ekzamen

Вопросы к экзамену по химии:

1. Периодический закон Д.И. Менделеева. Современная формулировка периодического закона. Периодическая система химических элементов: периоды и группы. Причина периодического повторения свойств химических элементов.

2. Периодическое изменение свойств химических элементов в периоде и группе. Периодическое изменение свойств сложных веществ в периоде и группе

3. Квантово-механическая модель строения атома. Квантовые числа. Атомные орбитали. Основное и возбужденное состояние, вырожденные состояния.

4. Принцип и порядок заполнения электронами энергетических уровней и подуровней в многоэлектронных атомах. Правило Хунда, Паули. Принцип наименьшей энергии.

5. Метод валентных связей. Физическая идея метода: Образование двухцентровых двухвалентных связей. Механизмы образования ковалентной связи. Насыщаемость ковалентной связи. Направленность ковалентной связи. Поляризуемость ковалентной связи.

6. Метод молекулярных орбиталей. Физическая идея метода: делокализация электронной плотности между всеми ядрами. Связывающие и разрыхляющие МО. Порядок заполнения молекулярных орбиталей. Энергетические диаграммы. Кратность связи.

7. Ионная связь. Катионы и анионы в молекулах и твердых телах. Ненасыщаемость, ненаправленность ионной связи. Область применения ионной модели.

8. Водородная связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Влияние водородной связи на свойства веществ. Невалентные силы сцепления. Ван-дер-ваальсовы силы. Взаимодействие диполь-диполь, диполь-индуцированный диполь. Дисперсионное взаимодействие.

9. Валентность атомов в основном и возбужденном состоянии. Гибридные орбитали их форма. Типы гибридизации, геометрия молекул.

10. Координационная теория Вернера. Изомерия комплексных соединений. Номенклатура. Константа устойчивости комплексных соединений.

11. Строение комплексных соединений с позиции метода валентных связей. Гибридизация орбиталей при образовании октаэдрических, тетраэдрических и квадратичных комплексов.

12. Первое начало термодинамики. Теплота, работа и изменение энергии при химической реакции. Энтальпия как функция состояния, ее изменение при реакции. Понятие о стандартном состоянии и стандартных теплотах образования. Закон Гесса.

13. Понятие о втором начале термодинамики. Энтропия с позиций термодинамики. Энтропия как функция состояния. Зависимость энтропии от температуры. Изменение энтропии при фазовых переходах. Стандартная энтропия. Энергия Гиббса и энергия Гельмгольца.

14. Скорость химической реакции и ее зависимость от различных факторов. Закон действующих масса. Кинетическое уравнение. Размерность констант скорости реакции.

15. Зависимость констант скорости от температуры. Энергия активации, ее физический смысл, методы определения. Уравнение Аррениуса. Закон Вант Гоффа. Катализ.

16. Понятие о механизме химической реакции (примеры). Порядок и молекулярность реакции.

17. Необратимые и обратимые реакции (примеры). Химическое равновесие в гомогенных и гетерогенных системах. Константа гомогенных и гетерогенных реакций.

18. Константа химического равновесия . Принцип Ле Шателье-Брауна. Зависимость положения равновесия от температуры, давления и концентрации.

19. Растворы как фаза переменного состава. Классификация растворов. Способы выражения концентраций растворов.

20. Растворимость газа в жидкости. Зависимость растворимости газа от температуры и давления (закон Генри). Применение правила Ле Шателье к процессу растворения газа в жидкости.

21. Электролиты и неэлектролиты. Теория электролитической диссоциации. Степень и константа диссоциации, факторы которые влияют на степень и константу диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

22. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Концентрация ионов водорода и гидроксид ионов в нейтральных, кислых и щелочных растворах. Водородный показатель рН и его значение в этих растворах.

23. Гидролиз солей. Изменение реакции среды при гидролизе (примеры). Степень и константа гидролиза. Влияние температуры и концентрации раствора на гидролиз.

24. Гидролиз и сольволиз солей. Механизм гидролиза. Факторы, влияющие на равновесие реакций гидролиза.

25. Давление пара бинарных растворов. Законы Рауля. Криоскопия и эбуллиоскопия как метод определения молекулярных масс. Явление осмоса.

26. Законы Вант Гоффа и Рауля для электролитов и неэлектролитов. Изотонический коэффициент.

27. Произведение растворимости. Правила осаждения в растворении плохо растворимых соединений. Закон разведения Оствальда.

28. Окислительно-восстановительные реакции, их классификация. Метод электронного баланса, электронно-ионный метод. Влияние реакции среды на направление окислительно-восстановительных реакций.

29. Электродные потенциалы. Ряд стандартных электродных потенциалов. Уравнение Нернста. Понятие о гальваническом элементе.

30. Электролиз расплавов и растворов. Законы Фарадея. Последовательность восстановления катионов и окисления анионов при электролизе. Электролиз с инертными и растворимыми анодами. Применение электролиза.

Структура отчета по учебной ознакомительной практики:

Введение.

Место технологического участка, лаборатории в структуре предприятия, НИИ, отрасли. Задачи и цели работы лаборатории или технологического участка.

Области практического применения результатов их деятельности.

Сведения о производстве

а) Сырье и готовая продукция

- химическое и торговок название, химическая формула

- физико-химические свойства сырья, полупродуктов, готового продукта

б) Технологическая схема

- технологическая схема производства в виде блок-схем технологических операций и их взаимосвязи.

- последовательность операций с приведением уравнений реакций

- физико-химические особенности ведения технологического процесса

Сведения о лаборатории

объект анализа

точки отбора проб

частота контроля

методы анализа

используемая аппаратура

применяемые реактивы

Охрана окружающей среды

Вредные отходы и выбросы. Оценка экологического риска. Утилизация

Заключение.

Общая оценка деятельности предприятия, технологического участка, лаборатории.

Список литературы.