- •Екатеринбург
- •Общие методические указания
- •Образец выполнения домашнего задания
- •1. Строение атома
- •Строение атома
- •Пример 2. Используя правила Клечковского, рассчитайте, какой подуровень раньше заполняется электронами 4р или 5s.
- •Задания к разделу 1
- •2. Закономерности химических процессов
- •2.1. Термодинамический метод рассмотрения химических процессов
- •Задания к подразделу 2.1
- •Влияние концентрации реагирующих веществ
- •Влияние температуры
- •Задания к подразделу 2.2
- •2.3. Химическое равновесие
- •Задания к подразделу 2.3
- •3.Растворы электролитов
- •3.1. Концентрация растворов
- •Примеры решения типичных задач
- •Задания к подразделу 3.1
- •3.2. Электролитическая диссоциация. Ионно-молекулярные уравнения
- •Сильные электролиты
- •Слабые электролиты
- •Задания к подразделу 3.2
- •3.3. Гидролиз солей
- •Задания к подразделу 3.3
- •4. Окислительно-восстановительные процессы
- •4.1. Окислительно-восстановительные реакции
- •Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
- •Задания к подразделу 4.1
- •4.2. Взаимодействие металлов с кислотами, водой и растворами щелочей
- •Задание к подразделу 4.2
- •4.3. Гальванические элементы
- •Задания к подразделу 4.3
- •4.4. Электрохимическая коррозия металлов
- •Задание к подразделу 4.4
- •4.5. Электролиз растворов
- •Катодные процессы
- •Анодные процессы
- •Пример 1. Электролиз водного раствора сульфата калия с инертными электродами:
- •Задание к подразделу 4.5
- •5. Дисперсные системы. Катализ и каталитические системы. Полимеры и олигомеры
- •Варианты заданий
- •Библиографический список
- •7. Приложения
- •Тема: « классы неорганических веществ»
- •3.1 Оксиды
- •3.1.1 Химические свойства основных оксидов
- •3.1.2 Химические свойства кислотных оксидов
- •3.1.3 Химические свойства амфотерных оксидов
- •3.2 Гидроксиды
- •3.2.1 Химические свойства оснований
- •3.2.2 Химические свойства кислот
- •3.2.3 Химические свойства амфотерных гидроксидов
- •3.3.1 Способы получения кислых солей
- •3.3.2 Способы получения основных солей
- •Названия некоторых кислот и их солей
- •Растворимость кислот, оснований и солей в воде
- •Водорода, кислорода и некоторых металлов в разных средах
- •620002, Екатеринбург, ул. Мира, 19
- •620002, Екатеринбург, ул. Мира, 19
Задания к подразделу 3.2
Задания 121-140. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций предложенных оксидов с H2O, Na2O, KOH, HNO3.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Задания 141-160. Напишите для предложенных соединений уравнения диссоциации, а также в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций взаимодействия их с H2SO4 и NaOH.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Задания 161-180.Напишите уравнения диссоциации солей и назовите их.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Задания 181-200. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений.
Ni(OH)2 ® (NiOH)2SO4 ® NiSO4 ® Ni(OH)2; H3PO4 ® KH2PO4
CuSO4 ® (CuOH)2SO4 ® Cu(OH)2 ® CuOHNO3; NaHSO3 ® Na2SO3
Bi(NO3 )3 ® BiOH(NO3)2 ® Bi(OH)3 ® Bi2O3; Ca3(PO4)2 ® Ca3(H2PO4)2
Co(OH)2 ® CoOHCl ® CoCl2 ® Co(NO3)2; NaOH ® NaHSO3
Pb(NO3 )2 ® PbOHNO3 ® Pb(OH)2 ® K2PbO2; Na2Te ®® NaHTe
NiCl2 ® Ni(OH)2 ® NiOHCl ® NiCl2; Ba(HS)2 ® BaS
CrOHCl2 ® CrCl3 ® Cr(OH)3 ® CrOHSO4; H2SiO3 NaHSiO3
(SnOH)2SO4 ® SnSO4 ® Sn(OH)2 ® Na2SnO2; K2SO3 ® KHSO3
NiBr2 ® NiOHBr ® Ni(OH)2 ® NiSO4; NaHSiO3 ® Na2SiO3
CoSO4 ® Co(OH)2 ® (CoOH)2SO4 ® Co(NO3)2; H2S ® Ca(HS)2
Cr2(SO4)3 ® CrOHSO4 ® Cr2(SO4)3 ® CrCl3; Mg3(PO4)2 ® MgHPO4
NiSO4 ® (NiOH)2SO4 ® Ni(OH)2 ® NiBr2; NaHCO3 ® Na2CO3
FeOHSO4 ® Fe2(SO4)3 ® Fe(OH)3 ® FeCl3; MgCO3 ® Mg(HCO3)2
Sn(OH)2 ® SnOHСl ® K2SnO2 ® Sn(OH)2; H3AsO4 ® KH2AsO4
NiBr2 ® Ni(OH)2 ® NiOHCl ® NiCl2; BaSO3 ® Ba(HSO3)2
Al(OH)3 ® Al(OH)2Cl ® AlCl3 ® Al(NO3)3; NaH2AsO3 ® Na3AsO3
CoCl2 ® Co(OH)2 ® (CoOH)2SO4 ® CoSO4; H2CO3 ® NaHCO3
Bi(OH)3 ® Bi(OH)2NO3 ® Bi(OH)3 ® Bi2O3; K2HPO4 ® H3PO4
Cu(OH)2 ® CuOHCl ® CuCl2 ® Cu(NO3)2; H2Se ® KHSe
CoSO4 ® (CoOH)2SO4 ® Co(OH)2 ® Co(NO3)2; K2SO3 ® KHSO3