CHEm_zao_s

1.

Какой объем оксида углерода

6.

К раствору, содержащему

(IV) необходим для взаимо-

хлорид бария, добавили 200

действия с 5 л раствора гид-

мл раствора Н2SO4 с концен-

роксида натрия с концентра-

трацией 2 моль/л. Какая соль

ρ

3

при

этом образовалась и в

цией 1,2 % (

= 1,1 г/см ) при

каком количестве (г)?

образовании кислой соли?

2.

Вычислить молярность рас-

7.

К раствору, содержащему 20

твора

КОН,

полученного

г нитрата серебра прибавили

при сливании 100 мл 10 %-

80 мл раствора хлорида на-

го раствора (ρ = 1,12 г/см3)

трия (ρ = 1,1 г/см3), С% = 30

ρ

%. Какое вещество и в каком

и 200 мл 20 %-го раствора (

= 1,2 г/см3). V полученного

количестве (г) осталось в

раствора принять равным

растворе после реакции?

300 мл.

3.

К 1 л 10 %-го раствора КОН

8.

При

добавлении

избытка

ρ

3

нитрата серебра к

раствору

(

= 1,23 г/см ) прилили 0,5 л

СаСI2 образовалось 60 г

5

%-го

раствора (ρ = 1,09

г/см3). Смесь разбавили во-

осадка. Сколько моль СаСI2

дой до 5 л. Вычислить СМ.

было в растворе?

4.

В 600 мл раствора содержит-

9.

В 1 л воды растворили 666 г

ся 11,76 г H3PO4. Определить

КОН, ρ = 1,395 г/см3. Опре-

СМ.

делить СМ.

5.

К 4 л 16 %-го раствора HNO3 (ρ

10.

К 3 л 10 %-го раствора HNO3 (ρ =

= 1,6 г/см3) прибавили 5 л 2 %-го

1,54 г/см3) прибавили 5 л 2 %-го

раствора той же кислоты (ρ =

раствора той же кислоты (ρ =

1,009 г/см3). Определить С% и

1,009 г/см3). Определить С% и

СМ, если считать, что объем по-

СМ, если считать, что объем по-

лученного раствора равен 9 л.

лученного раствора равен 8 л.

11.

Сколько моль гидроксида

18.

Сколько (г) воды необхо-

калия

необходимо доба-

димо прибавить к 200 г 68

вить к 40 г гидроксида

%-го раствора азотной ки-

алюминия для его полного

слоты, чтобы получить 10

растворения?

%-й раствор?

12.

Из 900 г 60 %-го раствора

19.

Из 700 г 60 %-го раствора

H2SO4 выпарили 100 г во-

H2SO4 выпарили 200 г во-

ды. Чему равна С% полу-

ды. Чему равна С% полу-

ченного раствора?

ченного раствора?

13.

К 3 л 1 %-го раствора HNO3 (ρ

20.

Насыщенный при 15 °С рас-

= 1,004 г/см3) прибавили 3 л 2

твор К2СО3 содержит 51,3 %

%-го раствора той же кислоты

растворенного

вещества.

(ρ = 1,009 г/ г/см3). Опреде-

Плотность раствора 1,563 г/мл.

лить С% и СМ, если считать,

Вычислить, сколько содержит-

что объем полученного рас-

ся в 1 л раствора: а) граммов

твора равен 6 л.

К2СО3; б) молей К2СО3.

14.

Сколько мл 96 %-го рас-

21.

Сколько мл 96 %-го рас-

твора серной кислоты (ρ =

твора серной кислоты (ρ =

1,84 г/см3) необходимо

1,84 г/ см3)

необходимо

взять для приготовления 1

взять для приготовления 2

л 0,5 М раствора кислоты?

л 0,5 М раствора кислоты?

15.

ρ

22.

Смешали 100 мл 50 %-го

Смешали 100 мл 10 %-го (

= 1,22 г/см3) и 200 мл 20 %-

раствора H2SO4 (ρ = 1,4 г/

го раствора гидроксида на-

см3) и 100 мл 10 %-го рас-

трия (ρ = 1,34 г/см3). Вы-

твора H2SO4 (ρ = 1,08 г/

числить СМ в полученном

см3). Смесь разбавили во-

растворе.

дой до 3 л. Определить СМ.

16.

Какие V 60 %-й H2SO4 (ρ =

23.

Определить С% раствора,

1,5 г/см3) и 14 %-й H2SO4 (ρ

полученного

испарением

= 1,1 г/см3) нужно смешать,

500 мл воды из 1 л 5 %-го

чтобыполучить10 л27 %-го

раствора NaCl

(ρ = 1,02

раствора(ρ= 1,2 г/ см3)?

г/см3).

17.

Сколько (г) воды надо

24.

Сколько мл 30 %-го рас-

взять

для приготовления

твора HNO3 (ρ = 1,21 г/см3)

1,5 %

раствора хлорида

нужно взять для приготов-

натрия из 10 г NaCl?

ления 0,5 л 1 М раствора?

Продолжение задания к разд. 3

25.

Какой объем 96 %-го раствора

32.

В составе фосфорита содер-

H2SO4 (ρ = 1,84 г/см3) необхо-

жится 25% фосфата кальция.

димо взять для приготовления

Сколько г фосфорита нужно

100 г 0,2 М раствора?

взять, чтобы в нем содержа-

лось 5 кг Р.

26.

Какой

объем 2 М

раствора

33.

В 250 г 98 %-го раствора

азотной кислоты можно при-

Н3РО4 растворили 14,2 г окси-

готовить из 50 мл 100 %-й

да фосфора (V). Определить

азотной кислоты (ρ = 1,34 г/

С% полученного раствора.

см3) ?

27.

Из 700 г 60 %-ого раствора

34.

Какие объемы 36,5 %-й соля-

серной кислоты выпаривани-

ной кислоты (ρ = 1,18 г/см3) и

ем удалили 200 г воды. Чему

воды необходимо взять для

равна С% полученного рас-

приготовления 500 г М раство-

твора.

ра?

28.

К 0,1 л 96 %-го раствора

35.

500 мл насыщенного рас-

H2SO4 (ρ = 1,84 г/см3) при-

твора хлорида магния, со-

бавили 0,4 л воды

(ρ =

держащего 100,3 г MgCl2 в

1г/см3). Получился рас-

100 мл раствора, разбавили

твор

плотностью

1,225

до 1000 мл. Определить СМ

г/см3. Определить С%,СМ.

полученного раствора.

29.

Цинковый сплав массой 25 г

36.

Какой объем водорода при н.у.

обработали избытком раствора

выделится при взаимодействии

H2SO4. Выделился водород

1 г алюминия с 50 мл раствора

объемом 4 л. Определить мас-

соляной кислоты с массовой

совую долю Zn в составе спла-

долей 0,3 (ρ = 1,4 г/см3)?

ва.

30.

Человек должен

потреб-

37.

Смешали 100 г глюкозы, 1

лять 300 мг Mg в сутки.

л воды (ρ = 1 г/см3) и 1 л

Сколько (л) воды нужно

этанола (ρ = 0,8 г/мл). Оп-

выпить, при содержании в

ределить С% этанола и са-

ней 0,6 г/л MgCl2?

харозы в составе смеси.

31.

Вычислить С% и СМ рас-

38.

Какие объемы 20 %-го (ρ =

твора,

полученного

при

1,14 г/см3) и 6 %-го (ρ = 1,04

добавлении к 70 мл 4 %-го

г/см3) растворов серной ки-

раствора бромида

натрия

слоты необходимо смешать,

(ρ4% = 1,11 г/см3 и ρразб =

чтобы приготовить 5 л 10 %-

1,5 г/см3 ) 10,5 г кристал-

го раствора (ρ = 1,07 г/см3)?

лического NaBr.

39.

Сколько л аммиака (н.у.)

45.

Сколько литров газообраз-

необходимо растворить в

ного хлороводорода (н.у.)

200 мл воды для получе-

надо

растворить, чтобы

ния 10 %-го

раствора

получить 10 л 0,1М рас-

NH4OH?

твора?

40.

Из

400 г 20 % раствора

46.

В составе фосфорита со-

при

охлаждении

выдели-

держится

25 %

фосфата

лось 50 г вещества. Оп-

кальция. Сколько г фосфо-

ределить CМ оставшегося

рита нужно взять, чтобы в

раствора, если

ρ = 1,1

нем содержалось 5 кг Р.

г/см³?

41.

В 2 л 96 % этилового

47.

Какой объем воды надо

спирта (ρ = 0,84 г/см3)

прибавить к 100мл 20 %-го

растворили 400 г С6Н12О6.

раствора

серной

кислоты

Определить С% глюкозы и

(ρ=1,14 г/мл), чтобы полу-

спирта в полученной сме-

чить 5 %-й раствор.

си.

42.

Каковы С% и СМ раствора

48.

При

неполном

сгорании

хромата калия, получен-

углерода, образуется угар-

ного сливанием 150 мл 40

ный газ, концентрация ко-

ρ

= 1,39

торого в помещении V =

%-го раствора (

60 m3 cоставит 0,2 мг/л.

г/см3) и 350 мл 10 %-го

раствора (ρ = 1,08 г/см3)?

Определить массу сгорев-

Изменением объема пре-

шего угля.

небречь.

43.

Смешали 1кг цемента, 3 л

49.

Сколько мл 96% Н2SО4 (ρ

воды (ρ = 1 г/см3) и 4кг

= 1,84 г/мл) нужно взять

речного песка. Опреде-

для приготовления 1л 40%

лить С% всех компонентов

раствора

аккумуляторной

в составе смеси.

кислоты (ρ = 1,62 г/мл).

44.

К 1 л 60 %-го раствора

50.

Сколько л SO3 при н.у. на-

HPO3 (ρ = 1,7 г/см3) доба-

до растворить в 600 г во-

вили 2 л воды. Опреде-

ды, чтобы получить 25 %-

лить С% полученного рас-

й раствор серной кислоты?

твора.

51.

В

замкнутом

пространстве

55.

Если

в закрытом

помещении

(V=150 м3) разбита бутылка с

без вентиляции (объемом 150

H2SO4 (V=1л, с=96%, ρ = 1,84

м3) разбита бутылка с серной

г/мл), которая находилась в

кислотой (V=1л, ρ = 1,84 г/мл),

цинковом ведре. Опасна ли

которая находилась в оцинко-

эта ситуация, если выделяется

ванном ведре, то может выде-

Н2S. Порог чувствительности

литься 0,82 мг/л Н2S. Опреде-

составляет 0,002 мг/л, а от-

лить

процентную

концентра-

равление наступает при 0,2

цию исходной кислоты.

мг/л.

52.

До какого объема нужно

56.

Если готовить 300 мл 5%

разбавить 500 мл 20% рас-

ρ

твора NaCl (ρ= 1,152 г/см³),

раствора сульфата меди ( =

1,05 г/мл) из медного купо-

ρ

роса,

сколько г

этого реа-

чтобы получить 4,5% р-р (

гента потребуется?

= 1,029г/см³)?

53.

Природный газ состава: метан

57.

Если из 600 г раствора сер-

(CH4) – 96 %, этан (C2H6) – 2

ной кислоты, содержащейся

%, оксид углерода (CO) – 1%

в аккумуляторе, в процессе

и диоксид углерода (CO2) –

работы выпарилось 50 г во-

1%, сжигается в бытовой га-

ды, а

исходная концентра-

зовой плите. Сколько л возду-

ция кислоты составила 40 %,

ха

расходуется

на сжигание

какова концентрация остав-

каждого кубометра газа?

шегося раствора?

54.

При сгорании смеси газов:

58.

Сколько м3 воздуха потребу-

C3H8 (пропан) – 40% (об.),

ется для сжигания в бытовой

C4H10 (бутан) – 55% (об.),

газовой плите 10 м3 природ-

негорючие примеси – 5%

ного газа, имеющего в своем

(об.), образуется СО2 и вода.

составе метан (CH4) – 93%,

Сколько л воздуха потребу-

этан (C2H6) – 4% и 3% него-

ется для сгорания 500 л та-

рючих примесей?

кой смеси?

z s -форма

z

z

dz2 -форма

РZ-форма

x

x

x

PY - форма

РX

-форма

y

y

y

z

2

2

z

z

z

d(х

-y )форма

dхz -форма

dyz -форма

dxy -форма

x

x

x

x

y

y

y

y

Е

4f

3d

4s

3p

3s

Возможный вари-

-верное заполнение АО, т.к.

ант

нахождения

∑ mS = 0+1/2+1/2 =1

двух электронов на

-неверное

расположение

одной АО

электронов, так как ∑mS = 0