Натрій алюмінат

Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄] - реакції відбуваються у

Al(OH)₃ + 3NaOH = Na₃[Al(OH)₆] розчинах

Натрій гідроксоалюмінат Солі.

Сіллю називають продукт заміщення атомів водню в кислоті на метал. В водних розчинах солі дисоціюють на катіон металу і аніон кислотного залишку:

Na Cl  Na⁺ + Cl^-; K₃PO₄  3K⁺ +PO₄^3-

Розрізняють середні, кислі, основні, подвійні солі. Будь-яку сіль можна вважати, як продукт взаємодії основи з кислотою:

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O;

Na₂SO₄ — середня сіль — продукт повної нейтралізації.

При недостатній для повної нейтралізації кількості лугу утворюється кисла сіль:

NaOH + H₂SO₄ = NaНSO₄+ H₂O,

яка дисоціює за рівнянням:

NaHSO₄  Na⁺ + HSO₄^-

Кислі солі утворюються багатоосновними кислотами. Перевести кислі солі в основні можна діючи на них основами:

NaHSO₄ + NаOH = Na₂SO₄ + H₂O

Основні солі можна представити як продукт неповного заміщення гідроксогруп основи на кислотні залишки. Вони утворюються з багатокислотних основ:

Mg(OH)₂ + HCl = MgOHCl + H₂O

Дисоціює основна сіль з утворенням катіону MgOH⁺ :

MgOHCl  MgOH⁺ + Cl^-

Перевести основні солі в середні можна, діючи на них кислотою:

MgOHCl + HCl = MgCl₂ + H₂O

Назви солей.

Назви середніх солей утворюються з назви катіону метала і назви кислотного залишку. Якщо іон металу може мати різні ступені окислення, вказується ступінь окислення металу: Na₂CO₃ - натрій карбонат , Al₂(SO₄)₃ -алюміній сульфат, Fe(NO₃)₂- ферум (ІІ) нітрат.

Назва кислих солей утворюється додаванням до аніону префікса гідроген, а якщо необхідно, то з відповідним числівником: NaHSO₄ — натрій гідрогенсульфат; КН₂РО₄ — калій дігідрогенфосфат.

Назви основних солей утворюють, додаючи до назви катіону слово “гідроксид”: Al(OH)Cl₂ — алюміній гідроксид дихлорид, Fe(OH)₂NO₃ — ферум (ІІІ) дигідроксид нітрат.

Подвійні солі складаються з іонів двох різних металів і кислотного залишку: КАІ(SO₄)₂ – калій - алюміній сульфат; NH₄Fe(SO₄)₂ – аммоній ферум(ІІІ) сульфат.

Одержання солей.

1. Реакція нейтралізації:

КОН + HNO₃ = KNO₃+ H₂O

2. Взаємодія кислот з основними оксидами:

H₂SO₄ + CuO = CuSO₄ + H₂O

3. Взаємодія кислот з солями:

HCl + AgNO₃ = AgCl + HNO₃

4. Взаємодія солей:

Na₂SO₄ + BaCl₂ = 2NaCl + BaSO₄

5. Взаємодія основ з кислотними оксидами:

Сa(OH)₂ + CO₂ = CаСО₃ + H₂O

6. Взаємодія солей з лугами:

3КОН + FeCl₃ = 3KCl + Fe(OH)₃

7. Взаємодія основних оксидів з кислотними:

CaO + SіO₂ = CaSіO₃

8. Взаємодія металів з неметалами:

2К + Сl₂ = 2КCl.

9. Взаємодія металів з кислотами:

Mg + HCl = MgCl₂ + H₂

10. Взаємодія металів з солями:

Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

Хімічні властивості солей.

1. Метали, які мають менше алгебраїчне значення стандартного електродного потенціалу, витісняють із солі метал, який має більше алгебраїчне значення стандартного електродного потенціалу:

Zn + FeSO₄ = Fe + ZnSO₄.

2. Солі взаємодіють з кислотами:

CuSO₄ + H₂S = CuS + H₂SO₄

3. Солі взаємодіють з лугами:

CuSO₄ + 2KOH = Cu(OH)₂ + K₂SO₄

4. Солі взаємодіють між собою:

CaCl₂+Na₂СO₃=CaCO₃+ 2NaCl

Три останні типи взаємодій відбуваються у випадку, коли утворюються гази (SO₂, CO₂) або нерозчинні речовини ( Cu(OH)₂, CaCO₃).