3. КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
Вариант 1
1. Определите степени окисления элементов в веществах:
I2, KI, HO, NaIQ3, |
ICl3, IF7, CuI. |
2. Укажите, окислительные или восстановительные процессы протекают в указанных схемах. На основе данных схем составьте уравнения электронно-ионных полуреакций:
IO3. → Г; |
2Γ → I2; |
I0χ → I2 |
|
MnO2 → MnO4 ; |
MnC^ → Mn2 ; |
MnO2 → MnO4 |
|
3. |
Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно- |
||
восстановительных реакций: |
|
||
a) |
NaCrO2 + PbO2 + NaOH→ Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O ; |
||
б) |
нею,+H2SO3 → на+ H2so4 • |
|
|
в) |
Au+ HNO3 + HCl→AuCl3 + NO+ H2O; |
||
г) |
K2(¾O7 + KI + H2SO4 → K2SO4 + Cr, (SO4)3 +12 + H2O ; |
||
д) |
KClO3 + Na2SO3 → KCl + Na2SO4. |
|
|
4. Определите, в каком направлении протекает реакции в си стеме, используя справочные данные о стандартных восстанови тельных потенциалах полуреакций:
a) H3PO3 + H2O2 ++ H3PO4 + H2O;
б) MnO2 + CT++Mn2++ Cl2.
Рассчитайте ЭДС для каждой реакции, ∆Go и константу рав новесия при 298К.
39
5. Изучите зависимость электродного потенциала системы:
Cr2O? + 14H+ + 6ё = 2Cr3+ + 7H2O
от концентраций ионов:
a) |
CM = 0,10 моль/дм3, |
О |
, = C- =1,00 моль/дм3; |
|
|
H |
|
CΓ2O7 |
Cr |
б) |
= C |
. = 1,00 моль/дм3 |
С„ j. = 0,50 моль/дм3. |
|
6.Определите возможность окисления в подкисленном рас творе сульфата железа (II) раствором перманганата калия при стан дартных условиях. Составьте ионно-электронные и молекулярное уравнения реакции. Оцените, в каком интервале pH данная реакция будет протекать. Постройте график зависимости E от pH раствора.
7.Какие вещества вступили в реакцию, и при каких услови ях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):
KNO3+ I2+ NO+H2O.
Напишите полное уравнение реакции. Уравняйте методом ионно-электронного баланса. Докажите возможность протекания реакции, используя справочные данные о стандартных восстанови тельных потенциалах полуреакций.
8. Какая масса йода выделилась при взаимодействии йодида калия с нитритом натрия в кислой среде, если в реакцию вступило 0,30 дм3 раствора нитрита натрия с молярной концентрацией 0,10 моль/дм3? Сколько граммов 10,00%-ного раствора йодида ка
лия израсходовано? Расставьте коэффициенты в уравнении ОВР, используя метод ионно-электронного баланса.
Вариант 2
1.Определите степени окисления элементов в веществах: KMnO4, K2MnOz1, MnO2, Mn(OH)2, M⅛N2, MnSO4, K2SO3.
2.Укажите, окислительные или восстановительные процессы протекают в указанных схемах. На основе данных схем составьте уравнения электронно-ионных полуреакций:
40
SnO → SnO2; |
Sn→ Sn(OH)2; |
SnCl4 → Sn |
Cu2O → CuO; |
Cu2+→ CuI; |
CuO → Cu |
3. Расставьте |
коэффициенты в уравнениях окислительно- |
|
восстановительных реакций:
a) |
Zn+ HNO3 → Zn( NO3)2 + NH4NO3 + H2O ; |
б) |
AsH3 + HNO3 → H3AsO4 + NO2 + H2O ; |
в) |
Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2 + H2O ; |
г) |
As2O3 + HNO3 + H2O → H3AsO4 + NO; |
д) |
NH3 + KQO → N2 + KCl +H2O. |
4. Определите, в каком направлении протекает реакции в си стеме, используя справочные данные о стандартных восстанови тельных потенциалах полуреакций:
a) Crk + SO2 ++Cr2h + S⅛;
б) NO3+ Γ θNO2+ I2.
Рассчитайте ЭДС для каждой реакции, ∆Go и константу рав новесия при 298К.
5. Изучите зависимость электродного потенциала системы:
Cr2O2~ + 14H+ + 6ё = 2Cr'k + 7H2O
от концентраций ионов: |
|
||
a) |
Cir |
= 0,20 моль/дм3, Cq θ2- |
= Cq3. = 1,00 моль/дм3; |
б) |
Ctrt = Crtrt2- = 1,00 моль/дм3, |
Cr,∙lt = 0,10 моль/дм3. |
|
z |
H |
Cr2O7 |
Ci |
6. |
Докажите возможность протекания реакция окисления |
||
иона 1“ пероксидом водорода в кислом растворе. Составьте ионно электронные и молекулярное уравнения реакции. Оцените, в каком
41
интервале pH данная реакция будет протекать. Постройте график зависимости E от pH раствора.
7. Какие вещества вступили в реакцию, и при каких услови ях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):
R5(OH)3.
Напишите полное уравнение реакции. Уравняйте методом ионно-электронного баланса. Докажите возможность протекания реакции, используя справочные данные о стандартных восстанови тельных потенциалах полуреакций.
8. Сколько граммов йода выделилось при взаимодействии 20,00 г раствора йодида калия (ω = 10,00%) с концентрированной серной кислотой? Определите объём (см3) сероводорода, образо вавшегося в результате реакции (н. у.). Расставьте коэффициенты в уравнении ОВР, используя метод ионно-электронного баланса.
Вариант 3
1.Определите степени окисления элементов в веществах: SnCl4, SnQ2, Sn, Sn(NO3)2, N⅞[Sn(OH)6], SnSO4, SnCl2.
2.Укажите, окислительные или восстановительные процессы протекают в указанных схемах. На основе данных схем составьте уравнения электронно-ионных полуреакций:
H2S →S; |
SO3→SO^; |
SO →S |
NO3 → NO2; |
NH3 → NO; |
NO → NO2 |
3. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительновосстановительных реакций:
a) |
Bζ + HClO+ H2O → HBrO3 + HCl ; |
б) |
MhCl2 + KBrO+ KOH→ MhO2 + KBr+ KCl; |
в) |
I2 + Cl2+ H2O → HIO3 + HCl ; |
42
г) |
FeSO4 + HNO3 + H2SO4 → Fe2 (SO4)3 + NO+ H2O; |
д) |
KMnO4 + NH3 → MnO2 +N2 +KOH+H2O. |
4. Определите, в каком направлении протекает реакции в си стеме, используя справочные данные о стандартных восстанови тельных потенциалах полуреакций:
a) |
MnO4 + SO2 ++ Mn2+ + SsC⅛^; |
б) |
H2S+ H2O2+÷ S+ H2O. |
Рассчитайте ЭДС для каждой реакции, ∆Go и константу рав новесия при 298К.
5. Изучите зависимость электродного потенциала системы:
Cr2O2~ + 14H+ + 6ё = 2Cr3b + 7H2O
от концентраций ионов:
a) |
Cττ |
=C,. |
, |
= 1,00моль/дм3, |
Cr,j. =0,05моль/дм3. |
z |
гГ |
C⅛2O7 |
|
|
Uc |
б) |
C11 |
=C |
п2_ |
=0,01 моль/дм3 |
С. = Х00моль/дм3; |
6.Определите возможность окисления в подкисленном рас творе гексацианокобальтата (III) калия раствором пероксида водо рода при стандартных условиях. Составьте ионно-электронные и молекулярное уравнения реакции. Оцените, в каком интервале pH данная реакция будет протекать. Постройте график зависимости E от pH раствора.
7.Какие вещества вступили в реакцию, и при каких услови ях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):
CuSO4 + NO2 + H2O.
Напишите полное уравнение реакции. Уравняйте методом ионно-электронного баланса. Докажите возможность протекания
43