7. Какие вещества вступили в реакцию, и при каких услови ях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):
KNO3+ Br2+ NO+H2O.
Напишите полное уравнение реакции. Уравняйте методом ионно-электронного баланса. Докажите возможность протекания реакции, используя справочные данные о стандартных восстанови тельных потенциалах полуреакций.
8. Сколько граммов 3,00%-ного раствора пероксида водорода потребуется для окисления 200,00 см3 раствора хлорида хрома (III) с молярной концентрацией 0,05 моль/дм3 в хромат натрия? Реакция
идёт в щелочной среде. Расставьте коэффициенты в уравнении ОВР, используя метод ионно-электронного баланса.
Вариант 7
1.Определите степени окисления элементов в веществах: (Юз, CΓ2(SO4)3, K2C⅛O7, K2CrO4, Cr(OH)3, CΓ2Q⅛ CrSO4.
2.Укажите, окислительные или восстановительные процессы протекают в указанных схемах. На основе данных схем составьте уравнения электронно-ионных полуреакций:
MnO2 → Mh3O4; |
SO2 → SO3; |
Br2 → 2Вг |
|
PbO → FbO2; |
|
NH3 → N2; |
V3+ → VO2+ |
3. Расставьте |
коэффициенты в уравнениях окислительно- |
||
восстановительных реакций:
a) Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O ;
б) Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 → C¾ (SO4)3 + Na2SO4 +;
+K2SO4+ H2O
в) Fe2O3+ K2CO3+ KNO3 → K2FeO2+ KNO2+ CO2;
49
г) |
KOH + |
Br2 → KBiO3 + KBr + H20; |
д) |
K2C¾O7 |
+ H3PO3+ H2SO4 →Cr, (SO4)3+ H3PO4 + |
|
+K2SO4+ H2O |
|
4. Определите, в каком направлении протекает реакции в си стеме, используя справочные данные о стандартных восстанови тельных потенциалах полуреакций:
a) MnO2+ Γ÷+Mn2++ I2;
б) H3PO3 + MnO4 ++ H3PO4 + Mn2+.
Рассчитайте ЭДС для каждой реакции, ∆Go и константу рав новесия при 298К.
5. Изучите зависимость электродного потенциала системы:
MhO4 + 8H+ + 5δ =Mn2++4H2O
от концентраций ионов: |
|
|
a) |
Cljt = Cmm. = 1,00 моль/дм3 |
Clvfc2- = 0,05моль/дм3; |
б) |
Cff =Cmm- =0,01 моль/дм3, |
Clvfc2 =XOO моль/дм3. |
6.Определите возможность окисления в подкисленном рас творе бромида калия раствором перманганата калия при стандарт ных условиях. Составьте ионно-электронные и молекулярное уравнения реакции. Оцените, в каком интервале pH данная реакция будет протекать. Постройте график зависимости E от pH раствора.
7.Какие вещества вступили в реакцию, и при каких услови ях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):
K2Cr2O7 + KCl + H2O.
Напишите полное уравнение реакции. Уравняйте методом ионно-электронного баланса. Докажите возможность протекания реакции, используя справочные данные о стандартных восстанови тельных потенциалах полуреакций.
50
8. Сколько см3 хлора (н. у.) выделяется при взаимодействии 100,00 см3 раствора дихромата калия с молярной концентрацией 0,01 моль/дм3 с избытком концентрированной соляной кислоты при
нагревании? Расставьте коэффициенты в уравнении ОВР, исполь зуя метод ионно-электронного баланса.
Вариант 8
1.Определите степени окисления элементов в веществах: H2O2, O2, Al2O3, PbQ2, Pb(NO3)2, HjS, K2MnO4.
2.Укажите, окислительные или восстановительные процессы протекают в указанных схемах. На основе данных схем составьте уравнения электронно-ионных полуреакций:
N2O → N2; |
S2O32- → S4O2; |
MnO4→ MnO2 |
Al2O3 → Al; |
Co(OH)2 → Co(OH)3; |
MnO4 → Mn2+ |
3. Расставьте |
коэффициенты в уравнениях окислительно- |
|
восстановительных реакций:
a) |
S+ KOH→ K2S+ K2SO3 + H2O; |
б) |
CrCl3 + H2O2 + NaOH→ Na2CrO4 + NaCl + H2O; |
в) |
Fe+ HNO3 → Fe(NO3)3 + H2O + NO ; |
г) |
H2SO3 + Cl2 + H20→ H2SO4 + HCl; |
д) |
KClO4 + Na2SO3 → KQ+ Na2SO4. |
4. Определите, в каком направлении протекает реакции в си стеме, используя справочные данные о стандартных восстанови тельных потенциалах полуреакций:
a) S03^ + Br2 <-> SO2 + Br ;
б) NO2 + S2O3- ++ NO3 + SO4-.
51
Рассчитайте ЭДС для каждой реакции, ∆Go и константу рав новесия при 298К.
5. Изучите зависимость электродного потенциала системы:
MhCζ + 8H+ + 5ё = Mn24^ + 4H2O .
от концентраций ионов:
а) |
Cκ^-r. = 0,05 моль/дм3, |
Cljt = С. .2+ |
=100 моль/дм3; |
|
|
МП1Д4 |
г! |
МП |
|
б) |
Cir = Cwn0i = 1,50 моль/дм3 |
Cjifa2+ |
=100 моль/дм3. |
|
6. Определите возможность протекания реакции:
H2O2 + 2H++ 2Γ = I2 + 2H2O.
Составьте ионно-электронные и молекулярное уравнения ре акции. Оцените, в каком интервале pH данная реакция будет проте кать. Постройте график зависимости E от pH раствора.
7. Какие вещества вступили в реакцию, и при каких услови ях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):
MhO2+ Fe(OH)3+ КОН.
Напишите полное уравнение реакции. Уравняйте методом ионно-электронного баланса. Докажите возможность протекания реакции, используя справочные данные о стандартных восстанови тельных потенциалах полуреакций.
8. Сколько граммов йода выделяется при добавлении к под кисленному раствору мышьяковой кислоты 500,00 см3 раствора йодида калия с молярной концентрацией 0,10 моль/дм3? Какова массовая доля мышьяковой кислоты в растворе, если вступило в реакцию 120,00 г этого раствора? Расставьте коэффициенты в уравнении ОВР, используя метод ионно-электронного баланса.
Вариант 9
1. Определите степени окисления элементов в веществах:
Cr2O37 Cr(OH)3, C¾(S04)3√NH4)2C¾O7, Fe(CrO2)2, K3[CrCl6].
52
2. Укажите, окислительные или восстановительные процессы протекают в указанных схемах. На основе данных схем составьте уравнения электронно-ионных полуреакций:
MnO2 → Mn2+, |
BrO3 → Br , |
MhO4 |
→ Mn2+, |
S→ S2', |
HNO2 → NO, |
MhO4 |
→ MnO2. |
3. Расставьте |
коэффициенты в |
уравнениях окислительно- |
|
восстановительных реакций:
a) KI + H2SO40cohii } → I2 + H2S+K2SO4 +H2O;
K2MhO4 + CH3COOH → KMnO4 + MhO2 + CH3COOK+ 6j+H20;
в) |
C¾03 + K2CO3 + KNO3 —> K2CiO4 + KNO2 + CO2; |
г) |
H2SeO3 + α2 + H2O → H2SeO4 + HCl ; |
д) |
Cr + HNO3→Cr(NO3)3+ H2O+ NO. |
4. Определите, в каком направлении протекает реакции в си стеме, используя справочные данные о стандартных восстанови тельных потенциалах полуреакций:
a) Fe2' + ClO3 ÷+Fe3' + СГ;
б) N2 + Γ→H4N2 + I2.
Рассчитайте ЭДС для каждой реакции, ∆G⅛ константу рав новесия при 298К.
5. Изучите зависимость электродного потенциала системы:
Cr2O2 + 14H+ + 6ё = 2Cr3+ + 7H2O .
от концентраций ионов:
a) |
Ccro3. =0,50 моль/дм3, |
C∏. |
= Ca3t = X OO моль/дм3; |
б) |
Crvn3. = 1,00 моль/дм3, |
C |
= С_з, = 0,10 моль/дм3. |
53