Набір завдань для перевірки досягнення конкретних цілей навчання

Тест 1

В ході дослідження розчину сульфату заліза (ІІ) хімік встановив, що його масова концентрація дорівнює 20% (густина 1,21 г/см³). Якою буде молярна концентрація цього розчину?

1. 0,16 М;

2. 0,8 М;

3. 1,2 М;

4. 1,6 М;

5. 2,0 М.

Тест 2

Для визначення іонів Pb²⁺ застосовують гравіметричний метод. Який осаджувач для цього необхідний?

1. Cl^-;

2. Br^-;

3. I^-;

4. СO₃^2-;

5. SO₄^2-.

Тест 3

У гравіметричному методі аналізу використовують терези як основний прилад. Вкажіть точність наважки, з якою проводять аналіз:

1. ±0,002 г;

2. ±0,0005 г;

3. ±0,0001 г;

4. ±0,01 г;

5. ±0,00005 г.

Тест 4

Під час дослідження розчину КNO₃ встановлено його концентрацію, що дорівнює 10%. Чому дорівнює молярна концентрація розчину, якщо його густина 1,01 г/см³?

1. 6,0 М;

2. 5,3 М;

3. 3,0 М;

4. 2,1 М;

5. 1,0 М.

Тест 5

Хімік-аналітик визначає масову частку в препараті, який містить іони Са²⁺. Яка гравіметрична форма використовується для визначення цього іону?

1. Са(OH)₂;

2. СаO;

3. СаС₂О₄;

4. СаSO₄;

5. СаCl₂.

Тест 6

Препарат СаСО₃ містить домішки. Який метод гравіметричного визначення карбонат-іонів застосовують у даному випадку?

1. Непряма відгонка;

2. Виділення;

3. Непряма відгонка та виділення;

4. Осадження;

5. Пряма відгонка.

Тест 7

В методі йодометрії використовують реакції системи [I₃] ^-/3I ^-, які відносяться до реакцій:

1. Комплексоутворення.

2. Осаджування.

3. Окислювально-відновних.

4. Нейтралізації.

5. Полімеризації.

Тест 8

Для визначення вмісту аніліну в досліджуваному зразку аналітик використовує метод титрування в неводному середовищі. Яким індикатором користується спеціаліст?

1. Метиловим фіолетовим.

2. Фенолфталеїном.

3. Метиловим оранжевим.

4. Кристалічним фіолетовим.

5. Метиловим синім.

Еталони відповідей до рішення цільових навчальних завдань:

2 – Е; 5 –С; 8 – А.

Приклади завдань колоквіуму:

Варіант № 1.

1. Кислотно-основні індикатори. Показник титрування й інтервал переходу індикатора, зв'язок між ними.

2. Реакції, що лежать в основі титриметричних методів осадження. Вимоги до цих реакцій.

3. Поняття комплексонів, їхня характеристика і властивості.

4. Використання перманганатометрії в аналізі лікарських речовин.

5. У 250 см³ розчину міститься 4 г NaOH. Скільки молей і скільки молей еквівалентів NaOH міститься у 20 см³ цього розчину?

Варіант № 2.

1. Сутність і класифікація титриметричних методів аналізу за типом реакцій.

2. Порівняльна характеристика методів Мору і Фаянса-Ходакова.

3. Методи комплексонометричного титрування. Їхня сутність і можливості.

4. Вимоги до редокс-реакцій, що лежать в основі методів окислювально-відновного титрування.

5. На титрування 10,00 см³ розчину аскорбінової кислоти ( 2, 000 г аскорбінової кислоти розчинили у мірній колбі на 200,0 см³) витратили 11,40 см³ 0,09730 N розчину йоду. Розрахувати масову частку С₆Н₈О₆ у наважці.

Варіант № 3.

1. Вимоги до реакцій у титриметричних методах аналізу.

2. Сутність меркуриметричного методу аналізу, його можливості.

3. Окисні властивості перманганатів-іонів у залежності від рН середовища. Умови проведення перманганатометричних визначень. Визначення кінцевої точки титрування.

4. Приведіть класифікацію титриметричних методів осадження. Навести приклади визначень.

5. Визначення відновників йодхлорметричним методом, навести приклади визначень.

Варіант №4.

1. Вимоги до реакцій осадження в гравіметрії.

2. Гравіметричний фактор. Приклади розрахунку гравіметричного фактору .

3. Гравіметричний метод відгонки (пряма та непряма).

4. Гравіметрична та осаджена форми.

5. Провізору необхідно провести кількісний аналіз сульфату натрію. Яку масу сульфату натрію з очікуваною масовою долею 90% необхідно взяти для гравіметричного аналізу, щоб маса осаду BaSO₄ дорівнювала 0,5 г?

Короткі методичні вказівки до роботи на практичному занятті

На початку заняття перевіряється підготовленність студентів до заняття шляхом усного опитування або тестування. Дапі студенти працюють самостійно над розв’язанням ситуаційних завдань та розрахункових задач. Потім проводиться підсумковий контроль за темою (набори тестів). Розглядаються результати самостійної роботи, аналізуються помилки, підводяться підсумки заняття.