Цілі навчання
Загальна мета. Вміти кількісно визначати лікарські речовини за допомогою методів йодометрії та перманганатометрії.
Конкретні цілі. Вміти:
1.Класифікувати реакції йодлметрії та перманганатометрії.
2.Визначати особливості визначення відновників та окисників.
3.Стандартизувати розчин йоду за стандартним розчином тіосульфату натрію.
4.Проводити перманганатометричне титрування для визначення масової частки відновника у препараті.
Зміст навчання
Теоретичні питання
1. Реакції йодометрії, які використовуються у методі.
2. Реакції перманганат-іонів, які використовуються в методі.
2.1. В сильнокислому середовищі;
2.2. В слабокислому або нейтральному середовищі;
2.3. У лужному середовищі.
3. Титранти методу йодометрії.
3.1. Розчин йоду в йодиді калію;
3.2. Розчин тіосульфату натрію.
4. Приготування розчину титранта калію перманганату.
4.1. Приготування титранта з приблизною концентрацією;
4.2. Стандартизація калію перманганату за стандартною речовиною.
5. Йодометричне та перманганатометричне визначення речовин.
5.1. Визначення відновників.
5.1.1.Пряме титрування;
5.1.2.Зворотне титрування;
5.2. Визначення окисників (титрування замісника).
6. Використання методу йодометричного титрування для визначення лікарських речовин.
Граф логічної структури теми. (див.додаток)
Джерела інформації.
Основна література:
1. Аналітична хімія / В.В.Болотов, А.Н.Гайдукевич, Е.Н.Свечникова та ін. Під ред. В.В.Болотова. – Харьків: вид-во НФАУ Оригінал, 2004. – С. 277-317.
2. Аналитическая химия / В.В.Болотов, А.Н.Гайдукевич, Е.Н.Свечникова и др. Под ред.
В.В.Болотова. – Харьков: изд-во НФАУ Золотые страницы, 2001. – С. 297 - 340.
3. Лекція з аналітичної хімії на тему: Окислювально-відновне титрування. Класифікація методів. Йодометричне титрування, перманганатометрія. Інші окисно-відновні методи титрування.
Додаткова література:
Основы аналитической химии / Ю.Н. Золотов. Книга 2. Москва: Высшая школа, 2004. - С. 83-97.
Орієнтовна основа дії
1. Алгоритм стандартизації розчину йоду за тіосульфатом натрію
2.Алгоритм стандартизації розчину калію перманганату за розчином натрію оксалату
Набір завдань для перевірки досягнення конкретних цілей навчання
Тест 1
В методі йодометрії використовують реакції системи [I3] -/3I -, які відносяться до реакцій:
Комплексоутворення.
Осаджування.
Окислювально-відновних.
Нейтралізації.
Полімеризації.
Тест 2
Для визначення концентрації первинного розчину йоду аналітик стандартизує розчин за стандартною речовиною. Яку сполуку використовує спеціаліст?
Барію тіосульфат.
Натрію тіосульфат.
Натрію оксалат.
Кислоту оксалатну.
Кислоту хлористоводневу.
Тест 3
Для визначення відновника в лікарському препараті за допомогою йодометричного методу аналітик використовує індикатор крохмаль. Який колір має розчин в кінцевій точці титрування?
Чорний.
Красний.
Синій.
Рожевий.
Фіолетовий.
Тест 4
Для кількісного визначення лікарського препарату кислоти аскорбінової аналітику необхідно використати один із способів йодометричного титрування. Який спосіб титрування використає спеціаліст?
Пряме.
Зворотне.
Замісникове.
Любий спосіб.
Тест 5
Для приготування розчину йоду аналітик розчиняє наважку йоду в концентрованому розчину:
Калію йодиду.
Натрію фториду.
Натрію броміду.
Калію хлориду.
Вісмуту броміду.
Тест 6
Вкажіть пару, для якої йод є відновником. Е° (І2/2I-)= +0,54 В
С12/2Сl-;Е° = +1,36В
BrО3-/Br-; Е° = +1,45В
AsO43-/ AsO2- , Е° = +0,56В
S4О62-/2S2О32-; Е° = +0,09В
Тест 7
Для кількісного визначення лікарської речовини-відновника аналітик використовує перманганатометрію у середовищі:
Кислому.
Лужному.
Слаболужному.
Нейтральному.
Сильнолужному.
Тест 8
Для визначення концентрації калію перманганату аналітик стандартизує розчин за стандартною речовиною. Яку сполуку використовує спеціаліст?
Цинку сульфат.
Натрію сульфат.
Натрію оксалат.
Кислоту оксалатну.
Кислоту хлористоводневу.
Тест 9
При визначенні відновників методом прямої перманганатометрії розчин в кінцевій точці титрування забарвлюється в колір:
Чорний.
Красний.
Синій.
Рожевий.
Фіолетовий.
Тест 10
Необхідне значення рН середовища у перманганатометрії аналітик створює за допомогою розчину мінеральної кислоти. Яку кислоту використовує спеціаліст?
Оксалатну.
Сірчану.
Соляну.
Азотну.
Фосфорну.
Тест 11
Яка редокс пара має найбільш сильні окислювальні властивості?
А. МпО4-/МпО2; Е° (МпО4-/Мп2+)= +0,59 В
В. МпО4-/Мп2+; Е°(МпО4-/Мп2+)=+1,51 В
С. Fе3+/Fе2+; Е°(Fе3+/Fе2+)=+0,77В
D. І2/2I-; Е° (І2/2І-)=+0,54 В
Тест 12
У яку форму переходит Mn2+ у кислому середовищі під дією окисника?
A. МпО45-
B. МпО2
C. МпО(ОН)2
D.МпО4-
E. Мп(ОН)2
Тест 13
Вкажіть стехіометричний коефіцієнт перед Н+ у реакції: МпО4- + Fе2+ + Н+ = Мп2+ + Fе3+ + Н2О
A. 8
B. 6
C. 4
D. 2
E. 5
Тест 14
Для кількісного визначення заліза (ІІ) в фармацевтичному препараті використовують безіндикаторний метод:
йодометрія;
нітритометрія;
перманганатометрія;
комплексонометрія.
Аргентометрія.
Тест 15
Яка молярність розчину KMnO4, його титр і титр за FeSO4, якщо на титрування 0,3038 г FeSO4 витрачено 20,15 см3 KMnO4?
Тест 16
Обчисліть молярність і титр розчину KMnO4, якщо на титрування 20,00 см3 розчину натрію оксалату, одержаного розчиненням його наважки масою 0,3407 г в мірній колбі місткістю 100,0 см3, витрачано 22,15 см3 розчину KMnO4.
Тест 17
Визначити масову частку бутадіону у препараті, якщо на титрування наважки масою 0,2895 г витрачено 18,65 см3 0,1005 М розчину йоду монохлориду.
Тест 18
На титрування 20,00 см3 0,01950 N розчину тіосульфату натрію витратили 20,10 см3 розчину йоду. Розрахувати нормальність і титр розчину йоду.
Тест 19
На титрування 10,00 см3 розчину аскорбінової кислоти ( 2, 000 г аскорбінової кислоти розчинили у мірній колбі на 200,0 см3) витратили 11,40 см3 0,09730 N розчину йоду. Розрахувати масову частку С6Н8О6 у наважці.
Тест 20
Розрахувати масу наважки йоду, яка необхідна для приготування 2 дм3 0,01 М розчину йоду.
Тест 21
Визначити кількість хлору у 1 дм3 води, якщо на титрування йоду, що виділився при доданні до 50,00 см3 води надлишку КІ, витрачено 20,10 см3 0,1010 М розчину натрію тіосульфату.
Еталони відповідей до рішення цільових навчальних завдань:
1. - С, 2. - В, 5. – А.