- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Определение молярной массы эквивалента»
- •Тест 2 Подготовка студентов к занятию по теме: «Определение молярной массы эквивалента»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Определение молярной массы эквивалента»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Определение молярной массы эквивалента»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Определение молярной массы эквивалента»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Кинетика химических реакций. Химическое равновесие»
- •Тест 1 Подготовка студентов к занятию по теме: «Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов»
- •Тест 2 Подготовка студентов к занятию по теме: «Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов»
- •Тест 3 Подготовка студентов к занятию по теме: «Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов»
- •Тест 4 Подготовка студентов к занятию по теме: «Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов»
- •Тест 5 Подготовка студентов к занятию по теме: «Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Ионные равновесия в растворах».
- •Тест 3 Подготовка студентов к занятию по теме: «Ионные равновесия в растворах»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Ионные равновесия в растворах»
- •Тест 1
- •Тест 2
- •Тест 1 Подготовка студентов к занятию по теме: «Комплексообразование»
- •Контрольная работа № 1 по школьному курсу Вариант 0
- •Контрольная работа №2. Вариант 0.
- •Контрольная работа № 3 Вариант 0.
- •Примерная тематика самостоятельной работы
- •Вопросы для самоподготовки
- •Вопросы для самоподготовки к занятию по химии элементов.
Подготовка студентов к занятию по теме: «Ионные равновесия в растворах»
Вопрос.
1. Рассчитать константу диссоциации циановодородной кислоты, если в растворе с концентрацией 0,01моль/л, степень ее диссоциации 3·10-5.
Код ответа. А
В
С
Ответ.
9·10-12
3·10-6
3·10-9
2. Рассчитать, во сколько раз изменится степень диссоциации слабой кислоты, если её концентрация возрастёт в 25 раз.
3. Оценить, какова будет реакция среды при растворении в воде карбоната аммония.
4.Рассчитать рН мочи животного, если концентрация гидроксид-ионов в ней
равна 5·10-9 М0Ль/Л
5. Рассчитать концентрацию гидроксид-ионов в растворе, имеющем рН=3.
А |
|
уменьшится в 25 раз |
В с |
|
увеличится в 5р |
С |
уменьшится в 5 р | |
А |
|
кислая |
В |
|
щелочная |
С |
|
нейтральная |
А |
|
6,0 |
В |
|
8,2 |
С |
|
5,7 |
А |
|
103моль/л |
В |
|
10"6моль/л |
С |
|
10"1'моль/л |
Тест 1
Подготовка студентов к занятию по теме:
«Буферные растворы»
Вопрос
1. Рассчитать рН щелочной буферной системы, состоящей из 120 мл раствора слабого основания (С=0,5моль/л, рКа=4,755) и 10 мл раствора его соли
(С=0,2 моль/л).
2. Рассчитать отношение концентраций Ca:Csв кислотном буферном растворе, если рН=3,76 (рКа=4,76).
3.Рассчитать буферную емкость системы, если при добавлении к 150 мл буферной смеси 50 мл раствора кислоты (С=2 моль/л) значение рН повысилось на 0,3.
4.Вычислить, на. сколько уменьшится рН раствора, буферная ёмкость которого равна 0,35 моль/л, если к 200 мл буфера прилить 70 мл раствора кислоты (С1/z= 1моль/л).
5.Определить, как изменится рН кислотной буферной системы при увеличении концентрации соли в 10000 раз.
-
Код ответа
Ответ
А
10,722
В
3,278
С
9,722
А
1:100
В
10:1
С
1000:1
А
0,666
В
0,333
С
2,2
А
1
В
0,2
С
0,35
А,
понизится на 3
В
понизится на 4
С
повысится на 4
Тест 2
Подготовка студентов к занятию по теме:
«Буферные растворы»
Вопрос Код ответа Ответ
1. Рассчитать рН кислотной буферной А 7,2
системы, состоящей из 70 мл раствора
слабой кислоты (С=0,25 М0Ль/Л ;В10,8
рКа=3,74) и 50 мл раствора её соли
(0,1 М0Ль/Л.)С 3,2
2. Рассчитать отношение концентра- |
А |
100:1 |
ций Ca:Csв кислотном буферном раст- |
|
|
воре, если рН=1,74 (рКа=3,74). |
В |
1:1000 |
|
С |
1:1 |
3. Рассчитать буферную емкость сис- |
А |
1 |
темы, если при добавлении к 2 л бу- |
|
|
ферной системы 150 мл раствора ще- |
В |
2 |
лочи (C'/z = 3 моль/л) значение рН из- |
|
|
менилось на 0,225.
|
С |
0,112 |
4. Вычислить, как изменится рН систе- |
А |
понизится на 0,12 |
мы, буферная ёмкость которой равна |
|
|
0,125моль/л, если к 4 л буфера прилить |
В |
понизится на 0,48 |
200 мл раствора щелочи (С 1/z = 0,3моль/л). |
|
|
|
С |
повысится на 0,12
|
5. Определить, как изменится рН ще- |
А |
повысится на 3 |
лочной буферной системы при увели- |
|
|
чении концентрации основания в 10 |
В |
повысится на 1 |
раз и уменьшении концентрации соли |
|
|
в 100 раз. |
С |
понизится на 3 |
ТЕСТ 3
Подготовка студентов к занятию по теме:
«Буферные растворы»
Вопрос Код ответа Ответ
1. Рассчитать рН щелочной буферной А 4,16
системы, состоящей из 500 мл раствора
слабого основания (С=0,2 М0Ль/Л В ,84
рКа=4,76) и 250 мл раствора его соли
(С=0,1М0Ль/Л). С 8,16
2. Рассчитать отношение концентраций |
А |
100:1 |
Cb:Cs в щелочном буферном растворе, |
|
|
если рН=11,24 (рКв= 4,76). |
В |
10000:1 |
|
С |
1:1000 |
3. Рассчитать буферную емкость системы |
А |
0,8 |
если при добавлении к 1,5 л буферной |
|
|
смеси некоторого объема раствора гидро- |
В |
3 |
ксида калия, содержащего 1,2 моль экви- |
|
|
валента щелочи, ее рН увеличился на 0,4. |
С |
2 |
4. Вычислить, как изменится рН системы, |
А |
0,24 |
буферная ёмкость которой равна 0,8 М0Ль/Л |
|
|
если к 2,5 л буфера прилить 200 мл рас- |
В |
0,8 |
твора кислоты (С1/z= 2,4М0Ль/Л). |
|
|
|
С
|
0,192
|
5. Определить, как изменится рН ки- |
А |
повысится на 1 |
слотной буферной системы при умень- |
|
|
шении концентрации кислоты в 100 раз |
В |
повысится на 3 |
и при увеличении концентрации соли в |
|
|
10 раз. |
С |
понизится на 1 |
ТЕСТ 4
Подготовка студентов к занятию по теме:
«Буферные растворы»
Вопрос
1. Рассчитать рН щелочной буферной системы, состоящей из 150 мл раствораслабой кислоты ( С=0,2 моль/л рКа=4,2) и 10 мл раствора её соли ( С=0,4 МОЛЬ/л ).
2. Рассчитать отношение концентраций Ca:Csв кислотном буферном растворе, если рН=5,35 (рКа=6,35).
3.Рассчитать буферную емкость системы, если при добавлении к 400 мл буферной смеси 120 мл раствора кислоты (C1/z=1,25М0Ль/Л) значение рН уменьшилось на 0,25.
4.Вычислить, как изменится рН смеси, буферная ёмкость которой равна0,375 МОЛЬ/Л, если к 2 л её прилить 100 мл раствора щелочи (C1/z=1,5М0Ль/Л)
5. Определить, как изменится рН щелочной буферной системы при уменьшении концентрации основания в 100раз, а концентрации соли в 10 раз.
Код ответа |
Ответ |
А |
3,325 |
В |
10,675 |
С |
7,154 |
А |
1:1 |
В |
1:10 |
С |
10:1 |
А |
0,375 |
В |
0,6 |
С |
1,5 |
А |
повысится на 0,2 |
В |
понизится на 0,4 |
С |
повысится на 0,4 |
А |
повысится на 3 |
В |
понизится на 1 |
С |
понизится на 3 |
ТЕСТ 5
Подготовка студентов к занятию по теме:
«Буферные растворы»
Вопрос.
1. Рассчитать рН кислотной буферной системы, состоящей из растворов двух солей, одна из которых выполняет рольслабой кислоты (Са=0,6моль/л; рКа=6,81). Концентрация другой соли С=0,3моль/л.
2. Рассчитать отношение концентраций Cb:Cs в щелочном буферном растворе,
если рН=8,24 (рКв=4,76).
3. Рассчитать буферную емкость системы, если при добавлении к 800 мл буфера 100 мл раствора щелочи (C'/z =2моль/л) значение рН повысилось с 5 до 5,5.
4. Вычислить, как изменится рН системы, буферная ёмкость которой равна 0,4 моль/л, если к 500 мл буфера прилить 100 мл раствора кислоты (C'/z = 2 моль/л).
5. Определить, как изменится рН щелочной буферной системы при уменьшении концентрации основания в1000 раз и увеличении концентрации соли в 10 раз.
Код ответа. |
Ответ. |
А |
10,51 |
В |
6,51 |
С |
7,49 |
А |
1:10 |
В |
10:1 |
С |
1000:1 |
А |
0,25 |
В |
0,4 |
С |
0,5 |
А |
повысится на 1 |
В |
понизится на 1 |
С |
понизится на |
|
0,5 |
А |
понизится на 3 |
В |
повысится на 2 |
С |
понизится на 4 |