаемся вывести все возможные изомеры сле дующего за бутаном углеводорода —■пентана, то убедимся, что число его изомеров будет уже больше, чем у бутана.
Молекула нормального пентана с неразветвленной цепью имеет 5 углеродных атомов: ,
н н н н н
Н—С—С—С—С—С—Н
н н н н н
Такой нормальный пентан можно получить, замещая на ме тильную группу, как и в предыдущем примере, любой из 6 во дородных атомов (обведенных пунктиром) при крайних угле родных атомах нормального бутана:
Hi Н |
Н і Н |
н |
н |
н н |
|
|
ІІ |
І2 |
ІЗ І4 |
|
|||
|
|
|
-н |
|||
Hi—с-—С—С—С—І Н 1 |
п —^ |
|
—ѵ. |
|||
I |
1 |
1 |
|
|||
... 1 |
1 |
1 |
1 |
|
||
н |
н н |
|
||||
І ; Н |
Н |
I III |
|
|
н-с |
|
|
|
|
|
|
|
н
Номенклатура и изомерия |
27 |
Изображенный углеводород, несмотря на кажущееся раз личие, является обычным нормальным пентаном, так как все его атомы углерода соединены последовательно и могут быть расположены в одну линию:
н н н н н
І1 І2 ІЗ И 15
Н -С —с —С—С—С -Н (I)
н н н н н
Изомер пентана, отличный от нормального, получится при замене в бутане любого атома водорода, находящегося при вто-
ром или третьем углеродных атомах, на метальные группы:
н |
Н |
н |
н |
Н |
Н |
Н |
н |
|
І1 |
Ь |
ІЗ |
І4 |
Іі |
І2 |
ІЗ |
U |
|
н- с |
г |
г |
г н |
н —с - |
|
п |
с |
-Н (II) |
1 |
1 |
1 |
1 |
1 |
1 |
|
1 |
|
|
1 |
1 |
1 |
|
|
|||
н н —с —н н н |
н Н н —с —н н |
|
||||||
|
Н |
|
|
|
|
Н |
|
|
Последние два изомера совершенно одинаковы. В этом легко убедиться, если перевернуть вторую формулу так, чтобы чет вертый атом углерода стал первым.
Следовательно, из нормального бутана путем замены одного из его водородных атомов на метильную группу можно полу чить два изомера пентана.
Однако кроме нормального бутана существует еще изобу тан:
н |
н |
Н |
ІІ |
І2 |
ІЗ |
14 Г |
с |
-С—Н |
1и
нн —сI—н 1
н
Посмотрим, сколько изомеров пентана можно из него полу чить. Сразу видно, что, заменив любой из девяти атомов водо рода при первом, третьем и четвертом углеродных атомах, мы во всех случаях получим уже знакомый нам изомер (II). На пример, заменив один из атомов водорода при четвертом угле родном атоме, получим:
Н Н Н
I |
и |
I |
Н |
Н—О -Н |
н |
н —с —н
н
28 |
1. Предельные углеводороды |
или, написав его несколько иначе:
н |
н |
н |
н |
|і |
Ь |
Із |
14 |
н с |
с |
с1 |
с1—н |
1 1 |
н—с—н |
1 |
|
н |
н |
н |
I
н
Новый изомер пентана мы получим, если в молекуле изобу тана заменим на метальную группу единственный водородный атом при втором атоме углерода:
н I Hi |
|
|
Н |
|
|
н |
Н Н—С—Н Н |
||||
1, |
І2 |
Із |
I |
I |
Г |
н г |
с |
с |
Н—С--------С--------С—Н (III) |
||
1 |
Тч |
1 |
I |
I |
I |
н |
н—с—н н |
н н—с—н н |
|||
|
н |
|
|
н |
|
Таким образом, пентан можёт существовать уже в виде трех изомеров.
Если бы мы поставили перед собой задачу написать все изомеры гексана, гептана, октана и т. д., то убедились бы, что по мере возрастания числа углеродных атомов в молекуле уг леводорода резко возрастает число изомеров.
Так, например, для гексана известно 5 изомеров, для геп тана — 9, углеводород Q 3H28 (тридекан) может иметь уже 802 изомера, а число возможных изомеров эйкозана С20Н42 до стигает .366 319!
Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова объяснила явление изомерии. На основе этой теории А. М. Бут леров предсказал существование двух изомеров бутана и в 1867 г. сам впервые получил изобутан, что явилось блестящим подтверждением теории строения.
Обычно на практике не пишут полностью развернутых структурных формул органических соединений. С целью более краткой записи черточкой обозначают только связи между уг леродными атомами, а в некоторых случаях их вообще не пи шут. Например, пропан
н н н
I I I
н—с —С—с—н
н н н
Номенклатура и изомерия |
|
29 |
изображают как СН3—СН2—СН3 |
или СН3СН2СН3. Изобутан |
|
Н |
Н |
Н |
I |
I |
I |
Н—С-------с------ с—н |
||
I |
I |
I |
н н—с—н н
I
н
изображают как СН3—СН—СН3 или СН3СН (СН3) СН3.
СН2 Углерод в молекуле органического соединения, связанный
лишь с одним атомом углерода (например, крайние углеродные атомы в пропане), принято называть первичным; углерод, свя занный с двумя атомами углерода (например, средний угле родный атом в пропане), — вторичным; связанный с тремя уг леродными атомами (например, средний углеродный атом в изобутане), — третичным атомом; связанный с четырьмя угле родными атомами, — четвертичным атомом углерода.
Углеводороды с неразветвленной цепью углеродных атомов называют нормальными, например нормальный пентан (или со кращенно «-пентан). Если углеводород имеет разветвленную цепь атомов углерода, то к его названию прибавляется пристав ка изо. Для углеводорода с четырьмя углеродными атомами — бутана С4Н10, который существует лишь в виде двух изомеров (бутан и изобутан), эта номенклатура вполне применима, но как только мы перейдем к пентану, так сейчас же возникнет во прос: как отличить между собой по названию два изопентана
|
|
СНз |
СНз—СН—СН2—СН3 |
и |
СНз—С—СН3 |
I |
|
! |
СНз |
|
СНз |
По-видимому, необходима |
номенклатура, которая смогла |
бы точно обозначить все возможные формулы строения орга нических соединений.
В настоящее время наиболее широко применяют две номен
клатуры: рациональную и научную (женевскую). |
лат. слова |
||
Р а ц и о н а л ь н а я |
н о м е н к л а т у р а |
(от |
|
ratio — разум) рассматривает все предельные |
углеводороды |
как производные метана, в котором один или несколько ато мов водорода замещены на другие атомы или радикалы.
Какое название будут иметь по рациональной номенклатуре два изображенных выше изопентана?