10.Термодинамика.

Термодинамические параметры состояния газа: 1.Давление. 2.Объем. 3.Моль.4.Число Авогадро. 5.Малярная масса.

Объединенный газовый закон:

/T=const

11. Изотермический процесс -процесс, протекающий при постоянной температуре (T=const). Из-ий.пр описывает закон Бойля-Мариотта. з. Бойля-Мариотта: для данной массы газа при постоянной t произведения давления газа на его объем есть величина постоянная. pV=const

= 12. Изохорный процесс. -процесс, протекающий при постоянном объеме (V=const). Из.пр описывает открытый в 1782г з.Шарля. З. Шарля: давление данной массы газа при постоянном объеме изменяется с температурой линейно:

P=dT (V=const; m=const)

=

13. Изобарнный процесс. -процесс, протекающий при постоянном давлении (p=const). Из-ый пр. описывает з. Гей-Люссака. з. Гей-Люссака: объем данной массы газа при постоянном давлении линейно изменяется с температурой. V=lt (p=const; m=const)

14. Адиабатный процесс. -процесс, происходящий в термодинамической системе при отсутствии теплообмена с окр.средой, т.е при отсутствии Q=0. Процесс можно считать адиабатным, если он происходит настолько быстро, что теплообмен между системой и окр.средой не успевает произойти. При адиабатном расширении (A>0) температура газа расширяется т.к U =R T<0

А при адиабатном сжатии (A<0) температура газа повышается, поскольку U>0. Работа газа при а-м расширении от объема V, от объема V2: A= - U =R(-) l-число степеней свободы M/m -кол-во вещ-ва R-малярная газовая постоянная T1 и T2-температура в начале и конце процесса

15. Работа газа при его расширении. A = p V Работа совершаемая газом при изобарном процессе равна произведению давления газа на изменение его объема, справедлива формула при любом изменении объема твердых, жидких и газообразных тел.

16. Внутренняя энергия тела. Внутренняя энергия термодинамической системы - энергия частично(теплового) движения микро-частиц системы (молекул, атомов) и энергия взаимодействия частиц. Внутр.эн.т-ой системы может измениться только в следствие ее взаимодействия с др.телами(внешней среды). Например:механическая работа и теплообмен. Теплообмен в свою очередь осуществляется 3 способами: 1. Теплопроводность 2. Конвенция 3. Температурное излучение. Внутр.э. идеального газа зависит только от термодинамической системы.

17. Первое начало термодинамики. -теплота, сообщаемая системе, расходится не изменяя ее внутренней энергии и на соврешение его работы против внешних сил.

18. Теплота Кол-во теплоты - энергия которую получает или теряет тепло во время теплообмена с окр.средой. Удельная теплоемкость вещ-ва - величина, показывающая какое кол-во теплоты необходимо для нагревания 1 кг вещ-ва на 1К. C= Уравнение теплового баланса, выражает закон сохранения и превращения энергии для рассматриваемых процессов.

+=0

19.Подсчет теплоты.

19. Удельная теплота сгорания, т.е. количество теплоты, которая выделяется при полном сгорания 1 кг топлива, обозначают буквой q.

[Q]- Дж / кг. Количество теплоты, выделяющейся при сгорании произвольной массы топлива, определяется по формуле: Q = qm где Q - теплота сгорания, m - масса.

20. Сохранение энергии. Закон сохранения механического энергии: полная механическая энергия замкнутой системы тел, между которыми действует только консервативные силы, сохраняются, т.е не изменяются с течением времени. Закон сохранения тепловой энергии: изменение внутренней энергии термодинамической системы при переходе ее из одного состояния в другое равно сумме работы внешних сил над системой и кол-во теплоты передано ого системе, и не зависит от способа, которым осуществляется этот переход.

21. Тепловой двигатель. -циклически действующий двигатель, совершающий работу за счет полученной извне теплоты. В тепловых двигателях используется прямой цикл. От нагревателя за цикл отнимается кол-во теплоты Q1, а холодильнике передается за цикл кол-во теплоты Q2, при этом совершается работа A=Q1-Q2. КПД теплового двигателя - отношение работы A, совершённой двигателем за цикл, к кол-ву теплоты Q1, подученному от нагревателя.

n== КПД<1

22. Испарение и конденсация. Испарение- парообразование происходящее при любой t со свободной поверхности жидкости. Испарение объясняется тем, что как в жидкости так и в твердых телах всегда имеется некоторое кол-во молекул, кинетическая энергия теплового движения которых достаточна для преодоления потенциальной энергии взаимодействия молекул, а они могут оторваться от жидкости и перейти в окр.пространство. Конденсация - процесс обратный парообразованию(испарению). Конденсация происходит с выделеним энергии. Если число молекул покидающих жидкость за единицу времени через единицу поверхности равно числу молекул, переходящих из пара в жидкость, то наступает динамическое равновесие между процессами испарения и конденсации. Идеальная теплота парообразования- кол-во теплоты, необходимое для превращения в пар 1кг жидкости при постоянной t.

[Q]=

23. Насыщенный пар. Пар, находящийся в состоянии термодинамического равновесия со своей жидкостью называют, насыщенным. Пар называется насыщенным, если при данной температуре его давления меньше давления напыщенного пара. (p<)

24. Кипение. -парообразование, которое происходит не только со свободной поверхности, но и внутри самой жидкости. Чем меньше жидкости тем ниже температура кипения и наоборот.

25. Влажность воздуха. Абсолютная влажность-масса водяных паров содержащихся в 1м3 воздухе при данных условиях. Значение абсолютной влажности оценивается по плотности водяных паров в воздухе. Относительная влажность - выраженное в процентах отношение пропорционального давления p водяного пара, содержащегося в воздухе при данной температуре к давлению насыщен него пара при той же температуре.

u=*100%

Точка росы - Температура при которой находящийся в воздухе водяной пар становится насыщенным.

Изменяется влажность в помощью: гигрометров и психрометров. 26. Жидкость. Жидкое состояние - жидкие вещ-ва стремятся сохранить объем, но не сохраняют форму, но их относительные положения не фиксированы и она медленно меняют положение относительно друг друга. Основные признаки жидкости: 1. Текучесть (обусловлена возможностью перемещения молекул относительно друг друга). 2. Сохранение объема (форма жидкого тела обуславливаются формой сосуда, в котором жидкость находится).

27. Поверхностный слой жидкости. Сила поверхностного натяжения - сила, направленная по касательной к поверхности жидкости перпендикулярно участку контура, на который она действует, и стремящаяся сократить поверхность до минимума. Поверхностное натяжение определяется силой поверх. натяж, приходящейся на единицу длинны контура, ограничивающего поверхность: G= [G] =

l-длинна контура, огранич. поверхности жидкости.

28. Смачивание. -искривление свободной поверхности жидкости у поверхности твердого тела. Капиллярные явления- изменение высоты уровня жидкости в капиллярах. В природе на капиллярах завязано снабжение кровью, кислородом и водой тканей животных и растительных организмов.

29,30. Кристаллы. Кристаллические тела -твёрдые тела хар-ся упорядоченным движением и повторяющимися по всему объему расположен тем частиц. 1. Монокристаллы(тв.тела представляющие собой кристаллы с одной упорядоченной крист. решеткой). 2. Поликристаллы (обладают мелкокристаллической структурой). Анизотропия- различие физ. св-в монокристаллов в разных направлениях. Дефекты в кристаллах представляют из себя отклонения от упорядоченного расположения частиц в узлах решетки.