- •Российский национальный исследовательский медицинский университет имени н.И. Пирогова
- •Содержание
- •Строение атома
- •Заряд атома нейтральный!
- •Заполнение орбиталей
- •Виды атомных орбиталей
- •Главные характеристики атома
- •Закономерности изменения свойств элементов
- •Семейства химических элементов
- •Периодический закон и периодическая система химических элементов д.И. Менделеева
- •Физический смысл Периодического закона (на примере )
- •Характер оксидов и гидроксидов I-VII групп
- •Химическая связь
- •Механизмы образования ковалентной связи
- •Способы перекрывания электронных облаков
- •Свойства ковалентной связи
- •Типы гибридизации
- •Кристаллические решетки
- •Сравнительная характеристика кристаллических решеток
- •Валентность и степень окисления
- •Правила определения степени окисления элемента в соединении
- •Химические реакции и закономерности их протекания Классификация химических реакций
- •Методы расстановки коэффициентов в уравнениях овр
- •Обратимые химические реакции. Химическое равновесие
- •Растворы. Электролитическая диссоциация
- •Способы выражения состава раствора
- •Теория электролитической диссоциации (1887 г., Сванте Аррениус)
- •Реакции ионного обмена
- •Гидролиз
- •Случаи гидролиза солей
- •Важнейшие классы неорганических соединений
- •Металлы
- •Неметаллы
- •Основные положения теории химического строения органических веществ а.М. Бутлерова
- •Классификация органических соединений
- •I. Классификация по наличию функциональных групп
- •II. Типы изомерии
- •Углеводороды
Неметаллы
Неметалл – химический элемент
а) К неметаллам относятся:
- Элементы главных подгрупп IV-VIII групп, В и Н;
- Водород и гелий (s-семейство), остальные неметаллы принадлежат к p-семейству.
б) Особенности электронного строения атомов неметаллов:
- На внешнем энергетическом уровне число электронов от 4 до 8;
- Большая величина энергии сродства к электрону (Еср);
- Высокое значение энергии ионизации (Еион);
- Стремление к присоединению электронов с целью приобретения устойчивой электронной конфигурации.
Неметалл – простое вещество
- Связь в молекулах неметаллов – ковалентная неполярная;
- Простые вещества – неметаллы с атомной кристаллической решеткой (С, Si…) – твердые кристаллические вещества с высокими tплав и tкип, нерастворимые в воде;
- Простые вещества – неметаллы с молекулярной кристаллической решеткой (О2, H2, I2, Br2…) – летучие вещества с низкими tплав и tкип, плохо растворимые в воде.
Общие химические свойства неметаллов (на примере Сl2 и С)
|
НеМе (окислитель) |
+ Ме |
|
Cl2 + Ca → CaCl2 |
|
+ НеМе < электроотриц. |
|
5Cl2 + 2P → 2PCl5 | |
|
+ соль < активного НеМе |
|
Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 | |
|
+оксид НеМе (восстановитель) |
|
Cl2 + 2CO → 2COCl2 |
|
НеМе (восстановитель) |
+ оксид Ме |
С + CuO → Cu + CO |
|
+ кислота (окислитель) |
C + 4HNO3 → CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O |
Химические свойства неметаллов
|
Cl2 |
+ H2, hv |
→ |
HCl |
|
+ Me, to |
→ |
MexCly | |
|
+P, to |
→ |
PCl3, PCl5 | |
|
+NH3 |
→ |
N2 + HCl | |
|
+H2O |
→ |
HCl + HClO | |
|
+ KOH |
→ |
KCl + KClO + H2O | |
|
+ KOH, to |
→ |
KCl + KClO3 + H2O | |
|
+ CH4, hv |
→ |
CH3Cl + HCl | |
|
+ C2H4 |
→ |
C2H4Cl2 | |
|
+ C2H2 |
→ |
C2H2Cl4 | |
|
+ C6H6, hv |
→ |
C6H6Cl6 | |
|
+ C6H6, AlCl3 |
→ |
C6H5Cl + HCl |
|
S |
+ O2, to |
→ |
SO2 |
|
+ H2, to |
→ |
H2S | |
|
+P, to |
→ |
P2S3 | |
|
+F2 |
→ |
SF6 | |
|
+Cl2 (изб.) |
→ |
SCl2 | |
|
+ Me, to |
→ |
MexSy | |
|
+ NaOH, to |
→ |
Na2S + Na2SO3 + H2O | |
|
+ Na2SO3 (р-р), to |
→ |
Na2S2O3 | |
|
+ HNO3 (разб.) |
→ |
H2SO4 + NO↑ | |
|
+ HNO3 (конц.) |
→ |
H2SO4 + NO2↑ + H2O | |
|
+ H2SO4 (конц.) |
→ |
SO2 + H2O |
|
N2 |
+ H2, to, kat |
→ |
NH3 |
|
+ O2, эл. ток |
→ |
NO | |
|
+Me, to |
→ |
MexNy (Li при обычной to) | |
|
+Si, to |
→ |
Si3N4 |
|
P |
+ O2, to |
→ |
P2O3, P2O5 |
|
+ Me, to |
→ |
MexP4 | |
|
+Cl2, to |
→ |
PCl3, PCl5 | |
|
+S, to |
→ |
P2S5 | |
|
+ HNO3 (разб.) |
→ |
H3PO4 + NO↑ | |
|
+ HNO3 (конц.) |
→ |
H3PO4 + NO2↑ + H2O | |
|
+ H2SO4 (конц.) |
→ |
H3PO4 + SO2↑ + H2O |
|
Si |
+ O2, to |
→ |
SiO2 |
|
+ F2 |
→ |
SiF4 | |
|
+Hal2, to |
→ |
SiHal4 | |
|
+N2, to |
→ |
Si3N4 | |
|
+C, to |
→ |
SiC | |
|
+ Me, to |
→ |
MexSiy | |
|
+ MgO, to |
→ |
Mg + SiO2 | |
|
+ NaOH + H2O |
→ |
Na2SiO3 + H2↑ | |
|
+ HF, to |
→ |
SiF4 + H2↑ |
|
C |
+H2, to, p, kat |
→ |
CH4 |
|
+ O2, to |
→ |
CO2 | |
|
+ Me, to |
→ |
карбиды металлов | |
|
+S, to |
→ |
CS2 | |
|
+Si, to |
→ |
SiC | |
|
+H2O, to |
→ |
CO↑ + H2↑ | |
|
+ Fe2O3, to |
→ |
Fe + CO↑ | |
|
+ ZnO, to |
→ |
Zn + CO↑ | |
|
+ CaO, to |
→ |
CaC2 + CO↑ | |
|
+ SiO2, to |
→ |
Si + CO↑ | |
|
+ HNO3 (конц.) |
→ |
CO2↑ + NO2↑ + H2O | |
|
+ H2SO4 (конц.) |
→ |
CO2↑ + SO2↑ + H2O | |
|
+ KNO3, to |
→ |
K2CO3 + CO2↑ + N2↑ |
Химические свойства некоторых соединений неметаллов
|
H2S |
+O2 (изб.), to |
→ |
S + H2O |
|
+O2 (изб.), to |
→ |
SO2 + H2O | |
|
+ Сl2 |
→ |
S + HCl | |
|
+Mg |
→ |
MgS + H2↑ | |
|
+BaO |
→ |
BaS + H2O | |
|
+NaOH (нед.) |
→ |
NaHS + H2O | |
|
+ NaOH (изб.) |
→ |
Na2S + H2O | |
|
+ NH3 |
→ |
(NH4)2S | |
|
+ HNO3 (разб.) |
→ |
H2SO4 + NO↑ + H2O | |
|
+ HNO3 (конц.) |
→ |
H2SO4 + NO2↑ + H2O | |
|
+ H2SO4 (конц.) |
→ |
S↓ + SO2↑ + H2O |
|
NO2 |
+O2 +H2O, to |
→ |
HNO3 |
|
+H2O, to |
→ |
HNO3 + 4NO2 | |
|
+ NaOH (на холоде) |
→ |
NaNO3 + NaNO2 + H2O | |
|
+NaOH + O2 (изб.) |
→ |
NaNO3 + H2O | |
|
+NaOH, to |
→ |
NaNO3 + NO + H2O | |
|
+HI, to |
→ |
H2 + I2 + H2O |
|
H2SO4 (конц.) |
+ Al, Cr, Fe, Au, Pt |
→ |
не реагирует |
|
+ активные металлы |
→ |
MeSO4 + H2S↑ + H2O | |
|
+ тяжелые металлы |
→ |
MeSO4 + SO2↑ + H2O |
|
HNO3 (конц.) |
+ Al, Cr, Fe, Au, Pt |
→ |
не реагирует |
|
+ активные металлы |
→ |
Mex(NO3)y + N2O↑ + H2O | |
|
+ тяжелые металлы |
→ |
Mex(NO3)y + NO2↑ + H2O |
|
HNO3 (разб.) |
+ активные металлы |
→ |
Mex(NO3)y + NH4NO3↑ + H2O |
|
+ активные металлы |
→ |
Mex(NO3)y + NH3↑ + H2O | |
|
+ тяжелые металлы |
→ |
Mex(NO3)y + NO↑ + H2O |
|
SiO2 |
+Mg, to |
→ |
MgO + Si |
|
+F2 |
→ |
SiF4 + O2↑ | |
|
+ HF |
→ |
SiF4 + H2O | |
|
+NaOH, to |
→ |
Na2SiO3 + H2↑ | |
|
+Na2CO3, to |
→ |
Na2SiO3 + CO2↑ | |
|
+CaO, to |
→ |
CaSiO3 |
|
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ |