Вопросы к экзамену по химии

Вопросы для подготовки к экзамену по общей химии

1. Основные понятия и законы химии. Эквивалент.

0. Моль. Молярная масса. Молярный объем.

1. Закон Авогадро. Законы сохранения. Газовые законы.

2. Эквивалент. Закон эквивалентов.

1. Строение атома.

   0. Строение атома и квантовые числа.

   1. Электронная формула элемента.

   2. Свойства атома. Энергии ионизации, сродства к электрону. Электроотрицательность

2. Химическая связь.

   0. Ковалентная связь. Донорно-акцепторный механизм.

   1. Ионная и металлическая связи. Водородная.

3. Энергетика химических реакций.

   0. Внутренняя энергия. I начало термодинамики. Энтальпия. Законы термохимии.

   1. Энтропия. II и III начала термодинамики.

   2. Условия самопроизвольного процесса.

4. Кинетика химических реакций.

   0. Закон действующих масс (кинетический)

   1. Факторы, определяющие скорость реакции.

5. Химическое равновесие.

   0. Закон действующих масс (термодинамический).

   1. Факторы, влияющие на равновесие. Принцип Ле-Шателье-Брауна.

   2. Равновесие в гетерогенных системах

6. Растворы неэлектролитов.

   0. Раствор. Способы выражения состава раствора.

   1. Диффузия. Осмос. Осмотическое давление.

   2. Крио- и збулиоскопия.

7. Растворы электролитов.

   0. Теория электрической диссоциации. Константа и степень диссоциации (влияние)

   1. Теории электролитов и их классификация.

   2. Сильные электролиты.

   3. Слабые электролиты. Закон разбавления Оствальда.

   4. Гидролиз. Константа и степень гидролиза (влияние разл. факторов)

   5. Буферные системы. Механизм. РН и буферная емкость.

8. Окислительно-восстановительные реакции.

   0. Окислители и восстановители.

   1. Уравнение ОВР.

9. Комплексные соединения.

10.1. Координационная теория Вернера. Строение комплекса.

10.2.Номенклатура комплексов.

10.3.Химическая связь и структура комплексов. Взаимовлияние в комплексах.

10.4.Реакции получения комплексов. Устойчивость комплексов.

10. Периодический закон и Периодическая система.

11.1.Свойства атомов в связи с положением в Периодической системе.

11.2.Свойства соединений в связи с положением в Периодической системе.

Вопросы для самоподготовки к занятию по химии элементов.

1. Водород. Положение в периодической системе. Способы получения. Химические свойства.

2. Натрий и калий. Химические свойства. Характеристика оксидов и гидроксидов.

3. Магний и кальций. Химические свойства. Характеристика оксидов и гидроксидов.

4. Бор. Химические свойства. Характеристика оксида, кислот, солей. Комплексные соединения бора.

5. Алюминий. Химические свойства. Характеристика оксида, гидроксида, солей. Амфотерность. Комплексные соединения алюминия.

6. Углерод. Химические свойства. Аллотропия. Характеристика оксидов, угольной кислоты и ее солей.

7. Кремний. Химические свойства. Характеристика диоксида, метакремниевой кислоты и ее солей.

8. Азот. Химические свойства. Аммиак. Получение. Химические свойства.

9. Азотная кислота. Получение. Химические свойства. Нитраты.

10. Фосфор. Химические свойства. Характеристика оксидов и кислот фосфора.

11. Кислород. Получение. Химические свойства. Аллотропия. Пероксид водорода. Свойства.

12. Сера. Химические свойства. Сероводород. Получение. Химические свойства. Сульфиды.

13. Сернистая, серная, тиосерная кислоты. Их свойства.

14. Хлор. Химические свойства. Кислородсодержащие кислоты хлора и их соли. Их свойства.

15. Галогены. Получение. Сравнительная характеристика. Галогеноводороды. Химические свойства.

16. Хром. Химические свойства. Характеристика оксидов, гидроксидов, кислот. Хромиты, хроматы, дихроматы.

17. Марганец. Химические свойства. Характеристика оксидов, гидроксидов, кислот. Перманганат калия.

18. Железо. Химические свойства. Характеристика оксидов, гидроксидов. Комплексные соединения.

19. Медь. Химические свойства. Соединения меди (II) – оксид, гидроксид, соли. Получение, химические свойства. Комплексные соединения.

20. Цинк. Химические свойства. Оксид, гидроксид (амфотерность), соли. Комплексные соединения.

Экзаменационные вопросы к разделу «Аналитическая химия»

1. Классификация титриметрических методов анализа. Точка эквивалентности и методы ее определения. Прямое, обратное и косвенное титрование.

2. Стандартные растворы. Приготовление первичных стандартных растворов. Расчет массы вещества для приготовления таких растворов.

3. Методы приготовления вторичных стандартных растворов. Определение и расчет точной концентрации таких растворов. Поправка к концентрации вторичного стандартного раствора.

4. Кислотно-основное титрование. Методы определения точки эквивалентности. Определение содержания щелочи в растворе прямым титрованием. Расчет массы вещества в пробе.

5. Определение содержания аммиака в растворе методом обратного кислотно-основного титрования. Расчет массы вещества в пробе при таком виде титрования.

6. Окислительно-восстановительное титрование. Окислительно-восстановительные потенциалы, ЭДС. Стандартные растворы и индикаторы при окислительно-восстановительном титровании.

7. Иодиметрия ,как вид окислительно-восстановительного титрования. Определение активного хлора методом косвенного иодиметрического титрования. Уравнения химических реакций. Формула для расчета содержания активного хлора в пробе.

8. Комплексиметрия. Стандартные растворы, индикаторы комплексиметрического титрования. Определение общей жесткости воды.

9. Физико-химические медоты анализа. Фотометрия. Основной закон светопоглощения. Определение содержания ионов Cu²⁺в растворе методом фотометрии.

10. Классификация погрешностей, допускаемых при количественном анализе. Математическая обработка результатов количественного анализа.