Metod_ukaz_-prakt_-stomat

3.Задание усложняется – продолжать вычёркивание букв в прежнем порядке, кроме тех случаев, когда перед указанными буквами стоят какие-то другие (например, перед буквой X будет стоять буква В, а перед буквой И – буква Е), сочетание этих букв предлагают подчеркнуть.

4.В течение 1 минуты проводится усложненная работа по просмотру

таблиц.

Для обработки корректурных таблиц подсчитывается количество просмотренных знаков, за первую минуту, вторую минуту и за 2 минуты всего. Подсчитывают количество просмотренных строк, умножая на 40 (количество букв в строке) и прибавляют количество букв неполной строки. Полученные результаты заносят в табл..

Таблица 62

Оценка количественных показателей работоспособности

Для определения качественных показателей работоспособности по табл.63 проводят подсчет ошибок (пропущенные буквы, неправильно зачеркнутые и т.д.).

Таблица 63 Оценка качественных показателей работоспособности

Количественные показатели работоспособности (объём просмотренных знаков в начале и конце занятия, изменение темпа просмотра при введении усложняющих заданий) позволяют оценить динамику работоспособности в процессе занятия. Качественные показатели дают представление о качестве работы в начале и в конце занятия и при введении усложняющих заданий.

Определение латентных периодов простых сенсомоторных реакций на световой и звуковой раздражители.

Функциональное состояние нервных центров ЦНС определяется при измерении латентного периода реакций на световой и звуковой раздражитель. Исследование проводят с помощью прибора хронорефлексометра ВИУ-1, позволяющего измерить величину скрытого времени двигательной реакцией обследуемого на тот или иной раздражитель в миллисекундах.

Цель работы: измерение общего времени двигательной реакции в ответ на световой или звуковой раздражители.

Ход выполнения работы: Измерение проводят в начале и конце занятий. Испытуемому предлагается следующая инструкция: «Возьмите в руку сигнальную кнопку и внимательно наблюдайте за состоянием сигнальной лампы (свет), расположенной на лицевой панели пульта испытуемого. На каждое загорание лампы как можно быстрее отвечайте нажатием на сигнальную кнопку». Фиксируются показатели реакции у каждого испытуемого трижды на каждый раздражитель с определением средней величины латентного периода. Аналогичное измерение двигательной реакции проводится и на звуковой раздражитель. Изменение скорости реакции свидетельствует об изменении возбудимости нервных клеток.

Оформление заключения об изменении состояния высшей нервной деятельности студентов в течение занятий под влиянием умственной нагрузки.

Санитарно-гигиеническое заключение:

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА К ТЕМЕ №9: ГИГИЕНИЧЕСКАЯ ОЦЕНКА КАЧЕСТВА ПИТЬЕВОЙ ВОДЫ.

I. Цель изучения темы – в результате изучения темы № 9 студент должен:

Знать:

1.Физиологическую и санитарно-гигиеническую роль воды в жизни человека.

2.Гигиенические показатели и нормативы качества питьевой воды (физические, органолептические, химический состав) и показатели загрязнения (химические, бактериологические – прямые и косвенные), их научное обоснование.

3.Влияние неудовлетворительного качества воды на организм человека

изаболевания связанные с ним.

Уметь:

1. Давать гигиеничную оценку качества питьевой воды по данным санитарного обследования источника водоснабжения и результатов лабораторного анализа воды.

3.Разрабатывать комплекс мероприятий по улучшению качества воды

ипрофилактики заболеваний, связанных с ее качеством.

Овладеть:

1.Овладеть методикой чтения анализа и оценки качества питьевой воды при местном и централизованном водоснабжении.

2.Овладеть принципами организации качественного водоснабжения населения.

II. Место проведения занятия:

Учебно-профильная лаборатория "Гигиена воды".

II.Оборудование:

Реактивы и лабораторно-техническое оборудование учебнопрофильной лаборатории по гигиене воды кафедры общей гигиены.

ПОРЯДОК ВЫПОЛНЕНИЯ ИССЛЕДОВАНИЙ:

1. Определение запаха.

В колбу на 200 мл наливают 100-150 мл исследуемой воды, закрывают, встряхивают и, открыв, сразу же оценивают интенсивность ощущения при комнатной температуре по 5-бальной шкале. Характер запаха указывают описательно. Например - "болотный", "гнилостный", "рыбный" и т.д. (табл. № 6).

2. Определение цветности.

Интенсивность окрашивания исследуемой воды сравнивают с интенсивностью окрашивания стандартных растворов шкалы Рублевской водопроводной станции. Для этого в пустую пробирку наливают количество воды, равное стандартному, и сравнивают с образцами. Найдя наиболее близкий к исследуемой воде образец, оценивают ее цветность в градусах.

3. Определение обшей жесткости.

Жесткость определяют комплексно метрическим методом с трилоном Б в присутствии индикатора хромогена синего. В воде ионы кальция и магния образуют с хромогеном синим непрочные ярко-красные соединения. При титровании таких растворов трилоном Б происходит изменение окраски

всиний цвет в точке эквивалентности, т.е. когда добавленное количество трилона Б свяжет ионы кальция и магния в бесцветные комплексы (окраска зависит от освобожденного индикатора хромогена синего). Эта реакция идет

вщелочной среде (рН > 9).

Для определения общей жесткости в колбу наливают 100 мл исследуемой воды, добавляют 5 мл аммиачного буферного раствора и стеклянную ложечку хромогена синего. Затем титруют 0,1 н раствором трилона Б до появления синего окрашивания (с учетом постепенного процесса комплексообразования раствор трилона Б необходимо приливать медленно, в конце титрования только по каплям с интервалом в 5-10 сек.). Умножая количество мл 0,1 и раствора трилона Б, пошедшего на титрование, на поправочный коэффициент этого раствора (К), получают общую жесткость в мг-экв/л.

4. Определение окисляемости.

Метод основан на окислении органических веществ воды раствором марганцевокислого калия в кислой среде при нагревании. Остаток взятого с избытком окислителя связывают точным раствором щавелевой кислоты, непрореагировавшее количество которой дотитровывают тем же раствором КМпО4. Титр последнего определяют по 0,01 н раствору щавелевой кислоты,

1 мл которого эквивалентен 0,08 мг кислорода.

MnO4 + 8Н+ + 5е = Мn++ + 4Н2О ;

2МnО4 + 5СгО4 + 16Н+ = 2Мn++ + 10СО2 + 8Н2О .

В колбу к 100 мл исследуемой воды приливают 5 мл серной кислоты 1:3 и 10 мл 0,01 н раствора КМпО4. Ее нагревают до кипячения и, начиная с этого момента, кипятят в течение 10 минут. Затем в горячую колбу добавляют 10 мл 0,01 н раствора щавелевой кислоты, перемешивают содержимое колбы покачиванием и обесцвеченный раствор титруют 0,01 н раствором КМпО4 до слабо розового окрашивания. Для определения тигра КмnО4 в тем же раствор, пока он не остыл, добавляют 10 мл 0,01 н расnвора щавелевой кислоты и вновь титруют 0,01 н раствором КМпО4.

Окисляемость рассчитывают по следующей формуле: X = (V1 – V2) 10/ V2 0.08 1000/100, где

X – окисляемость воды, мг/л;

V1 – суммарное количество 0,01 н раствора КМпО4, добавленное перед кипячением и пошедшее на первое титрование;

V2 – количество 0,01 н раствора КМпО4, пошедшее на второе титрование;

(V1 – V2) – количество раствора КМпО4, идущее на окисление взятой пробы воды;

10 – титруемый объем щавелевой кислоты при определении титра КМпО4;

умножение на 10/ V2 – перерасчет на точно 0,01 н раствор КМпО4; 0,08 – количество кислорода, эквивалентное 1 мл 0,01 н раствора

КМпО4; умножение на 0,08 – переход с количества мл 0,01 н раствора КМпО4

на кислород; 1000/100 – перерасчет с объема взятой пробы на 1 литр.

5. Определение солевого аммиака.

Метод основан на образовании с реактивом Несслера йодистого меркураммония, придающего воде желтое окрашивание различной интенсивности в зависимости от содержания аммиака.

К 50 мл исследуемой воды прибавляют 2 капли сегнетовой соли и 1 мл реактива Несслера, все перемешивают. Через 5 минут полученный цветной раствор колориметрируют с помощью ФЭКа, пользуясь прямо пропорциональной зависимостью между оптической плотностью окрашенного раствора и концентрацией солевого аммиака.

При проведении колориметрирования на пути левого и правого пучков помешают кюветы с дистиллированной водой. Индекс правого барабана устанавливают на нулевом делении шкалы оптической плотности (красного цвета). Включают гальванометр, устанавливают его стрелку на нуль вращением фотометрического клина на пути левого пучка (рукояткой грубой настройки и тонкой настройки). Это делается при нахождении переключателя чувствительности гальванометра на первом, а затем на втором положении. Потом в правый световой пучок помещают кювету с исследуемым раствором, стрелка гальванометра отклонится, так как на правый фотоэлемент будет падать уменьшенный поток света. Вращением правого барабана увеличивают ширину щелевой диафрагмы до установления стрелки гальванометра снова на нуль. Величину оптической плотности определяют по правому барабану (красная шкала) и находят количественное содержание солевого аммиака по калибровочному графику.

6. Определение нитратов.

Метод основан на переводе салициловой кислотой азота нитратов в нитропроизводные фенола, образующие в щелочной среде соединения, окрашенные в желтый цвет.

В фарфоровой чашке выпаривают досуха 1 мл исследуемой воды, не допуская прокаливания. После охлаждения к сухому остатку добавляют 3 капли раствора салициловой кислоты и 10 капель концентрированной серной кислоты. Сухой остаток тщательно растирают с реактивами стеклянной палочкой. После 5-ти минутного стояния в чашку прибавляют 5 мл дистиллированной воды и 3 мл раствора едкого натра. Ее содержимое хорошо перемешивают, затем переливают в пробирку с меткой на уровне 10 мл, доливают до метки дистиллированной водой. Затем часть полученного раствора переливают в другую пробирку до метки на уровне 5 мл. Полученную в последней пробирке окраску сравнивают с эталонами жидкой

шкалы, рассматривая растворы сверху. Концентрация нитратов в исследуемой воде соответствует концентрации, указанной на том эталоне, с которым совпадает интенсивность окрашивания.

7. Определение содержания растворенного кислорода.

При наличии в воде растворенного кислорода после внесения туда хлористого марганца и едкого натра образуется гидрат окиси марганца, причем количество последнего будет эквивалентно количеству кислорода в воде.

2МnСl2 + 4NaOH = 2Mn(OH)2 + 4NaCl; 4Мn(ОН)2 + О2 + 2Н2О = 4Мn(ОН)3.

Гидрат окиси марганца с соляной кислотой образуют хлорный марганец, распадающийся на хлористый марганец и хлор:

2Мn(ОН)3 + 6НС1 = 2МnСl3 + 6H2О; 2МnСl3 = 2МnСl2 + Сl2 .

Хлор выделяет из йодистого калия йод в количестве, эквивалентном поглощенному из воды кислороду, а йод титруют с 0,01 н раствором гипосульфита натрия.

Сl2 + 2KI = 2КСl + I2 ;

I2+ 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6 .

Исследуемая вода находится во флаконе с притертой пробкой, чтобы избежать соприкосновения жидкости с атмосферным воздухом. На дно пробы вносят пипеткой 1 мл раствора хлористого марганца и 1 мл щелочной смеси (раствор едкого натра с йодистым калием). После этого флакон сразу же закрывают пробкой, в связи с чем через край горлышка выливается 2 мл содержимого флакона, несколько раз переворачивают, размешивая образовавшиеся хлопья, и оставляют стоять несколько минут.

Вслед за образованием осадка на дно пробы приливают 2 мл концентрированного раствора соляной кислоты, закрывают флакон пробкой, несколько раз переворачивают, переливают его содержимое в колбу, добавляют туда 0,5-1 мл крахмала и титруют 0,01 н раствором гипосульфита натрия до обесцвечивания. Содержание растворенного кислорода в воде рассчитывают по следующей формуле:

0.08 A K 1000

X = --------------------------- =

V – V1

где

X – содержание растворенного кислорода в воде, мг/л;

0,08 – количество кислорода, эквивалентное 1 мл 0,01 н раствора гипосульфита натрия;

А – количество мл 0,01 н раствора гипосульфита натрия, пошедшее на титрование;

K – поправочный коэффициент 0,01 н раствора гипосульфита натрия; V – объем флакона, мл;

V1 – объем прилитых реактивов (NaOH + KI + МnСl2) для образования осадка (2 мл);

1000 – пересчет на 1 л.

СВОДНЫЕ ДАННЫЕ ПРОВЕДЕННЫХ ИССЛЕДОВАНИЙ

В заключении дается обоснованная оценка качества исследуемой воды по основным показателям. Решается вопрос о возможности использования воды на питьевые нужды. Отмечаются причины ухудшения гигиенических свойств воды(если они наблюдались) и способы их улучшения.

Санитарно-гигиеническое заключение:

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА К ТЕМЕ №10: СИСТЕМЫ ВОДОСНАБЖЕНИЯ И ВОДОПОДГОТОВКИ.ОЧИСТКА И

ОБЕЗЗАРАЖИВАНИЕ ВОДЫ.

I.Цель изучения темы – в результате изучения темы № 10 студент

должен: Знать.

1.Понятие и характеристику централизованных (хозяйственнопитьевой водопровод) и децентрализованных (шахтный колодец, каптаж родника) систем водоснабжения.

2.Гигиеничную характеристику общепринятых и специальных методов улучшения качества питьевой воды, технических средств их осуществления на головных сооружениях водопроводов при централизованных системах водоснабжения.

3.Комплекс мероприятий по санитарному надзору за эксплуатацией головных сооружений водопровода (отдельных его элементов

иводопроводной сети), а также колодцев, каптажей.

Уметь.

1.Давать гигиеничную оценку разным методам улучшения качества воды и эффективности эксплуатации отдельных сооружений и средств, используемых с этой целью.

2.Разрабатывать комплекс мероприятий по улучшению качества воды и профилактики заболеваний, связанных с ее качеством.

Овладеть.

1.Овладеть навыками организации водоснабжения населения качественной питьевой водой.

II. Место проведения занятия:

Учебно-профильная лаборатория "Гигиена воды".

III.Оборудование:

Реактивы и лабораторно-техническое оборудование учебнопрофильной лаборатории по гигиене воды кафедры общей гигиены.

ПОРЯДОК ВЫПОЛНЕНИЯ ИССЛЕДОВАНИЙ:

I. Очистка воды методом коагуляции с последующей фильтрацией. 1. Определение щелочности воды.

К 100 мл воды добавляют 2 капли метилоранжа и титруют 0,1 н раствором соляной кислоты до слабо розового окрашивания. Количество мл соляной кислоты, пошедшее на титрование, укажет щелочность в мг-экв/л.

2. Проведение пробной коагуляции.

Для определения опытным путем дозы коагулянта в три цилиндра наливают по 200 мл воды, которая подлежит очистке, и вносят в 1-й цилиндр 1 мл, во 2-й – 2 мл, в 3-й –3 мл 5% раствора сернокислого алюминия. Если щелочность воды меньше 1,4 мг-экв/л, то ее повышают добавлением 5% раствора соды в половинном количестве от внесенного коагулянта. Воду в цилиндрах перемешивают в течение 1-2-х минут, после чего наблюдают в течение 10 минут за ходом коагуляции.

II. Обеззараживание воды.

1. Хлорирование воды нормальными дозами хлора. Определение активного хлора в хлорной извести.

Готовят 1% раствор хлорной извести: в фарфоровой чашке растирают 1 г хлорной извести с небольшим количеством дистиллированной воды. Полученную кашицу смывают во флакон и доливают дистиллированной водой до 100 мл, дают отстояться. Для определения процентного содержания хлора в хлорной навести в стакан наливают 100 мл дистиллированной воды и вносят 10 капель приготовленного 1% раствора хлорной извести. Туда же добавляют 1 мл раствора серной кислоты (1:5), 20-30 кристалликов (1 лопаточка) йодистого калия, 1 мл раствора крахмала и перемешивают 20 сек. Реактивы добавляют пипеткой, считая, что 1 мл равен 25 каплям. Появление синего окрашивания указывает на присутствие хлора. Затем титруют по каплям 0,7% раствором гипосульфита натрия до обесцвечивания, имея в виду, что количество капель этого раствора сразу укажет на процент содержания хлора в хлорной извести.

Проведение пробного хлорирования.

Для определения опытным путем дозы хлора в три стакана наливают по 200 мл той воды, которая подлежит обеззараживанию. В 1-й стакан вносят 1 каплю, во 2-й – 2 капли, в 3-й – 3 капли 1% раствора хлорной извести. Растворы перемешивают и оставляют стоять 30 минут.

После 30-минутного стояния определяют остаточный хлор. Для этого в каждый стакан добавляют 1 мл серной кислоты (1:5), 10 кристалликов йодистого калия и 1 мл раствора крахмала, перемешивают. При наличии остаточного хлора в стаканах появляется синее окрашивание, интенсивность которого зависит от содержания хлора. Каждый раствор титруют по каплям 0,7% раствором гипосульфита, 1 капля которого связывает 0,04 мг остаточного хлора, соответствуя его содержанию 0,2 мг/л:

0,04 мг остат.хлора – 200 мл воды, X мг остат.хлора –1000 мл воды, X = 0,04 5 = 0,2 мг.

Рассчитывают содержание остаточного хлора во всех стаканах, умножая 0,2 мг/л на число капель, пошедшее на титрование. Хлорирование считается эффективным лишь в том стакане, где содержание остаточного хлора составляет 0,3-0,5 мг/л.

Далее стоит задача вычислить хлорпотребность воды. Она представляет собой содержание активного хлора во внесенных каплях 1% раствора хлорной извести.

Пример. Допустим, что хлорная известь содержит 30% активного хлора, следовательно,

в100 г хлорной извести – 30 г хлора,

в1 г хлорной извести – 0,3 г (300 мг) хлора.

Такое же количество хлора (300 мг) содержится в 100 мл 1% раствора хлорной извести:

в 100 мл 1% р-ра хлор.изв. – 300 мг хлора,