Еталони рішення типових розрахункових задач

10. Розчин препарату Nа₃РО₄ ( m_н = 0,7030 г) осадили у вигляді MgNН₄РО₄∙ 6Н₂О. Після фільтруваання та промивання осад прокалили при 1000°С. Маса отриманого осаду Mg₂P₂О₇ склала 0, 4320 г. Розрахуйте масову відсоткову частку фосфора в наважці.

Рішення

m_гр.ф (Mg₂P₂О₇) = 0,4320 г;

F = 2М(Р) / М(Mg₂P₂О₇) = 0,2782; m_н = 0,7030 г;

W,% = m_гр.ф ∙ F ∙ 100 / m_н

w, %(Р) = 0,4320 ∙ 0,2782 ∙ 100 / 0,7030 = 17,10 %.

Приклад 3. При прожарюванні забрудненного препарату натрію оксалату m_н = 1,3906 г отримали залишок масою m_гр.ф = 1,1436 г. Визначити ступінь чистоти зразку.

Рішення.

Слід допустити, що різниця між вихідною та кінцевою масами відповідає втраті вуглецю оксиду при прожарюванні. Аналіз базується на вимірюванні цієї величини:

t

Na₂C₂О₄ → Nа₂СО₃ + СО↑

ν(СО) = ν (Na₂C₂O₄),

таким чином, w, %(Na₂C₂O₄) = (m_н - m_гр.ф) ∙ F ∙ 100 / m_н ;

F = M(Na₂C₂O₄) / M(CO) = 4,784;

w, %(Na₂C₂O₄) = (1,3906 – 1,1436) ∙ 4,784 ∙ 100 / 1,3906 = 84,97 %.

Короткі методичні вказівки до роботи на практичному занятті

На початку заняття перевіряється підготовленність студентів до заняття шляхом усного опитування, проводиться інструктаж з техніки безпеки з хімічними реактивами. Далі студенти знайомляться з методиками експериментальної роботи . Черговим пропонується організувати робоче місце для групи. Студенти працюють самостійно у відповідності до ООД, викладених у методичних вказівках. По закінченні роботи студенти записують свої спостереження, рівняння відповідних хімічних реакцій, проводять необхідні розрахунки. Далі проводиться підсумковий контроль за темою (набори тестів). Потім розглядаються результати самостійної роботи, аналізуються помилки, підводяться підсумки заняття.

Граф логічної структури теми: Гравіметричний метод аналізу. Визначення масової частки магнію у солях магнію методом осадження. Розрахунки в гравіметрії

Прямий

Непрямий

об'єму розчину осадника

Результатів визначень

Заняття №15

Тема: Гравіметричний метод аналізу, метод відгонки. Визначення вологи у препаратах

Актуальність теми

Метод відгонки дозволяє визначати масу залишку після виділення певного компоненту. Непрямий метод відгонки найчастіше застосовують при визначенні вологи у лікарських препаратах, іноді для визначення вмісту карбонатів, сульфідів та сульфітів після обробки проб кислотою і проводять способом висушування з подальшим прожарюванням. Наприклад, так визначають вмісту кристалізаційної води у натрію тетрабораті. Найчастіше непрямий метод відгонки використовують у контрольно-аналітичній практиці при визначенні доброякісності лікарських субстанцій, які мають у складі молекули води (кристалогідрати), які при порушенні умов зберігання можуть втрачати воду.

Загальна мета. Вміти використовувати методи відгонки у гравіметричному аналізі для кількісного визначення вмісту лікарських речовин, домішок та вологи у лікарських речовинах.

Конкретні цілі. Вміти:

1. Класифікувати гравіметричні методи відгонки.

2. Визначати масову частку вологи методом непрямої відгонки.

3. Розраховувати масову частку компонента у методах відгонки.