3.3. Гидролиз солей
Гидролиз солей – это процесс взаимодействия ионов соли с молекулами воды, приводящий к смещению ионного равновесия воды и изменению рН среды.
Гидролиз является обратимым процессом. В реакциях гидролиза участву-
ют
ионы слабых электролитов: катионы слабых
оснований и анионы слабых кислот. Причина
гидролиза – образование слабодиссоциированных
или труднорастворимых продуктов.
Следствием гидролиза является нарушение
равновесия в системе H2O
H+
+ OH—
; в результате
среда становится либо кислой (рН < 7),
либо щелочной (pH
> 7).
Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, подвергается гидролизу по аниону. Реакция среды щелочная (pH > 7). Первая ступень гидролиза: Na2CO3 + HOH
NaHCO3
+ NaOH;
CO32—
+ HOH
HCO3–
+ OH—Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, подвергается гидролизу по катиону. Реакция среды кислая (pH < 7).
Первая ступень гидролиза:
Cu(NO3)2
+ HOH
CuOHNO3
+ HNO3
Cu2+
+ HOH
CuOH+
+ H+
Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой, подвергается гидролизу по катиону и аниону. Характер среды определяется константами диссоциации образовавшихся слабых электролитов.
CH3COONH4
+ HOH
CH3COOH
+ NH4OH
CH3COO—
+ NH4+
+ HOH
CH3COOH
+ NH4OH
При совместном гидролизе двух солей образуются слабое основание и слабая кислота: 2FeCl3 + 3Na2S +6H2O = 2Fe(OH)3 ¯ + 3H2S + 6NaCl
2Fe3+ + 2S2— + 6H2O = 2Fe(OH)3 ¯ + 3H2S
Соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием, гидролизу
не подвергается, реакция среды нейтральная: KNO3 + HOH ¹
Ионы K+ и NO3— не образуют с водой слабодиссоциирующих продуктов (KOH и HNO3 – сильные электролиты).
Задания к подразделу 3.3
Задания 201-220. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакцийгидролиза солей, укажите значения рН растворов этих солей (больше или меньше семи).
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Задания 221-240. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза предложенных солей.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|