4. Узагальнення та систематизація знань.

1. Внаслідок чого молекули води притягуються одна до одної? (Внаслідок електростатичної взаємодії.)

2. У чому полягає відмінність ковалентного полярного зв’зку та водневого для води? (Ковалентний полярний – це зв’язок між атомами в молекулі води, а водневий – це зв’язок між самими молекулами.)

3. Чому в природі немає чистої води? (Вода гарний розчинник, і якщо десь в природі вона образовується, то не надовго. Контактуючи з іншими речовинами, вона розчиняє їх та всюди з ними мандрує, підбираючи нові речовини. Дощова вода має домішки речовин, що знаходяться в атмосфері. У морях і океанах містяться солі. Вода річок і озер збагачена часточками поверхневого грунту і гірських порід.)

5. Підбиття підсумків уроку

На наступному уроці ми ознайомимося з хімічними та фізичними властивостями води.

6. Домашне завдання

§ 1, № 8, 9.

Додатковий матеріал. Важка (мертва) вода.

Хто з вас чув про таке поняття як важка вода? Що значить «важка»? Це вода, в якій замість атому звичайного легкого ізотопу водню (протію) міститься важкий ізотоп водню. Як називається ізотоп водню? Дейтерій. Формула важкої води D₂O, але частіше в природі зустрічається полуважка водa. Це вода в якій на дейтерій замінен лише один атом водню DHO.

Ні за кольором, ні за смаком така вода не відрізняється від звичайної , але важка вода своєрідно діє на рослини й живі організми. У ній не можуть жити мікроби, не прорастає насіння. Вміщені в неї черв’яки, риби гинуть через кілька годин. Хімічні реакції в середі важкої води проходять повільніше, в порівнянні зі звичайною водою, а водневі зв’язки трохи сильніші звичайних. Ссавці, які пили важку воду протягом тижня – загинули при дейтеруванні лише половини води. Людина без видимої шкоди може випити декілька склянок важкої води, весь дейтерій буде виведено з організму через кілька днів.

Аномалії води.

Страхітливі крижані брили - айсберги плавають, подібно пробці, на поверхні води. Брили в десятки тисяч тонн не тонуть і все тому, що лід легше води. Спробуйте розплавити будь-який метал і в розплав кинути шматочок того ж металу: він вмить потоне. Твердий стан будь-якої речовини має більш велику щільність, ніж рідкий. Лід і вода - дивовижний виняток з цього правила. Взимку, замерзаючий зверху більш щільний лід тонув би у воді, безпреривно опускаючись на дно водойому, а влітку лід, захищений толщею холодної води, не міг би розтанути. Не будь цього винятку, всі водойми середніх широт швидко промерзли б до дна: все живе б загинуло.

Щоб розтанув лід, потрібно багато тепла. Незрівнянно більше, ніж для плавлення будь-якої іншої речовини, взятої в такій же кількості. Коли вода замерзне, це тепло знову виділяється. Лід і сніг, віддаючи тепло назад, підігрівають землю і повітря. Вони пом'якшують різкий перехід до суворої зими і дозволяють осені запанувати на кілька тижнів. Навесні ж танення льоду затримує настання спекотних днів. Космічний холод давно проник б на Землю, якби вона не була одягнена в теплу шубу. Шуба - атмосфера планети, а роль теплої води виконують водяні пари. Якби не надзвичайна теплоємність води, наша планета давно б охолола і життя на ній згасло.

Вода володіє великим поверхневим натягом. За твердженням К.С. Лосєва, у абсолютно чистої води, ця величина настільки велика, що по ній можна було б кататися на ковзанах, як по льоду. Цю аномалію в повній мірі використовує природа. Вода підіймається від кореня до верхівки дерев. В рослинах природа підйому води капілярна. Відома, що якщо занурити в рідину капіляр, то рідина в ньому підіймається. Цей підйом відбувається тим швидше, чим менше діаметр капіляру та чим вище поверхневий натяг рідини.

Температура кипіння води 100’С, плавлення – 0’С. Це теж аномально високі значення. Вчені пояснюють такий факт тим, що молекули води здатні з'єднуватися в агрегати за допомогою водневих зв'язків. На розрив, яких і затрачається велика кількість теплової енергії при нагріванні.