4) Внутренняя энергия иг, число степеней свободы.

ИГ- газ состоящий из невзаимодействующих частиц. U-Внутренняя энергия. U=U_k+U_п+U_вращ+…Для ИГ внутренняя энергия –сумма кинетических энергий всех молекул. 1)на каждую степень свободы молекулы;2)i-число степеней молекул - число разрешенных направлений поступательного и вращательного движения, зависит от степени сложности газовой молекулы: 1) одноатомные(He, Ar);2)двухатомные(H₂, O₂, N₂); 3) трехатомные(CO₂, NH₃) Найдем суммарную энергию для всех молекул Свойства: 1) Является функцией состояния газа, значение определяется нач и кон значениемT; 2)U может быть записана через показатель адиабаты γ

5) Газовые законы и их графики в разных координатных осях (изотерм, изохор., изобар., круговой)

Изопроцесс в ИГ-процесс, при котором один из параметров (T,P,V) и количество газа остается неизменным.

Изопроцессы	Переменные параметры	Газовые законы	Графики
Изотермический процесс		З. Бойля-Мариотта или, зависимость междуиобратно пропорциональная	изотермы
Изобарный процесс		З.Гей-Люссакаили, зависимость междуипрямо пропорциональная
Изохорный процесс		З. Шарляили,зависимость междуипрямо пропорциональная	изохоры

6) Работа в термодинамике, ее свойства и вычисление для разных изопроцессов.

=

7) Первое начало термодинамики и его применение к изопроцессам.

Количество теплоты подведенное к системе идет на изменение внутренней энергии системы и на совершение системой работы против внешних сил.Q=∆U+A. Qдля изопроцессов:

8) Адиабатический процесс. Уравнение Пуассона(вывод). Работа на адиабатическом процессе(вывод).

А.П.-Процесс, протекающий без теплообмена с окр. Средой.dQ=0:dA=-dU. Работа газа совершается за счет убыли его внутренней энергии.Сжатие газа сопроождается его нагревом, а расширение-охлаждением, то есть изменением внутренней энергии.

9) Теплоемкости иг. Политропический процесс и вывод его уравнения. Показатель политропы.

Теплоемкость- количество теплоты, которое необходимо сообщить ИГ, чтобы нагреть его на один градус. С=dQ/dT.Удельная теплоемкость С_уд-сфв, характеризующая способность тела поглощать или отдавать тепло и равная Q необходима для нагревания 1 гр вещ-ваДж/кгК

Молярная теплоемкостьС_м-СФВ, равная Q необходимому для нагревания 1 моля вещ-ва на 1 Кельвин.

Тепловой процесс	Формула для расчета количества теплоты	Физический смысл
Нагревание и охлаждение	, где удельная теплоемкость вещества. где теплоемкость тела.	Удельная теплоемкость вещества численно равна количеству теплоты, которое поглощается или выделяется 1данного вещества при изменении температуры на 1
1Плавление и отвердевание	где удельная теплота плавления вещества.	Удельная теплота плавления вещества численно равна количеству теплоты, которое необходимо сообщить 1веществапри температуре плавления, чтобы его расплавить.
Парообразование и конденсация	где удельная теплота парообразования.	Удельная теплота парообразования вещества численно равна количеству теплоты, которое необходимо сообщить 1вещества при температуре кипения, чтобы его превратить в пар.
Сгорание топлива	где удельная теплота сгорания топлива.	Удельная теплота сгорания топлива. численно равна количеству теплоты, которое выделяется при полном сгорании 1данного топлива.

Политропический процесс — термодинамический процесс, во время которого удельная теплоёмкость c газа остаётся неизменной. Предельными частными явлениями политропного процесса являются изотермический процесс и адиабатный процесс. В случае идеального газа изобарный процесс и изохорный процесс также являются политропическими.Для идеального газа уравнение политропы может быть записано в виде:pVⁿ = const где величина называется показателем политропы.В зависимости от процесса можно определить значение n:1. Изотермический процесс:n = 1, так как PV¹ = const, значит PV = const, значит T = const.2. Изобарный процесс: n = 0, так как PV⁰ = P = const.3. Адиабатный процесс: n = γ, это следует из уравнения Пуассона.4. Изохорный процесс: , так как, значитP₁ / P₂ = (V₂ / V₁)ⁿ, значит V₂ / V₁ = (P₁ / P₂)^{(1 / n)}, значит, чтобы P₁ и P₂ обратились в 1, n должна быть бесконечность.