А. Стандартизация рабочего раствора иода

1. Приготовьте фиксанальный раствор тиосульфата натрия. Устойчив ли этот раствор? Укажите возможные причины изменений концентрации и уравнения реакций.

2. Три аликвоты приготовленного раствора тиосульфата оттитруйте рабочим раствором иода в присутствии крахмала. Возможен и обратный порядок титрования, в этом случае следует вводить крахмал незадолго до конца титрования, т.е. в слабожелтый раствор. Какие преимущества имеет тот и другой порядок титрования? Вычислите нормальную концентрацию раствора иода. Какие еще способы стандартизации раствора иода вам известны? Можно ли готовить раствор иода по точной навеске?

Б. Определение концентрации раствора Na2so3методом обратного титрования

В коническую колбу введите пробу анализируемого раствора Na₂SО₃ и разбавьте водой. По примерно известной концентрации сульфита вычислите, какой объем раствора иода (с известной концентрацией) ввести в колбу, чтобы создать двукратный избыток его. Введите точно отмеренный объем и через 5-10 минут оттитруйте непрореагировавший иод тиосульфатом, вводя крахмал в конце титрования. Желательно колбу, в которой идет реакция, накрыть часовым стеклом или закрыть пробкой, вплоть до момента титрования. По усредненному результату трех титрований рассчитайте молярную концентрации Na₂SО_3. Можно ли оттитровать сульфит непосредственно иодом?

В. Определение концентрации ионов меди (II) по способу замещения

Титриметрическое определение окислителей, в частности меди (II) - важная область применения иодометрии. Оно основано на реакции: 2Cu²⁺+ 2I^- = 2CuI + I₂.

Выделяющийся иод оттитровывают тиосульфатом. Вышеприведенная реакция замещения может происходить только за счет изменения реального потенциала системы меди при образовании осадка, так как стандартный потенциал системы окислителя меньше, чем потенциал системы восстановителя (иодной системы). Подумайте, какие вещества могут помешать определению меди иодометрическим методом?

1. Аликвоты раствора соли меди перенесите в колбы для титрования, добавьте 10-12 мл 30% -го раствора KI и 5 мл 2 н. раствора серной кислоты. Закройте колбу пробкой или часовым стеклом, оставьте смесь на 5-7 минут для завершения реакции, после чего оттитруйте полученную взвесь тиосульфатом. Синяя окраска жидкости с осадком должна исчезать от одной лишней капли титранта. Крахмал вносить в конце титрования.

2. По результатам параллельных определений вычислите количество миллиграммов меди в 1 мл анализируемого раствора или массу меди в выданной для анализа пробе.

Г. Иодометрическое определение кислот

Иодометрическое определение кислот гораздо точнее, чем определение их с помощью кислотно-основного титрования. Однако так можно определять только сильные кислоты. Изучите этот метод по учебнику [1, с.399]. Выпишите соответствующие реакции и сформулируйте принцип метода. Рассчитайте, сколько миллилитров KI и KIO₃ следует ввести в колбу в виде растворов с известной концентрацией, если для анализа берут пробу, содержащую 2-4 ммоль HCl, а другие реагенты должны быть добавлены в избытке, сравнительно с количествами, требующимися по уравнению реакции. В расчете можно принять, что будут применяться 1 % -й раствор KIO₃ и 30%-й раствор KI.

1. Анализируемый раствор HCl разбавьте в мерной колбе; отберите аликвоты. В колбе для титрования к аликвоте раствора HCl добавьте рассчитанные количества иодида и иодата. Оттитруйте в присутствии индикатора выделившийся иод тиосульфатом. По результатам трех параллельных титрований рассчитайте нормальную концентрацию раствора HCl.

2. Исходя из величин стандартных потенциалов систем иод-иодид и иодат-иод, рассчитайте, при каком рН закончится реакция при иодометрическом определении кислот.